【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高二11月月考 试卷

广东省江门市第二中学2018-2019学年高二11月月考

时间：50分钟　分值：100分 

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Ca-40  Mg-24

1．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是        (　)

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

2．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是   （    ）

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO－

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是       （    ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－     B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-       D．K+、SO42-、S2-、Na+

4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：  (    )

A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O = 2Al(OH)3↓

B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O  H3O++ CO32－

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)    △H=﹣38.6KJ/mol

D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1)  △H=﹣890.3kJ·mol﹣1

5.一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：  CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0  

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                  （    ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．Na2CO3溶液中： c(OH－) +2 c(CO32－)+ c(HCO3－) = c(H＋)+ c(Na＋)

7． 25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。相关物质的颜色和溶度积如下表：

下列叙述中不正确的是(　　)[来源:学§科§网]

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)

8．(15分)  乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10－5，草酸K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5； 碳酸K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）草酸钠（Na2C2O4）溶液显        性，原因是：           。（用离子方程式表示）

（2）根据题中数据判断： 酸性强弱：乙二酸       醋酸（填“<”“=”“>”）

（3）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH____（填“大”“小”或“相等”）。

（4）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的醋酸溶液10 mL混合，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（6）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；______________________________。

9．(14分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol  据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

① 反应压强为20Mpa~50Mpa      ② 500℃的高温    ③ 铁触媒作催化剂 

 ④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2       T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                  。

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

① K1的表达式：K1＝                    。

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                  。

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) （3分）

A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时，K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

10、（15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）最适合作氧化剂X的是　　　　　。

A．K2Cr2O7     B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4

（2）加入的物质Y是　　　　　。 

（3）若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　　　　。 

（4）若将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体中会含有杂质　　　　(填杂质名称)。相关反应的化学方程式为　　　              　　　            　，为避免杂质出现，框图流程中的“一定条件”所指的操作是：　　　              　　　　　。 

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

11、（14分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量·

(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验开始之前应该               ，

稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是____________。

② 类比Na2O2 写出MgO2的与水反应的化学方程式__________________.

③实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。

(2) 实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：

取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1×10﹣11。为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10﹣5mol/L]，溶液的pH至少应调至多少？（写出计算过程）

（3）计算样品中过氧化镁的质量分数为____________ (用含a、b的表达式表示)。

(4) 实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg(OH)2调溶液pH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式__________________________________________

参考答案

1、B  2、A   3、D  4、D   5、B  6、C  7、C

8、（15分，没说明的，每空2分）　

（1）碱（1分）； C2O+ H2O HC2O＋OH- （正确写出第一步水解就得2分） （2）>     （3） 小   

（4）c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)  

（5）否  

（6） CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

9．(14分，每空2分)

（1）②③    （2）T2<T1 (2分)    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2<T1  

（3）①；　　②（Ⅰ）0.16 mol·L-1·min-1  ;    （Ⅱ）D ;　（Ⅲ）减小

10、（15分）．

（1）C   （2）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]

（3）不能（1分）　  加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀

（4）氢氧化铜（写氧化铜也给分）； CuCl2+2H2O==Cu(OH)2 +2HCl

   使溶液III在HCl气流中加热蒸发结晶

（5）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀

11、（14分）(1) ①检查装置的气密性     用作催化剂(或催化H2O2的分解) 

② 2MgO2+2H2O  = Mg(OH)2+O2 ↑；

 (2) (共4分)Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×c2(OH-) = 1×10﹣5mol/L ×c2(OH-)=1×10﹣11  

c(OH-)= 1×10﹣3mol/L    (2分)

c(H+)= 1×10﹣14/ 1×10﹣3mol/L= 1×10﹣11mol/L    pH=11 （2分）

(3) 7(a -b)/2a *100%  

(4)3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 3Mg2+ +2 Fe(OH)3