【化学】黑龙江省绥芬河市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

黑龙江省绥芬河市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（分值：100分    考试时间：90分钟）一、选择题（每小题2分，共计40分）下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（    ）ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机下列气体中，主要成分不是甲烷的是（    ）A. 沼气               B. 天然气                  C. 坑气             D. 水煤气  3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（    ）A．具有吸附性                         B．溶解度与CuS、PbS、CdS相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS           D．溶解度小于CuS、PbS、CdS5. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是 （    ）A．CH 3 Cl            B．CH 2 Cl 2             C．CHCl 3            D．HCl 6. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是  (     ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解7. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是 （   ） A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI  D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1 8. 关于CH4和   的叙述正确的是（    ）A. 均能用通式CnH2n+2来表示              B. 与所有烷烃互为同分异构体C. 它们结构相似,物理、化学性质相同      D. 通常情况下后者能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们（    ）A．先后通入溴水和澄清石灰水 B．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水10. 下列反应中，不属于取代反应的是（    ） A． B．C．CH4 + Cl2  →  CH3CI + HCl（光照）D．11.  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋12. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为 2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。 下列说法正确的是（    ）                    A. 石墨电极上产生氢气              B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极           D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成13.下列有关说法不正确的是（    ）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. 如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（    ）A．Cu片上发生氧化反应              B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片C. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液        D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小15. 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是（    ）                  A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（    ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是(　　)A．此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀18. 下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（    ）A．②①④③            B．①②④③              C．①②③④            D．③①④②19. 一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3 + 3O2 + 4OH-  === 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是（    ）A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D. 电池工作时，OH- 向电池负极迁移20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）                      提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点      B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成                     D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、非选择题（共计60分）21. （10分）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．（1）甲烷的电子式是：                      ．（2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有               种，该反应的类型是 ________．（3）甲烷的空间构型是                 ，可证明其构型的实验事实是：                       22．（4分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）（1）溶度积Ksp=　　               ；（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol•L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol•L﹣1，Ksp=           ．23.（24分） 如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。                  （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为                  ；Cu是      极，电极反应式为_________，A中总反应的化学方程式为________________________。（3）B池中总反应的化学方程式为________________。（4）C池中Zn是            极，电极反应式为                              ；Cu是              极，电极反应式为                                 。24. （14分） 某研究小组对铁生锈进行研究。       （1）甲同学设计了A、B、C三组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________________________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为                                      ；③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是__________________________；④实验C中碱石灰的作用是___________________________。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是____________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。25.（8分） 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：                          (1)CH4与Cl2发生反应的条件是__________；若用日光直射，可能会引起________________________。(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________，__________________等。(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反应__________(填选项符号，下同)。①属于取代反应　              ②不属于取代反应 
参考答案12345678910CDCCDBAABB11121314151617 181920AAACDABABC21.（每空2分，共10分）（1）略          （2）5种        取代反应（3） 正四面体        二氯甲烷只有一种结构22. （每空2分，共4分）   （1）略        （2）2.0×10-2923. （每空2分，共24分）（1）A     BC        （2）负   Zn - 2e- == Zn2+；           正    Cu2+ + 2e- == Cu     Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu（3）CuCl2 ===Cu  + Cl2↑（条件电解）（4）阴     Cu2+ + 2e- == Cu；       阳    Cu - 2e- == Cu2+（每空2分，共14分）　(1) ①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)② O2＋2H2O＋4e－===4OH－③ 煮沸　隔绝空气(或防止氧气与铁接触)④ 吸收水蒸气(或干燥或保持试管内干燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应或消耗了氧气)使气体体积减小　不能（共8分）（1）光照（1分）      爆炸（1分）（2）量筒内黄绿色气体变浅；（2分）    量筒内液面上升 （2分）     （3）②（2分）