【化学】福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二上学期期中考试

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列措施不能达到节能减排目的的是
A．尽可能减少塑料袋　　　　　B．用家用汽车代替公交车
C．推广使用节能灯　　　 D．利用太阳能，潮汐能发电
2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇　　　　B．天然气　　　　C．液化石油气　　　 D．氢气
4. 运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列说法正确的是
A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B. 氢气的燃烧热为ΔH=-241. 8 kJ·mol-1
C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1
D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
5. 已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是

A. C、CO　　 B. AlCl3、Al(OH)3 C. Fe、Fe(NO3)2 D. Na2O、Na2O2
6. 用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是

A. 图中电源的a极为直流电源的负极
B. 电解过程中离子浓度会不断降低
C. 阳极电极反应：2C6H13COO--2e-C12H26+2CO2↑
D. 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
7. 工业酸性废水中的Cr2O72—可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL， Cr2O72—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为
石墨
阴、阳极均为石墨，
滴加1 mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加
1 mL浓硫酸
Cr2O72—的去除率/%
0. 922
12. 7
57. 3
A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72—的去除率
B. 实验②中，Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e-+14H+2Cr3++7H2O
C. 实验③中，Cr2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72—被还原
8. 某同学做了如下实验:
装置


现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针发生偏转
下列说法中不正确的是
A. 往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转
B. 用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C. 铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等
D. “电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
9. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A. a为直流电源的正极
B. 阴极反应式为2H++2e-H2↑
C. 工作时，乙池中溶液的pH不变
D. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0. 25 mol气体
10. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是

A. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-Cr2+
B. 电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
C. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-Fe
D. 电池放电时，电路中每通过0. 1 mol电子，Fe3+浓度降低0. 1 mol·L-1
11. 为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:
编号
纯锌粉
0. 2 mol·L-1硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2. 0 g
200. 0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2. 0 g
200. 0 mL
35 ℃
0
Ⅲ
2. 0 g
200. 0 mL
35 ℃
0. 2 g
下列叙述不正确的是

A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响
B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响
C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如上图
12. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )”“0，反应不自发。（得分点：焓变、熵变、ΔG的分析）②1111.6 K
【解析】
Ⅰ.(1)根据盖斯定律,由第一个热化学方程式+第二个热化学方程式×2可得2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-115.6 kJ·mol-1-184 kJ·mol-1×2=-483.6 kJ·mol-1。(2)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)发生过程中断裂2 mol H—H键和1 mol OO键,形成4 mol H—O键,则2E(H—H)+E(OO)-4E(H—O)=-483.6 kJ·mol-1,E(H—O)= kJ·mol-1=462.9 kJ·mol-1,即断开1 mol H—O键所需能量为462.9 kJ。
(2)常温下,ΔG=ΔH-TΔS=178.3 kJ·mol-1-T×160.4×10-3 kJ·mol-1·K-1=130.5 kJ·mol-1,T越大，有利于ΔG