【化学】黑龙江省大庆十中2018-2019高二下学期期末考试
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黑龙江省大庆十中2018-2019高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 S 32 第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分69分，有23小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA2．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等 D．3个B—F键的键长相等3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( )A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．定容时仰视刻度线C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．移液时，不慎将液体流到瓶外4．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是( )A．一定是ⅠA族元素B．一定是金属元素C．可能不是金属元素也可能是非金属元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素6．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋7．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O8．下列混合物的分离方法不可行的是 ( )A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子10．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-11．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别:A．1000mL，117g B．950mL，111．2 g C．任意规格，117g D．500mL，111．2g12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．16 g /mol13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB．50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA14．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质15．将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－16．将C mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A． B． C． D．17．下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化18．下列叙述不正确的是( )A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+19．下列物质的熔点高低顺序，正确的是( )A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr420．下列物质中，有极性共价键的是（ ）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水21．有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②．原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦．在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子⑧．分子晶体不都是共价化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦22．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np623．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量第II卷（非选择题）（31分） 二、简答题24．（本题10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。25．（本题10分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。 (2)用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_________________________________________。26．（本题11分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第17纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d 的某氧化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。
参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13AAACCBCABDADB1415 16 17 18 19 20 21 22 23 CBDAADDCBA 二、简答题24. (10分，每空2分) 【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于 CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O25（10分，每空2分）【答案】 1s22s22p63s23p1 > < 26. (11分, 第一空1分，其余每空2分)【答案】 p N>O>C sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液
