【化学】湖北省荆州市滩桥高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

湖北省荆州市滩桥高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器2．下列关于燃烧热的说法正确的是（　　）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热3．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤ B．①④⑥  C．②④⑥  D．①②③④⑤⑥4．下列说法不正确的是（　　）A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同5．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）A．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大B．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大C．增大压强，对正反应的反应速率影响更大D．升高温度，对正反应的反应速率影响更大6．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/molC．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和低于生成物的总键能之和7．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（　　）A．a+b＜c+d；正反应放热      B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应吸热       D．a+b＞c+d；正反应吸热8．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）A．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=-572 kJ•mol﹣1B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1C．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量9．在密闭容器中，反应 X（g）+Y2（g）⇌3XY（g）；△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（　　）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成NH3的反应D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深11．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（　　）A．化学计量数：m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．物质B的转化率增大 D．物质C的质量分数增加12．现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（　）A．增大X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度     D．升高温度13．相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3①210放热 156.8 kJ②0.60.31.4Q(Q>0)下列叙述不正确的是A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%B. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80C. Q=19.6kJC. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)14．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A. 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大B. 加入少量冰醋酸，电离程度增大C. 加入少量0.10 mol•L-1HCl溶液，溶液的导电能力减弱D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（　　）碳酸的酸性强于氢硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变D. 常温下，加水稀释醋酸，增大16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加  入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、cB. a、b、c三点处，电离程度最大的是bC. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热D. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c二、填空题（共5小题， 满分52分）17．（6分）已知下列反应，回答下列问题：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol   ①Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol  ②（1）CO的燃烧热为　   　．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：　   　．（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=　   　kJ/mol．化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJ．mol﹣1）803.51075a18．（12分）NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表一：表一：时间（s）012345n（NO2）（mol）0.0200.0160.0140.0130.0130.013（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 　．已知：K300℃＜K350℃，则该反应是　　热反应．（2）如图中表示NO的变化曲线是　   　．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=　   　．（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　   　．a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度c．降低压强             d．选择高效催化剂（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二：表二：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H　   　0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能降低NO转化率的是　   　．A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度      D．扩大容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究　   　和　   　对化学反应速率的影响．19．(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。(1)己知25℃时：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)             △H2=-571. 4kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1)     △H3=-1164.4kJ·mol-1则合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=           kJ·mol-1(2)在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。①经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为45%，则平均化学反应速率V (NH3)          ；②若其它条件不变升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数            (填“变大”、“变小或“不变”)；③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。i .X代表的物理量是                ，ii.判断L1、L2的大小关系             (填“>”“ <”或“ = ”)，并简述理由：20．（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H　   　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示．在0～40s时段，反应速率v（N2O4）为　   　mol•L﹣1•s﹣1；列式并计算反应的平衡常数K1为　   　．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0005mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经40s又达到平衡．①T　   　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　   　．② 计算温度T时反应的平衡常数K2：　   　．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　   　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　   　．21．（12分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）II.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其逆反应为　   　反应（填”吸热”’或”放热”）．（2）在恒容密闭容器中发生反应I：①如图能正确反映体系中H2的体积分数随温度变化情况的曲线是　   　（填“a”或“b”）．②下列说法不能表明反应已达平衡状态的是　   　（填标号）．A．容器中气体的压强不再变化                    B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化           D．v正（H2）=2v正（CH3OH）（3）500K时，在2L密闭容器中充入3molCO和6molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则：①0～4min，反应I的v（H2）=　   　，反应I的平衡常数K=　   　．②反应II中CH3OH的转化率α=　   　． 
参考答案一、选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案CDCBCCCBABBDBDDC二、非选择题（共52分)17．（6分）每空2分（1）282kJ/mol； （2）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣548 kJ/mol；（3）50018．（12分）除标注外，每空2分（Ⅰ）（1）      ，吸 （1分）（2）c （1分），0.00075mol·L-1·min-1    （3）b（1分）（Ⅱ）（1）＜  （1分） （2）BD   （3）温度（1分)   催化剂比表面积（1分）19．(10分) 除标注外，每空2分(1) -91.9(2)① 0.45/a mol·L-1·min-1②变小(1分)   ③ 压强     ＞(1分)该反应为放热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越小。( 其它答案合理也得分)20．（12分）除标注外，每空2分（1） 小于 （1分）， 　0.0005(1分）  ，K2=0.020/(0.060)2=50/9或55.6（2） ① 小于（1分）， 该反应为放热反应，改变温度后，反应物浓度继续减小，平衡正向移动，温度降低。② 18.75（3）  正反应（1分） ，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动。21．（12分）（每空2分）（1） 吸热 （2）① b    ② 　  BD（3）① 0.6 ，   20/9② 80%