【化学】辽宁省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试

辽宁省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试原子量：O-16  S-32  Mg-24  Fe-56一、选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）1、下列水溶液可以确定显酸性的是(     )A.含氢离子的溶液           B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7 的溶液              D.c(H+)>c(OH-)的溶液2. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（    ）A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较3．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是 (　　)A．①②　　B．②⑤　　C．①⑤　　D．②④⑤4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱5．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)A．Ka ＝　　 B．V＝C．Ka ＝   D．Ka ＝6．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是(    )A. 理论上ΔH=0时，Ka最大B. 25℃时，[CH3COOH]最大C. 电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D. CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A. 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C. =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D. 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图(点②对应的横坐标为a)。下列说法正确的是 (     )A．点①所示溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(CH3COO-)－c(CH3COOH)B．由点②可求出的Ka：Ka=C．点③所示溶液中：c(OH-)﹤c(CH3COOH)D．点③所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9．室温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随lg的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.HA为强酸,HB为弱酸B.水的电离程度a点大于b点C.当pH=2时,HA溶液中=9D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10．已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A点所得溶液中:V0=10 mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.1911．若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<DD.C点时加入盐酸的体积等于10 mL12．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B.A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]C.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)D.在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点13、常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是(     )A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)<2[c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)14. 常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH) ＋c(H＋)15．己知Ksp[BaSO4]=1.0× 10-10，Ksp[BaCO3]=2.5×10-9，则1L 0.15mo1/L 的碳酸钠溶液最多可以转化硫酸钡的物质的量约为(     )A.5.8×10-3mol      B.6.8×10-3mol         C.7.8×10-3mol        D.8.8×10-3mol16．常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D．当溶液pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)17．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是(     )A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-18．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为(   )12345……CH4C2H6C5H12C8H18…………A．C14H30        B．C17H36         C．C20H42            D．C26H5419．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是(　 　)A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物20．1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法不正确的是(　　)A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有4个亚甲基(—CH2—)D．分子中含有12个五元碳环二、填空题（共50分）21．(13分）( 1)降冰片烷(如图所示)： 的二氯取代物共有          种。(2)在烷烃分子中的基团：CH3—、—CH2—、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1＝6，n2＝0，n3＝2，n4＝1。在烷烃(除甲烷外)分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。①四种碳原子数之间的关系为n1＝                                   。②若某烷烃分子中n2＝n3＝n4＝1，写出该分子所有可能的结构简式，并用系统命名法对其进行命名：                 。22．（12分）若二元酸H2 A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2 A溶液显    性，理由是（用离子方程式表示）                          ；（2）NaHA溶液显   性，理由是（用离子方程式表示）                           ；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”）(4)实验表明，液态电解质都能像水一样自身电离而建立电离平衡(即像2H2O     H3O＋＋OH－)，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是________；这是因为混合液中不但存在H2SO4和HNO3各自的电离平衡，在无水的条件下，混合酸中必发生________________________________________(写离子反应方程式)反应而造成的。23．(每空2分共8分）(1）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。①写出N4H4(SO4)2和足量NaOH反应的离子方程式：                    。②已知液氨中存在着平衡2NH3NH＋NH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：                    。（2）25 ℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：滴定最开始阶段醋酸pH变化比盐酸快的原因是：_________________________________________________________；（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO3  K1远大于K2的原因是：                    。24．（8分）现有电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3   ③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH，已知： CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO32－（1）当五种溶液的pH值相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是                 。（填序号）；（2）在上述五种电解质溶液中分别加入HCl，最难接受质子（H+）的是         。（填序号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是         。（填序号）；（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为：         。25．（9分）硅酸盐在地壳中分布很广，可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，还含有少量杂质FeO。实验步骤如下：Ⅰ．制取粗硫酸镁：用硫酸浸泡蛭石矿粉，过滤，将滤液结晶得到粗硫酸镁。Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加试剂A调节溶液pH，并分离提纯。Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示表1 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4完全沉淀时3.75.29.7 请回答：（1）在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是           。调节溶液pH的范围是              。试剂A的最佳选择是         （填字母序号）。A、MgO          B、Na2CO3        C、蒸馏水        D、稀硫酸（2）测定粗硫酸镁中Fe2+的含量。称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液，完全转移到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加几滴黄色铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示。表2实验编号1234平均值消耗H2O2溶液的体积/mL12.4912.5013.6212.51 ① 反应达到终点时的标志是                                                 。②根据表2数据，可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+               mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)（已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp为2×10-11。lg2=0.3）
参考答案一、选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）1、D  2、A  3、D  4、B  5、A  6、B  7、C  8、B  9、C  10、C  11、B12、B  13、B  14、C  15、A   16、B  17、B  18、D  19、C   20、B二、填空题（共50分）21（命名各1分其它每个2分，共13分）（1）10（2）   ①n3＋2n4＋2    ②　　2,2,3­-三甲基戊烷；　　2,3,3­-三甲基戊烷；　　2,2,4­-三甲基戊烷22．（12分）（1）碱性(1分)    A2-+H2OHA--+OH-  （2分）（2）酸性（1分）  HA-H++ A2-   （2分）（3）＜（2分）(4)  HSO　（2分）H2SO4＋HNO3 H2NO+HSO（2分）23、（8分，每空2分）(1)①N4H44++4OH-=N4↑+4H2O②8NH3＋4CsOH===N4↑＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O(2)醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用（3）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子（答第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离不给分）24、（1）④②①③⑤  （2）④   （3）①②       （4）HCO3－+AlO2－+H2O===CO32－+Al(OH)3↓25、本题共9分（1）将Fe2+氧化为Fe3+，易与Mg2+分离（合理即可，1分）；5.2—9.4（1分）；A（1分）（2）①当滴入最后一滴H2­O2溶液时，蓝色沉淀完全消失形成淡黄色溶液，并在半分钟内不产生蓝色沉淀（2分）②2.5×10—4（2分）(3) 11.2（2分）