【化学】甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试(解析版)

甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A. 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误； B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误； C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确； D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误。
考点：有效碰撞理论的考察。
2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （ ）
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：热化学方程式中物质的化学计量数表示物质的物质的量，还要体现出来物质的状态，“+”表示反应吸热，“-”表示放热，故C对。
考点：热化学方程式的意义。
3.已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H =" +242" kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O (g ) △H =" +242" kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H =" +484" kJ/mol
【答案】A
【解析】
氢气燃烧是放热反应，△H小于0，CD都不正确。B中水的状态不正确，氢气燃烧放热，则水分解就是吸热反应，A正确，答案选A。
4.下列叙述正确的是
A. 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJ
B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
C. 中和热 ∆H=－57.3kJ/mol
D. 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A．甲烷的燃烧热∆H=－890．3kJ/mol，A错误；
B．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，炭生成一氧化碳的反应不能表示燃烧热，B错误；
C．中和热∆H＝－57．3kJ/mol，C正确；
D．醋酸电离吸热，与NaOH反应的中和热小于57．3KJ/mol，D错误，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断
5.反应3A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
试题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）-1。A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）-1，是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L-1•min-1，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学反应速率的计算
【名师点晴】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。
6.反应 X（g）＋ Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ）

A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度
【答案】B
【解析】
试题分析：A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，A错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，C错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
7.对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A. υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D. υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【分析】
不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
【详解】A.υ(B2)/3 =0.267mol/(L·s)；
B.υ(B2)/3 =1mol/(L·s)；
C.υ(C)/2=0.3 mol/(L·s)；
D.υ(A2)/1=0.4 mol/(L·s)；
本题答案为B。
【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
8.已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数。
9.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率
【答案】D
【解析】
试题分析：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。
【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。注意纯固体不影响反应速率，增大接触面积，升高温度、增大浓度、增大压强等，均可加快反应速率，以此来解答。
10.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
【答案】B
【解析】
试题分析：在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则消耗A的物质的量是0.12 mol/（L·ｓ）×2L×10s＝2.4mol，则根据方程式可知，生成C的物质的量是2.4mol，答案选C。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提供学生的应试能力。该题也可以利用反应速率之比是相应的化学计量数之比，得出C的反应速率，然后再列式计算即可。
11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b
【答案】D
【解析】
试题分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b。A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选D。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题考查化学平衡移动等，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向。先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b。
12.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
【答案】B
【解析】
【详解】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
本题答案为B。
13.在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是
A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB
【答案】A
【解析】
试题分析：A、正反应是体积增大的可逆反应，反应前后气体质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到平衡状态，A正确；B、容积和气体的质量均不变，则密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，C错误；D、单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选A。
【考点定位】本题考查了化学平衡状态的判断
【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
14.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)
B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0
D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
【答案】B
【解析】
【详解】A.恒温恒容条件下，通入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，故υ(正)=υ(逆)，故A 错误；
B.由图Ⅰ可以知道，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正确；
C.由图Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，故C错误；
D.由图Ⅰ可以知道，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇋C（g），平衡时A 的体积分数为,时,向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D错误；
本题答案为B。
15.某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进
A. 在任何温度下都能自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行
D. 仅在低温下自发进行
【答案】A
【解析】
试题分析：根据△G=△H-T∆S，当△G”、“”、“；>
（2）①使用催化剂
②
【解析】
试题分析：
Ⅰ（1）对应反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快；且该反应为吸热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行。
（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0反应除去，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行。
Ⅱ．（1）根据先拐先平衡，T1＞T2。温度升高，C的百分含量增大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；
（2）①t8后，正逆反应速率同等程度增大，反应前后气体体积不相同，只能是使用了催化剂；②t4时降压，则逆反应速率瞬间变小后逐渐增大，平衡正向移动，t5时达到平衡逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以在图2中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线如图：；
考点：化学平衡的移动与平衡图像