【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合（解析版） 试卷

内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是

2．下表中物质的分类组合完全正确的是

3．下列说法正确的是

A． 水是弱电解质

B． NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-

C． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A． 溶液显酸性

B． 溶液中无CH3COOH分子存在

C． 氢离子浓度恒定不变

D． c(H+)= c(CH3COO-)

5．下列关于电离常数(K)的说法正确的是

A． 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B． 电离常数K与温度无关

C． 电离常数(K)越小，表示弱电解质的电力能力越弱

D． 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

6．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是

A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

7．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是

A． 升高温度，KW增大，pH不变

B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C． 室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

二、综合题

8．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ (填字母)。

a．v生成(CH3OH)= v消耗(CO)            b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变  d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(填字母)______________。

a．c(H2)减少                b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

9．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴________作为指示剂；

③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

请回答：

(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。

(2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。

(3)滴定管在使用前的要____________________。

(4)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_________________________________。滴定过程中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛_________________________ ，直至滴定终点。

(5)判断滴定终点到达时的现象为___________________________________________。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

f.酸式滴定管在使用前没有润洗

(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。

三、计算题

10．25℃时，pH简单计算。

(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

(2)1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

(3)常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

(4)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(5)常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

反应2A(g)＋B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图象来解答。

【详解】

反应2A(g)＋B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则

A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；

B、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，B错误；

C、增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，C错误；

D、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，D正确；

答案选D。

2．A

【解析】

试题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；

能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答．

解：A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；

B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；

D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；

故选A．

3．A

【解析】

【详解】

A、水是极弱的电解质，选项A正确；B、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；C、电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，选项C错误；D、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质，选项D错误；答案选A。

4．C

【解析】

【详解】

A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查化学平衡状态的判断，注意把握平衡状态的特征。本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。

5．C

【解析】

【详解】

A．电离平衡常数只与温度有关，电离平衡属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，故A错误；B．K与温度有关，与浓度、压强等无关，电离吸热，则温度影响电离平衡常数K，故B错误；C．电离平衡常数可衡量酸性的强弱，Ka越大，酸性越强，电离程度越大，则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱，故C正确；D．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，对下一步电离起抑制作用，则各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，故D错误；故选C。

6．D

【解析】

【详解】

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；

C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；

D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。

答案选D。

7．C

【解析】

试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c(OH-)增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。

考点：弱电解质的电离

8．       减小       mol·L-1·min-1         cd      cd

【解析】

【详解】

(1)根据化学反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，则反应的平衡常数表达式K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

(2)tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c(H2)＝，v(H2)＝mol·L-1·min-1；

(3)生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。

(4)增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。

9．烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管        酚酞或甲基橙验漏碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色      cdf       80％

【解析】

【分析】

(1)根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；

(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂；

(3)滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；

(4)根据滴定操作答题，实验中左手控制玻璃珠或活塞，应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；

(5)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(6)根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析误差；

(7)用0.10mol·L－1的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL，

HCl~~~~~~~~NaOH

1            1

0.10mol·L－1×20mL   n(NaOH)，解之得n(NaOH)=0.002mol，

则烧碱样品的纯度为

0.002mol×10×40g·mol－1/1g=80%。

【详解】

(1)操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；

(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂；

(3)滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；

(4)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡。滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。

(5)滴定时，滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；

(6)a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故a错误；

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故b错误；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故c正确；

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)，可知c(待测)偏大，故d正确；

e．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故e错误；

f．酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故f正确；

故选cdf；

(7)用0.10mol·L－1的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL，

HCl~~~~~~~~~NaOH

1            1

0.10mol·L－1×20mL   n(NaOH)，解之得n(NaOH)=0.002mol，

则烧碱样品的纯度为

0.002mol×10×40g·mol－1/1g=80%。

【点睛】

本题考查中和滴定，解题关键：明确中和滴定原理及操作方法，(6)为易错点，注意掌握中和滴定误差分析方法与技巧，(7)为难点，要先求出所耗体积的平均值，再根据方程式计算。

10．1   12    4      1      2      或       2      大于      9:2

【解析】

【分析】

(1)根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出C(H＋)；根据Kw求出C(H＋)；

(2)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H＋)由0.01mol·L－1变为0.0001mol·L－1；

(3)常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，如果是酸C(H+)=0.01mol/L，如果是碱C(OH-)=0.01mol/L；

(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸。

(5)依据酸碱反应实质为H＋+OH－=H2O，常温下溶液中c(H＋)c(OH－)=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol·L－1，得到酸碱溶液的体积比。

【详解】

(1)0.05mol·L－1硫酸溶液中，C(H＋)═2c(SO42－)=0.1mol·L－1，则pH=-lgC(H＋)═1；

0.01mol·L－1，氢氧化钠为强碱，则溶液中氢氧根离子浓度c(OH－)=10-2mol·L－1，常温下Kw=10-14，依据Kw=c(H＋)c(OH－)，C(H＋)=10-14/10-2=10-12mol·L－1，则溶液pH=-lg10-12=12；

(2)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c(H＋)由0.01mol·L－1变为0.0001mol·L－1，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4；

(3)如果是酸：c(H＋)==0.01mol·L－1，溶液的pH=-lg0.01=2；

如果是碱c(OH－)=0.01mol·L－1，c(H＋)=1×10-14/C(OH－)mol·L－1=1×10-14/0.01mol·L－1=1×10-12mol·L－1，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12；

(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸；

(5)pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=10-2mol·L－1，pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V(碱)，酸溶液体积为V(酸)，依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c(H＋)=(0.1V(酸)-0.01V(碱))/(V(酸)+V(碱))=0.01，解得V(碱)：V(酸)=9：2。

【点睛】

本题考查了溶液pH的计算，解题关键：掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，易错点(3)常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，如果是酸C(H+)=0.01mol/L，如果是碱C(OH-)=0.01mol/L；难点(5)酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键。