【化学】甘肃省临泽一中2018-2019学年高二下学期期末考试模拟（解析版）

甘肃省临泽一中2018-2019学年高二下学期期末考试模拟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
【答案】B
【解析】
“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
2.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氮化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
氯化铝
白磷
C
金刚石
烧碱
冰
D
铁
尿素
冰醋酸
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。
A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；
B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故B不正确；
C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；
D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；
考点：原子晶体、离子晶体、分子晶体
点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。
3. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是
A. 医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
B. 可利用米汤检验含碘盐的真假
C. 低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D. 人体对食物中蛋白质消化其实就是使蛋白质发生了水解
【答案】D
【解析】
试题分析：A、工业酒精中含有有毒物质甲醇，因此不能用于伤口消毒，A不正确；B、碘遇淀粉显蓝色，但碘盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验碘酒的真假，B不正确；C、馒头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水见效快，C不正确；D、蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解，D正确，答案选D。
考点：考查化学与生活的有关应用与判断
4.只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是
①银氨溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液　③NaOH溶液　④溴水
A. 仅①④ B. 仅②③
C. ①②③④ D. 仅①②④
【答案】D
【解析】
【详解】①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．
【点睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。
5.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp2
【答案】C
【解析】
【详解】BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B的价层电子对数为3+(3−1×3)/2=3，属于sp2杂化，BF4-中中心原子B的价层电子对数为4+(3+1−1×4)/2=4，属于sp3杂化。故C符合题意；答案：C。
【点睛】根据价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。
6.下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处
【答案】C
【解析】
【详解】A.氨气分子中N与3个H原子形成σ键,孤对电子数为(5-3)/2=1,为三角锥形分子,故A错误；B.CCl4中C与4个Cl形成4个σ键,孤对电子数为0,为正四面体结构,非极性分子,故B错误；C.H2O中O与2个H形成σ键,孤对电子数为(6-2)/2=2,为V形分子,所以C选项是正确的；D.CO2是非极性分子,C与2个O形成σ键,孤对电子数为(4-2,为直线形分子,故D错误；所以C选项是正确的。
7.以下有关元素性质的说法不正确的是
A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
【答案】D
【解析】
【详解】A.核外电子排布: ①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Si>S >C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A选项是正确的；B.由价电子排布式 ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ③>④>②>①,故B选项是正确的；C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误；所以D选项是正确的。
8. 关于晶体的下列说法正确的是( ）
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【答案】A
【解析】
B：金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A
9. 下列鉴别方法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
【答案】D
【解析】
试题分析：A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A正确；B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C正确；D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；故选D
考点：考查有机物的鉴别。
10.下列说法不正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点
【答案】B
【解析】
【详解】A.因为非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键>Si-C键>Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；答案：B。
11.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(　　)
A. 有机物A的一氯取代物只有4种
B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3­三甲基戊烷
C. 有机物A的分子式为C8H18
D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4­三甲基­2­戊烯
【答案】A
【解析】
【分析】
A．根据信息可知，A的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，根据等效氢判断一氯代物种数；
B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一端编碳号，再根据系统命名法命名；
C．根据A的结构简式书写分子式；
D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，据此书写B的结构，再根据系统命名法命名。
【详解】A．根据信息可知，A结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误； 
B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一端编碳号， 
 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确； 
C．由A的结构简式可知，A的分子式为C 8H 18，故C正确； 
D．A是有机物B与等物质的量的H 2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种： 、 、  ，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确； 
故选A。
12.某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
【答案】D
【解析】
根据题意，该有机物分子含有2个氧原子，能与NaHCO3反应生成气体，说明其结构中含1个羧基，可看作C4H10被一个苯环和一个羧基取代，实际为丁烷的二元取代物，因此可以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3两种；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被苯环和羧基取代，这样正丁烷的二元取代物有8种，异丁烷的二元取代物有4种，得出分子式为C11H14O2的有机物共有12种，答案选D。
点睛：掌握有机物官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意一元取代物和二元取代物同分异构体的判断方法，尤其是二元取代物或多取代产物同分异构体数目的判断是解答的关键，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
13.下列有关说法中不正确的是
A. 分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法
B. 分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）
C. 乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应
D. ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到
【答案】A
【解析】
硝基苯和苯互溶，应采用蒸馏的方法进行分离，A项错误；分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物应含有—COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为—C4H9，—C4H9异构体有：—CH2CH2CH2CH3，—CH(CH3)CH2CH3，—CH2CH(CH3)CH3，—C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，B项正确；乙烯和苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；ClCH2CH(CH3)CH2Cl中两个氯原子没有在相邻的两个碳原子上，所以不可能由烯烃与氯气加成得到，D项正确。
14.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)
A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式为C4H4O4Br2
C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种
D. C物质不可能溶于水
【答案】D
【解析】
【分析】
由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。
【详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正确；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第19题五个大题，共58分。
15.氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A 离子键 B 金属键
C 极性键 D 非极性键
E 配位键 F 氢键
(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
【答案】 (1). sp2、sp3杂化 (2). C、D (3). NA (4). NA
【解析】
【详解】（1）氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是N-C，另一是N=C，前者价层电子对数是1+3=4，sp3杂化，后者价层电子对数是1+2=3，sp2杂化；答案：sp2、sp3杂化。
（2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有极性键、非极性键；答案：C、D。
（3）反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=C中含1个π键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1个σ键，所以每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键、断裂NA个π键。；答案：NA ； NA。
【点睛】解题突破口：根据N原子的价层电子对判断其杂化方式，价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=C中含1个π键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1个σ键。
16.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
（1）C－离子的电子式是________________。
（2）A＋离子中的键角为______________。
（3）分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________、____________。
（4）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。
（5）除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。
【答案】 (1). (2). 109.5° (3). NH4++H2ONH3·H2O＋H＋ (4). H3O＋＋NH3=NH4+＋H2O (5). CH4、Ne (6). Na＋、Mg2＋
【解析】
【分析】
10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等；
根据：A＋＋C－D＋E↑；②B＋＋C－===2D可知A+为NH4+、B+为H3O+、C-为OH-、D为H2O、E为NH3，据此解答。
【详解】（1）根据上述分析，C-的电子式为，
故答案为：；
（2）NH4+离子中的键角为109.5°，
故答案：109.5°；
（3）A+和D反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O＋H＋，B+和E反应的离子方程式H3O＋＋NH3=NH4+＋H2O，
故答案为：NH4++H2ONH3·H2O＋H＋；H3O＋＋NH3=NH4+＋H2O；
（4）除H2O、NH3外，另外两种含10个电子的分子有：CH4、Ne、HF等，
故答案为：CH4、Ne；
（5）除NH4+，H3O+外，另外两种含10个电子的阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+等，
故答案为：Na+、Mg2+。
17.已知下列数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－144
78.0
0.789
乙酸
16.6
118
1.05
乙酸乙酯
－836
77.5
0.900
浓硫酸(98%)
－
338
1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A 上层液体变薄
B 下层液体红色变浅或变为无色
C 有气体产生
D 有果香味
(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；
③试剂2最好选用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有__________、________、________、________，收集乙酸的适宜温度是_______________________________________。

【答案】 (1). ABCD (2). 饱和碳酸钠溶液 (3). 分液 (4). 分液漏斗 (5). 稀硫酸 (6). 蒸馏 (7). b (8). 酒精灯 (9). 冷凝管 (10). 牛角管 (11). 锥形瓶 (12). 略高于 118 ℃
【解析】
【分析】
乙醇、乙酸的沸点较低,易挥发;根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析;
【详解】(1)饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体包括乙酸乙酯、乙酸、乙醇。乙酸乙酯有果香味，不溶解且密度比水小，乙酸和能碳酸钠反应放出CO2气体，乙醇可以和饱和碳酸钠溶液互溶，取下小试管B，充分振荡，静置。可以产生的现象为：有果香味；上层液体变薄；下层液体红色变浅或变为无色；同时有气体产生。所以A B C D均符合题意；答案：A B C D。
(2)①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,所以试剂1最好选用饱和碳酸钠溶液,因此，本题正确答案是:饱和碳酸钠溶液；
②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,所以混合液会分层,可以通过分液操作分离出乙酸乙酯,使用到的主要仪器为分液漏斗,因此答案是:分液;分液漏斗；
③根据流程可以知道,加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸,且硫酸难挥发,不影响下步的蒸馏,因此正确答案是:稀硫酸；
④通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液,B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液,通过蒸馏得到乙醇E,然后加入稀硫酸,再蒸馏得到乙酸,因此，本题正确答案是:蒸馏；
⑤蒸馏的原理:通过控制沸点的不同来实现物质的分离,所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口,在蒸馏实验中除蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管外,还需要的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶；乙酸的沸点为118℃,所以收集乙酸的适宜温度是略高于118 ℃,因此答案是:b;酒精灯;冷凝管;牛角管;锥形瓶;略高于118 ℃。
18.钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态铝原子的电子排布图是____________________。
（2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有__________（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是__________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是__________。
（3）Al、Cl的电负性如下表：
元素
Al
Cl
电负性
1.5
3.0

则AlCl3为________晶体（填晶体类型）；AlCl3升华后蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构式是____________（标明配位键）。
（4）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的有机合成中还原剂。
①的空间构型为____________。
②NaAlH4的晶胞如下图所示，与Na+紧邻且等距的有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3（用含a 的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数）。

【答案】 (1). (2). F−、O2−、N3− (3). F (4). O (5). 分子 (6). (7). 正四面体 (8). 8 (9).
【解析】
（1）Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故其电子排布图为。（2）Al3+核外有10个电子，而有10个电子的简单阴离子有F−、O2−、N3−。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，故F的电负性最强；第一电离能从左到右基本呈现逐渐增大的趋势，但ⅤA族元素因p轨道中有3个电子，为半充满状态，较为稳定，故其第一电离能比相邻的ⅥA族的元素稍大，因此第一电离能O