【化学】河南省安阳市二中2018-2019学年高二上学期10月月考试卷

河南省安阳市二中2018-2019学年高二上学期10月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32
卷Ⅰ
一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共60分）
1. 下列说法错误的是 ( )
A. 放热反应在常温下不一定很容易发生
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定的条件下也能发生
2. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(1) + 2O2(g) = 2CO(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）
D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）
3. 下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ
5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
① 酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③ 比热容；④ 反应后溶液的质量；⑤ 生成水的质量；⑥ 前后温度的变化；⑦ 操作所需时间
A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
6. 已知① CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ/mol
② C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH ＝－393.5 kJ/mol
③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－870.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．+787.0 kJ/mol D．－571.6 kJ/mol
7. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）
A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D. 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电
8. 已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；
H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3
C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3
9. 下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③在相同条件下，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱　④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在
A. ③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
10．关于下列过程熵变的判断不正确的是(　　)
A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0
B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0
C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0
11. 根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
12. 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
13. 在体积恒定的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝+373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是(　　)
A. 充入He B. 充入NO C. 升高温度 D. 使用催化剂
14. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
15. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（ ）
A. 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸
C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片，改用铁粉
16. 反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)
A. ΔH>0，ΔH－TΔS0，ΔH－TΔS>0 D. ΔH0，且a＝2
C．若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5
29.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：（ ）

A．升高温度 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
30．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH