【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 (   )A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．下列物质中属于弱电解质的是(    )A． 冰醋酸        B． H2SO4溶液         C． BaSO4         D． Cl23．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是(   )A． pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH      B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C． pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2        D． pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（    ）A．3           B．4           C．5         D．65．下列有关滴定操作的说法正确的是(   )A． 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D． 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是    (    )A．M>N                             B．M<NC．M=N                             D．无法比较7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)A． 移走少量C                    B． 扩大容积，减小压强C． 缩小容积，增大压强            D． 容积不变，充入“惰”气8．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是(   )A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH49．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g)  ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g)  ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1    Q2A． 大于         B． 小于           C． 等于        D． 无法比较10．下列说法不正确的是（    ）A． 化学能可以转变成为热能、电能等  B． 化学反应必然伴随发生能量变化C． 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D． 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关11．已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是(   )A． SO32—、HCO3—                 B． HSO3—、HCO3—   C． HSO3—、CO32—                 D． SO32—、CO32—12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(   )A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>bC． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bD． lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（  ）A． 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B． 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)C． 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D． 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是(   )A． 9:1           B． 11:1           C． 1:11          D． 1:915．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　) A． HA为强酸，MOH为强碱B． a点HA的电离度小于10%C． 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D． 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)16．已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是(   )A． 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B． 该反应在T2温度时达到过化学平衡C． 该反应的逆反应是放热反应D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动17．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　)A． 1.125倍                       B． 1.25倍C． 1.375倍                       D． 1.5倍18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )A． 2.5mol C                      B． 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C． 1.5 mol B和1.5 mol C          D． 2 mol A、3 mol B和3 mol C19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g)     C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为   （    ）A．25% B．40% C．50% D．75%20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是(   )①C的生成速率与C的消耗速率相等           ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化                  ④C的物质的量不再变化  ⑤混合气体的总压强不再变化                 ⑥混合气体的总物质的量不再变化           ⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B     ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A． ⑤⑥              B． ⑦④           C． ①③          D． ②⑧21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A． P3＞P4，y轴表示B的转化率         B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度     D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度22．已知下列反应的热化学方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列说法不正确的是（    ）A． △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1 B． 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1C． C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同D． △H2是 H2（g）的燃烧热23．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)    △H=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)    △H=－393.5kJ·mol－1 ,  则  2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是  (       )A． －824.4kJ·mol－ 1             B．－627.6kJ·mol－1C． －744.7kJ·mol－1              D． －169.4kJ·mol－124．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是(   )A． 非自发反应在任何条件下都不能发生B． 熵增加且放热的反应一定是自发反应C． 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D． 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应25．下列关于热化学反应的描述中正确的是  （    ）A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol二．填空题（共50分）26．(10分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。(3)若用水稀释，则加入水的体积为                     mL。(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。(5)常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。27．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。A．c(H+)                          B．c(H+)/c(CH3COOH)C． c(H+)·c(OH-)                   D． 若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）①反应所需要的时间B>A                 ②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B           ④A中有锌剩余28．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。A． 升高温度                     B． 将CH3OH(g)从体系中分离C． 使用合适的催化剂             D． 充入He，使体系总压强增大（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示下列说法正确的是________(填序号)；①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小          ③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。29．（14分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                                       。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是            （填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是            （填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为                   ；滴定终点的判断为                                             。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：          g·L-1。（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施                                                                   。
参考答案1．C   2．A   3．C   4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．A   10．D  11．C  12．C  13．C  14．A  15．C  16．B  17．B  18．A  19．A  20．D  21．A  22．D  23．A  24．B  25．D26． (1)1000  (2)81.8  (3)900   (4)100     (5)1:10027．  CH3COOH>H2CO3>HC1O  H2CO3HCO3-+H+  A  ABCD  <  >  =  ③④28．  ＜  ＞  B  ③④  29． (1)SO2+H2O2=H2SO4   (2)偏大、偏大、酚酞；滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化（4）0.24；（5）原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。