【化学】山东省菏泽第一中学老校区2018-2019学年高二上学期期末模拟试卷（解析版）

山东省菏泽第一中学老校区2018-2019学年高二上学期期末模拟试卷
1.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是
A. 形成1 mol H—Cl键放出的能量
B. 石墨转变成金刚石吸收的能量
C. 1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D. 水蒸气变成液态水放出的能量
【答案】B
【解析】
化学反应中的能量变化叫反应热，实质是旧键的断裂和新键的形成。A、形成1 mol H—Cl键放出的能量，是化学键的形成，但不是反应热，故A错误；B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；C、1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量，化学键的断裂，没有新键的形成，其能量变化不属于反应热，故C错误；D、水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误。故选B。
2.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能降低反应的活化能
D. 催化剂能改变反应的焓变
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热△H=E1－E2，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，B不正确，选项C正确；D、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。
考点：考查化学反应的能量变化分析，催化剂作用的实质，图象识别
3.已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D. |ΔH1|>|ΔH2|
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A.不正确，上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数；B.正确，浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2；C.不正确，浓硫酸稀释时放热，△H2< - 57.3 kJ·mol-1; D.不正确， |△H1|7，错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确，答案选D。
考点：考查溶液的混合计算，溶液酸碱性的判断，离子浓度的比较，图像分析
10.下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
【答案】C
【解析】
A．水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离，故A错误；B．溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；C．加入NH4Cl，NH3•H2O⇌NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，根据电离平衡常数可知c(NH4+)/c(NH3•H2O)=的值增大，故C正确；D．只知道平衡常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中c(H+)、c(OH-)，故D错误；故选C。
点睛：本题考查电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键。D为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
11.常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是
A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，A错误；B、根据物料守恒可知混合后的溶液中c(HA)+c(A¯)＝0.05mol/L，B错误；C、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，这说明生成的NaA水解溶液显碱性，因此HA为弱酸，所以0.1mol/LHA溶液的pH＞1，C错误；D、由于HA的电离程度很小，因此0.1 mol/L HA溶液中c(HA)＞c(A¯)，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。
12.已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是
A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
【答案】B
【解析】
【分析】
A、Mg(OH)2、MgF2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg2＋)越大；
B、加入少量的NH4Cl，促进Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；
C、溶度积常数只与温度有关；
D、只要c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，就能生成MgF2沉淀。
【详解】A、Mg(OH)2、MgF2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg2＋)越大，所以饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)比饱和Mg(OH)2溶液大，故A错误；
B、加入少量的NH4Cl，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大，故B正确；
C、溶度积常数只与温度有关，25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，故C错误；
D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误。
13.根据如图回答，下列说法不正确的是

A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C. 燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O
D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
【答案】A
【解析】
试题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．
解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．
A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；
B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正确；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D正确．
故选A．
14.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；
B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；
C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；
D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A．
【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
15.已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为
A. 58.80 B. 46.00 C. 39.74 D. 16.13
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡时混合气体的平均摩尔质量为ρVm，密度ρ为0.72 g·L－1，气体摩尔体积Vm为55.20 L·mol－1。
【详解】此题所给数据较多，其实只需用气体摩尔体积和密度即可，其他数据均为干扰因素。平衡时混合气体的平均摩尔质量为ρVm =0.72 g·L-1×55.20 L·mol-1=39.74 g·mol-1，则平衡时混合气体的平均相对分子质量为39.74，故选C。
16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快




主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO



下列说法不正确的是
A. 在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C. 在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
【答案】C
【解析】
试题分析：A、pH6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C、pH>14的溶液氧气与水反应得电子：O2+2H2O+4e‾=4OH‾,错误；D、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。
考点： 本题考查铁的腐蚀原理以及电极方程式的书写。
17.温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH