【化学】广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期阶段测试（二）（理）（解析版）

广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期阶段测试（二）（理）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
第Ⅰ部分 选择题（共45分）
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列关于电解质的有关说法正确的是（ ）
A. BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质
B. SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质
C. 非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的
D. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
【答案】C
【详解】A．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故A错误；B．SO3溶于水，生成硫酸，其水溶液导电能力很强，说明硫酸是强电解质，但SO3是非电解质，故B错误；C．SO3是非电解质，SO3溶于水生成硫酸，其水溶液显酸性，而不是中性，故C正确；D．电解质溶液的浓度越大，离子浓度不一定大，其导电性能不一定强，如浓硫酸主要以分子形式存在，稀硫酸完全电离导电能力与浓度不成正比，故D错误；故答案为C。
2.下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 明矾净水 B. NaCl可用作防腐剂和调味剂
C. 热的纯碱溶液可去除油污 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故A错误；B．氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，故B正确；C．加热纯碱溶液，促进CO32-水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故C错误；D．制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D错误；故答案为B。
3.常温下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
【答案】B
【解析】A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变，A不正确；B. 水的电离是吸热过程，所以，将水加热，水的电离度增大，氢离子浓度和氢氧根离子的浓度都增大，Kw增大，pH减小，B正确；C. 向水中加入少量固体CH3COONa，因为醋酸根离子的水解而使平衡正向移动，c(H+)降低，C不正确；D. 向水中加入少量固体NH4Cl，Kw不变，因铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以，c(H+)＞10-7mol/L， D不正确。本题选B。
点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。
4.反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1，则这段时间为（ ）
A. 0.1s B. 2.5s C. 0.5s D. 10s
【答案】C
【详解】用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1，则v(HI)=2v(H2)=2×0.4mol•L-1•s-1= 0.8mol•L-1•s-1，故反应时间==0.5s，故答案为C。
5.下列有关说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH