【化学】江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）试题

江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）试题（时间75分钟   满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24Al—27   S—32   Cl—35.5   K—39   Ca—40   Fe—56一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1. 水是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A．水晶              B．可燃冰          C．干冰           D．冰2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于A．氧化物                          B．有机物C．无机物                          D．硫化物3．下列变化属于物理变化的是A．煤的燃烧     B．铜的锈蚀       C．碘的升华          D．铝的冶炼4．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾  Al2(SO4)3•12H2O           B．漂白粉   CaClOC．纯碱  NaHCO3                  D．水煤气   CO、H25．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．CO2          B．Cl2            C．NaHCO3           D．HClO6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素             B．14C和C60是同素异形体C．14C核素中的中子数为8           D．14CO2的摩尔质量为467．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+            B．SO42—         C．CH3COO—         D．Mg2+8. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增大反应物浓度能减慢反应速率      B．降低温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率          D．NH3与O2能100%转化为产物9．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂                  B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多        D．铝制容器可长期存放酸性食物10．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖         B．光合作用         C．风力发电         D．电解冶炼11．下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式：              B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：       D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl12．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体                        B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性                        D．可用石蕊溶液进行鉴别13．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．谷类中含有的淀粉                       B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸                       D．酒中含有的酒精14．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性             B．碱性             C．还原性           D．氧化性15．下列实验方法或操作正确的是A．分离水和酒精                           B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液     D．除去氯气中的氯化氢16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA17．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气18．下列实验方案能达到目的的是A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC．丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液19．下列有机反应不属于取代反应的是A． C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB． H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHClC． + HNO3+H2OD． + Br2+HBr20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OB．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O21．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为：
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．海水作为电解质溶液D．可将电能转化为化学能22．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．防腐剂——氯化钠、柠檬黄                B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．营养强化剂——酱油中加铁、加锌          D．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠23．铝碳酸镁 [AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O] 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol•L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL 3 mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol•L -1。由计算可得e的值为A．4                  B．5                 C．7                 D．8二、填空题（本题包括3小题，共31分）24．（15分）（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于    ▲   （填字母）。a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是    ▲   （填字母）。a．铜             b．石墨                 c．二氧化硅③ 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和     ▲    （填字母）。a．石灰石         b．粗盐                 c．纯碱（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。① 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是  ▲  。（填元素符号）② 下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是  ▲  （填字母）。a．氨基酸         b．阿斯匹林            c．青霉素③ 如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是  ▲   ，属于着色剂的是   ▲  ，属于防腐剂的是  ▲   。（3）为了减轻我市的雾霾状况，《苏州市市区禁止燃放烟花爆竹规定》明确规定，自2017年1月1日起，姑苏区全区，苏州工业园区、高新区、吴中区、相城区、吴江区各区部分区域禁止燃放烟花爆竹。① 燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一。向煤中加入一定量的石灰石进行“  ▲  ”处理，可以减少SO2的排放。该反应的化学方程式为           ▲          。② 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为      ▲      。③ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该过程中的氧化剂为   ▲   ；该方案处理后的废水中因含有大量   ▲   （填离子符号），会导致水体富营养化。25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。（1）A的化学式为     ▲     。（2）D的电子式为     ▲     。（3）写出反应①的化学方程式：                   ▲                  。（4）写出反应②的离子方程式：                   ▲                  。26．(10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用“总有机碳”来衡量：总有机碳＝某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。【步骤1】量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。【步骤2】再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素  氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。【步骤3】将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol/L的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。（1）步骤1的目的是：                            ▲                           。（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程           ▲           。（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是：▲                                   。（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；▲         ，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为   ▲   mg·L－1(用含字母的代数式表示)。
参考答案题号123456789101112答案DBCDACDCAACD题号1314151617181920212223 答案ACDDBCBBDCA 24．（1）（3分） ①c    ②c     ③a（2）（5分）①Fe（填元素符号）   ②c    ③鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）（7分，方程式每空2分，其余每空1分)① 脱硫    2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO2② ③ Cr2O   NH4+25.  (6分)(1) CaO(1分)　        (2) (3) 4CaSO3===3CaSO4＋CaS(2分)  (条件：高温)(4) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分)26.  (10分)(1) 将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出(1分)(2) n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol(1分)mol(1分)由水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol水样的总有机碳＝＝120 mg·L－1(2分)(3) 加热过程中，损失了部分易挥发有机物(2分)(4) ①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间 (2分)②(1分)