【化学】江苏省如皋中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

江苏省如皋中学2018-2019学年高二上学期第二次月考
总分：120分，考试时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
B．沼气是可再生资源，电能是二次能源
C．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．次氯酸钠的电子式：Na＋[:::]－
C．磷酸的电离方程式：H3PO43H＋＋PO
D．硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
B．Al(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂
C．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO
B．甲基橙显黄色的溶液中：K+、NH、HCO、NO
C．＝1×1012 的溶液中：Ca2＋、NH、Cl－、K＋
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、NH、Cl－、SO
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=== SO＋Fe2＋＋4H＋
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

甲 乙 丙 丁
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地売中含量最高的金属元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为20。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C．由X与W形成化合物中只含共价键 D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4 B．MgCO3MgCl2(aq)Mg
C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
10．下列说法中不正确的是
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B．常温下，0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．反应SiO2(s)＋3C(s)SiC(s)＋2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的ΔH＞0
D．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如图所示。下列有关茯茶素的叙述正确的是

A．分子中有两个手性碳原子
B．分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．1 mol茯茶素最多与4 mol Br2发生反应
D．1 mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3 mol CO2
12．下列图示与对应的叙述相符的是

图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B．图乙表示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
C．图丙可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D．图丁可表示用0.1 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液得到的滴定曲线
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe2＋＞I2
C
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
结合H＋的能力：
C6H5O－＞CO＞HCO
D
常温下配制浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，测得NaCN溶液的pH更大
酸性：CH3COOH >HCN
14．常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．HC2OH＋＋C2O　K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入
到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
15．H2S与CO2反应可制得COS：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH。一定温度下，
在三个 2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5 min时达到平衡，有关数据如下：
容器
温度
/℃
起始时物质的量/mol
平衡时
物质的量/mol
平衡
压强
平衡
常数
H2S
CO2
COS
H2O
COS
Ⅰ
500
0.200
0.200
0
0
0.020
P1
K1
Ⅱ
700
0.200
0.200
0
0
n2
P2
K2＝
Ⅲ
700
0.400
0.400
0
0
n3
P3
K3
下列判断正确的是
A．ΔH＜0，反应达到平衡后的压强：P1＜P2＜P3
B．容器Ⅰ中前5 min内的平均反应速率v(H2S)＝0.002 mol·L－1·min－1
C．容器Ⅰ中达到平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020 ml，平衡将逆向移动
D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大
非选择题（共80分）
16．(12分)请按要求写出相应反应的方程式。
⑴以富锰渣（主要成分为MnCO3，杂质为Al2O3、SiO2等）为原料制备MnO2的流程如下：

①酸浸时Al2O3发生反应的离子方程式为 。
②调pH时，若NaOH溶液不足会生成碱式硫酸铝Al4(SO4)3(OH)6。该反应的化学方程式为 。
③“滤液”中含硫微粒为SO，“氧化”时的离子方程式为
。
⑵以废镍（主要成分为NiO，含少量Ni、Fe等）为原料制取Ni2O3的工艺流程如图所示。

① “沉镍”所得滤液用上图所示装置电解可得到NaClO，写出“电解”时该
装置内所发生总反应的离子方程式： 。
② “沉镍”所得滤渣Ni(OH)2经“氧化Ⅱ”后可得到Ni2O3，写出“氧化Ⅱ”
反应的离子方程式： 。
③Ni2O3溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式：
。
17．(15分)瑞替加滨是一种新型抗癫痫药物，为神经元钾通道开放剂。某合成瑞替加滨的部分路线如下：



⑴化合物A中含氮官能团的名称为___________________________。
⑵CD的反应类型为_____________________。设计步骤CD和EF的目的是
____________________________________________________________________。
⑶B的分子式为C9H10O4N2，则B的结构简式为__________________________________。
⑷C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．能发生水解反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有5种不同化学环境的氢。
⑸已知：RCOOHRCOCl。请写出以草酸()和苯胺()为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．(12分)工业上用CO和H2合成甲醇的反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，
在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)∶n(CO)的关系如图甲所示。

图甲 图乙
⑴当起始n(H2)∶n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______________________________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将_______________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵当起始n(H2)∶n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的
________点(填“D”、“E”或“F”)。
⑶由图乙可知该反应的ΔH_________0(填“>”“”“”、“c(OH−)>c(H+)
⑷＝(1分)　 0.005
(除标注外，其余每空2分，共12分）
20．⑴1793 kJ
⑵①bc　
②变深　　
③K＝p总·x2(NO2)/x(N2O4)(其他合理答案亦可)　
⑶①大于(1分)　
②乙(1分)　 B(1分)
⑷N2＋8H＋＋6e－===2NH　 氯化铵
(除标注外，其余每空2分，共15分）
21．⑵②淀粉溶液
⑶②碱式　
③锥形瓶内溶液颜色的变化　 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复
④0.010 00 mol·L－1　偏大　 　
⑷bc
(每空2分，共14分)