【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（重点班）(解析版) 试卷

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（重点班）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A． pH＜7的溶液不一定呈酸性
B． 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C． 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)
D．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
2．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（ ）

A． 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C． M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－) D．N点处的溶液中pH>12
3．已知下列热化学方程式：
(1)CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)  △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g) + 7O2(g )==4CO2 (g)+ 6H2O(l)  △H= - 3119.6kJ/mol
(3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H= - 1411.0kJ/mol
(4) 2C2H2(g) + 5O2(g)== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g) + 5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H= - 2219.9kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）
A.CH4和C3H8 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
4．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A． 9:1 B． 11:1 C． 1:11 D． 1:9
5．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A． 图中对应点的温度关系为： a＞b
B．水的电离常数KW大小关系为：b＞d
C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>b
C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):ac>a
D． t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等
14．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。

已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上
下列叙述正确的是（ ）
A． Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B． IV点时反应未到达平衡v(正)2c(CO，容器I)
D． 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
19．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △Ha，则气体的总物质的量b>c>a，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：b＜c＜a，故C错误；D. 根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率A＞B，故D错误；故选A。
14．B
【解析】A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度下，压强为p1时，达到平衡AB2的体积分数大于p2，所以p1>p2, Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡v(正)