【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高二下学期学段考试（期中）

福建省三明市第一中学2018-2019学年高二下学期学段考试（期中）
（满分：100分；考试时间：120分钟）
注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，选考部分平行班同学完成化学反应原理模块，特保班同学完成有机化学基础模块。
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 O-16  Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1. 下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
2. 第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
3．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
4．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是
A．N B．Cl C．Ti D．Br
5．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
I1=578KJ·mol—1 I2=1817KJ·mol一1 I3=2745KJ·mol一1
I4=11575KJ·mol一1 I5=14830KJ·mol一1 I6＝18376KJ·mol—1。
以下说法正确的是
A．X原子的最外层只有1个电子 B．元素X常见化合价为＋3
C．X原子核外有3个未成对电子 D．元素X最高价氧化物的水合物为强碱
6．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和酒精
7．下面对SO2和CO2的描述正确的是
A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体
B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化
C．都是直线形结构
D．S原子和C原子上都没有孤电子对
8.下列化学用语正确的是
A．C2H2的电子式：
B．Mg2＋的结构示意图：
C． 基态Cr的价电子排布式：3d44s2
D． HClO的结构式：H—Cl—O
9．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键
B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中
C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏
10．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

A．立方相氮化硼含配位键B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
11. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是
A．SO2、BF3 B．PCl3、SO3 C．CH4、SiO2 D．NF3、H2S
12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．CO2 D．NO2
13．下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是
A．结构示意图：X为 ，Y为
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B； ⑤电离能A＞B。其中正确的组合是
A．①④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
15. 下列有关作用力的说法不正确的是
A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键
B. 含极性键的分子不一定是极性分子
C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键
D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
16. 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
B．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8电子结构
17. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是
A. W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。
B. Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子
C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解
D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
18. X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. X与Q形成的化合物是离子化合物
B. X与Z的原子均含有1个未成对电子
C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电
19. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
20．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)
B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化
21．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
Mg原子的第一电离能大于Al原子
Mg原子3s能级全充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
22．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是
A．分子中有σ键也有π键
B．分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3
C．分子中的所有原子在同一平面内
D．1 mol SF5—CF3分子中有9 mol共用电子对
23． 科学家发现铂的两种化合物a和b

实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是
A．a和b属于同一种物质 B．a和b属于手性异构体
C．a和b的空间构型是四面体 D．a和b的空间构型是平面四边形
24．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

A．相对分子质量 B．稳定性 C．沸点 D．R-H键长
25．普鲁士蓝晶体结构如右图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

A．化学式可以表示为KFe2(CN)6
B．每一个立方体中平均含有24个π键
C．普鲁士蓝不属于配位化合物
D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
二、 填空与简答题（共35分）
26．(10分)物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为_________。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为_________，A和B的氢化物，沸点较高的是_________（填化学式）。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________。

（3）右图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为_________，c点对应元素基态原子价电子排布式为_________。
（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是___________________________。
（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_________，碳原子的杂化轨道类型为_________；柠檬酸晶体中含有的作用力有______________。

27. （8分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“>”“=”或“S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是 。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键 E．氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。
29．（10分）
Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。
（2）N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。
①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为　　　，NO2+的空间构型为 。
②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是 。
（3）Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。
（4）FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
①熔点FeO NiO（填“>”、“
(3). 七(或“7”) 哑铃形（或纺锤形）
(4). 氢键、配位键（1分）
(5). 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高
(6). 配位键 6
28.（7分）．I.（1）b (1分） (2)氨分子与水能形成分子间氢键(1分） BE(1分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (1分） +3 (1分）
(4)分子 (1分） （5）[Co(NH3)5SO4]Br(1分）
29.（10分）（1）；C