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    【化学】安徽省新城高升学校2018-2019学年高二上学期期中考试

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    【化学】安徽省新城高升学校2018-2019学年高二上学期期中考试

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    安徽省新城高升学校2018-2019学年高二上学期期中考试I卷(选择题)一、单选题1.在一定的温度和压强下,水成为超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是水热反应。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是(    A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B水热反应是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.实验测得25101 kPa时,1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是(    )A2CH3OH3O22CO24H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol1CCH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol1DCH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol13.已知:H2g+F2g)=2HFg)的能量变化如图所示,有关叙述中不正确的是(    A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B1 mol H21 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H21 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量4有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是(     A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+aq+OH-aq=H2OlH= +57.3 kJ•mol-1B.在101KPa下氢气的燃烧热H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2Ol=2H2g+O2g  H= +285.5 kJ•mol-1C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fes+Ss=FeSs  H= -95.6 kJ•mol-1D.已知2Cs+O2g=2COgH= -221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-15.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是(                                   A.反应为反应提供原料气B.反应也是资源化利用的方法之一C.反应D.反应6N2(g)H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3,下列说法正确的是(     A中破坏的均为极性键        B均为放热过程CNH2H2生成NH3                   DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH>07.在373K,0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(      )A.前2, N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2C.在平衡时体系内含N2O4 0.20 molD.平衡时, 如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率8.向某密闭容器中加入 0.3 mol A0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是(      )A.若 t115 s,则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L1·s1Bt1时该反应达到平衡,A的转化率为 60%C.该容器的容积为2 LB的起始的物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)   ΔH=-50a kJ·mol19H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(     A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丁表明,碱性溶液中,Mn2越大,H2O2分解速率越快10.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(     溴水中存在化学平衡:Br2H2O HBrHBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应),达到化学平衡后,升高温度体系的颜色加深A①④    B②③    C②⑥    D②③⑥11.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(     A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅12.已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)    现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(I)中加入无水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶体,(II)中不加其他任何物质,发现(I)中红棕色变深,(III)中红棕色变浅,下列叙述正确的是 (    )ACaO溶于水时吸收热量        B.该反应的ΔH>0CNH4Cl溶于水时放出热量      D.烧瓶(III)中气体的压强增大13.乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的反应条件是(     A.低温高压    B.高温低压    C.低温低压    D.高温高压14.已知反应FeO(s)C(s)CO(g)Fe(s) H>0S >0(假定HS不随温度而变化),下列叙述中正确的是(    A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程     B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程C.任何温度下均为非自发过程                 D.任何温度下均为自发过程15.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡下列叙述正确的是(     )A.加入水时,平衡逆向移动                      B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/L 盐酸,溶液中c(H)减小    D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动16.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是(     ACH3COOH溶液能使石蕊试液变红B0.1 mol/LCH3COOHH+浓度为0.01 mol/LC.等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D0.01 mol/LCH3COOH溶液中有两种分子存在II卷(非选择题)二、填空题17.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:ΔH = +88.6 kJ·mol1MN相比,较稳定的是__________(2)根据下列热化学方程式分析,Cs)的燃烧热H等于__________ (用H1 H2H3表示)Cs+H2Ol=COg+H2g  H1           2COg+O2g=2CO2g   H22H2g+O2g=2H2Ol       H3(3) 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)===CF4(g)4HF(g)的反应热ΔH________化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol1)414489565155CH4的结构如图所示(4)使Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH= 1176 kJ·mol1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为_____________18.在密闭容器中通入a mol H2b mol  I2(g),发生如下反应:H2g+ I2(g)===2HI改变下列条件,反应速率将如何改变?(填增大、减小、或不变)1)升高温度___________2)加入正催化剂____________3)体积不变充入更多的H2 ________4)扩大容器的体积____________5)容器体积不变,通入氖气_____________19.(1)已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是___________ (填序号)正反应速率一定大于逆反应速率    反应物转化率一定增大生成物的产量一定增加            反应物浓度一定降低2)下列溶液:pH=1的盐酸,0.05 mol•L-1的盐酸溶液, 0.1mol•L-1的氯化钠溶液。 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________(填序号)3)在25时,某稀溶液中由水电离产生的cOH-=10-10mol•L-1. 该溶液的pH可能__________4)有等体积等pHBa(OH)2NaOHNH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系正确的是______________________5)一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是_______(填序号)单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NONO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变    混合气体的颜色不再改变20.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:1)常温下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是__________Ac(H+)    Bc(H+)/c(CH3COOH)     Cc(H+)·c(OH-)      Dc(OH-)/c(H+)2)取10mL乙溶液,加入等体积水,醋酸的电离平衡___________(向左向右”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(增大”“ 减小无法确定”)3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V()___________V() (“>”“ <”“=”)4)已知25时,两种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×l1-54.3×l0-73.0×10-8K2- -5.6×10-11- -下列四种离子结合H+能力最强的是___________AHCO3-        BCO32-           CClO-       DCH3COO-5)常温下,取甲溶液稀释100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液与lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=______________三、实验题21.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因,请填写实验万案:实验方案现象结论步骤1:取4mL__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取4mL__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料:已知:SCN-的化学性质与I-相似  2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+SCN-反应的离子方程式为___________________________________实验:将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案现象3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因:查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应Fe2+HNO3反应;反应Fe2+NO反应反应是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_____________________________请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______
    参考答案1A   2C   3B   4C   5C   6B   7C    8B   9D   10B11C   12B   13B   14B   15B   16A17.(8分) M1分) H1+H2/2+H3/22分) -1940 kJ·mol11分)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) ΔH=290 kJ·mol13分)  98kJ1分)18.(5分) 增大  增大  增大  减小  不变(每空1分)19.(10分)①③   ③②①   410    V3>V2=V1   (每空2分)20.(14分)BD   向右  减小   <   B   4   10(每空2分)21.(15分)(12Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2分)20.1   0.2   Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(每空2分)33Fe2++ 4H+ + NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 2分)4取少量反应的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应是一个不可逆反应(2分)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(3分)

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