【化学】内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高二上学期第一次月考理综 试卷

内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高二上学期第一次月考理综7．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（    ）8.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH9．下列说法正确的是(　　)。A． 水是弱电解质B． NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质10．在醋酸溶液中， CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）A． 溶液显酸性    B． 溶液中无CH3COOH分子存在C． 氢离子浓度恒定不变   D． c（H+）= c（CH3COO-）11．下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )A． 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B． 电离常数K与温度无关C． 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D． 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K312．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大13．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是A． 升高温度，KW增大，pH不变B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低C． 室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低26．（共15分，每空3分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填 “增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加      d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小27.（共18分，每空3分）25℃时，pH简单计算。（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。（2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。（3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。（4）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。28.(25分，每空3分) 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴________作为指示剂；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。（2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。（2分）（3）滴定管在使用前的要____________________。（2分）（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_____ _________________ ______________________。滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛_________________________ ，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为___________________________________________。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。
参考答案选择题答案DAACCDC 非选择题26.减小 mol·L-1·min-1 cdcd【详解】（1）根据化学反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），则反应的平衡常数表达式K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（2）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c(H2)＝，v(H2)＝mol·L-1·min-1；（3）生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。（4）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。27.1，12；4；12或2；大于；9:2烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管，酚酞或甲基橙；验漏；碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.酸式滴定管活塞,注视锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cdf80％