【化学】山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高二上学期9月月考（解析版） 试卷

山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高二上学期9月月考
1.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. KOH +HF = KF + H2O是中和反应，属于放热反应，故A错误；B. CO + O2 = CO2是化合反应，属于放热反应，故B错误；C. CaO + H2O = Ca(OH)2是化合反应，属于放热反应，故C错误；D. NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl是复分解反应，属于吸热反应，故D正确；答案;D。
2.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A. Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法比较
【答案】A
【解析】
试题分析：Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表可逆反应，不能全部转化时，放出的热量，因此Q1>Q2，故选项A正确。
考点：考查反应热、可逆反应等知识。
3.某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）

A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的
B. ②图可能是升高温度引起的
C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的
D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的
【答案】D
【解析】
根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
【详解】A. ①图的正逆反应速率同时增大且逆反应增大的更多故向逆反应方向移动。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故①错误； B. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故②图表示是浓度变化的结果；故B错误； C. 因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以③图表示的是加了催化剂所引起的。故③错误；D. 因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以④图是减少了SO3的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；答案：D。
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B. C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = +2b KJ/mol
C. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =+ b KJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A. ag乙炔气体充分燃烧时，生成1mol二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为bKJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为2mol和4mol时，所释放的能量分别为2bKJ和4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol,故A 项正确；B.因为 C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故B错误；C. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol，故C错误；D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) 为放热反应，反应热为负值，故D错误；答案：A。
【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。△H的数值的前边加“+”表示吸热反应。加“—”，表示放热反应。依次进行判断即可。
5.根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】
【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=-Q2 kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A。
【点睛】本题考查反应热的大小比较，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。
6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g） == ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+1/2O2（g）== Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1 D. 317.3 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据盖斯定律一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的终了状态有关，与途经无关。反应Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH由ΔH1-ΔH2的值求得。
【详解】根据盖斯定律可知，化学方程式Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)可由（1）-（2）获得。即ΔH=ΔH1-ΔH2= -348.3-（-31.0）=-317.3 kJ·mol-1。A. -379.3 kJ·mol-1不合题意是错误的；B. -317.3 kJ·mol-1符合题意是正确的；C. -332.8 kJ·mol-1不合题意是错误的； D. 317.3 kJ·mol-1反应热ΔH必须加单位，D不合题意是错误的；答案：B。
7.恒温恒容容器中N2+ 3 H22NH3，△H＜0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A. 加少量N2 B. 加少量NH3 C. 升温 D. 加压
【答案】BC
【解析】
【详解】A、N2为反应物，加少量N2，平衡向正向移动，故A错误A；B. NH3为生成物，加少量NH3，平衡逆向移动，故B正确；C、升温，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C正确；D、该反应前气体的体积大于反应后气体的体积，加压，平衡正向移动，故D错误；答案：BC。
【点睛】根据影响化学平衡移动的因素分析。增大反应物的浓度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；增大压强正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动。
8.在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）
A. 6mol A＋2mol B
B. 2mol C＋2mol D
C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D
【答案】C
【解析】
【分析】
两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n(A)=3mol，n(B)=1mol即为等效平衡。根据等效平衡进行判断即可。
【详解】A.开始加入6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡正向移动，则C的浓度大于2w mol/L，故A错；B.开始加入2molC+2molD，将2molC+1molD按化学计量数转化到左边可得3molA+1molB，则等效为开始加入3molA+2molB所到达的平衡，相当于增加C的浓度，平衡逆向移动，所以达到平衡时C的浓度一定小于w mol/L，故B错C.开始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将1molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1.5molA、0.5molB，则等效为开始加入3molA+1molB所到达的平衡，平衡时C的浓度为wmol/L，故C正确；开始加入3mol A+1molB+2mol C+2molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，则等效为开始加入6molA、2molB到达的平衡后又加入11molD,平衡向左移动，再次达到平衡时C的浓度不等于2wmol/L，故D错误；；答案选C。
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3
【答案】D
【解析】
【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol ,,向1L 1mol·L－的下列溶液中分别加入1L 1mol·L－的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀盐酸,醋酸溶于水吸热,则放出的热量最低,焓变最大,稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为△H1＞△H2=△H3。, A. △H1＞△H2＞△H3不符合题意，故错误； B. △H1＜△H3＜△H2 不符合题意；故B错误；C. △H1＜△H3 = △H2不符合题意，故C错误；D. △H1＞△H2=△H3符合题意，故正确；答案：D。
10.恒温恒容时，N2O4 2NO2已达平衡状态。现做如下改变：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）
A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小
【答案】D
【解析】
【分析】
根据N2O4 2NO2已达平衡状态,(1)通入NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动 ,NO2的物质的量分数减小。
【详解】通入NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小。所以（1）（2）均减小。A. ①中增大②中减小不符合题意，故错误；B. ①中减小②中增大不符合题意，故B错误；C. 均增大不符合题意，故C错误；D. 均减小符合题意，故D正确；答案：D。
11.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温
【答案】D
【解析】
【详解】正反应是气体体积增大的吸热反应。A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B、减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c(A)降低，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，c(A)降低，故C错误；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故D正确；故选D。
【点睛】由信息可知，正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，正反应是气体体积增大的反应；根据勒夏特列原理可知，要使反应逆向移动并且正反应速率减小，可以采取降低温度、减小压强、减小反应物浓度的措施，由此结合选项判断。
12.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（　　）
A. 降温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 减少Z
【答案】C
【解析】
【分析】
此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成Z的方向移动，加入催化剂对化学平衡无影响。
【详解】A.此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应,所以降低温度，平衡向正反应方向移动,故A正确。此反应是一个气体体积缩小的反应，加压平衡向正反应方向移动,故B正确；C. 加催化剂只影响化学反应速率，不能影响化学平衡移动，故C错误；D. 减少Z平衡向正反应方向移动,故D正确；答案：C。
13.某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是(　 )
A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol，小于1 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时,在加4 mol H2O(g)，平衡正向移动，再达到平衡后CO2，CO2的物质的量可能是大于0.6 mol，小于1 mol。
【详解】因为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为可逆反应，当加入1 mol CO和1 mol H2O(g)达到平衡时，CO2的物质的量为0.6 mol，再加4 mol H2O(g)后，平衡正向移动，再达到平衡后，CO2的物质的量可能是大于0.6 mol，小于1 mol。A. 等于0.6 mol 不符合题意；B. 等于1 mol不符合题意；C. 大于1 mol不符合题意 D. 大于0.6 mol，小于1 mol符合题意，故D正确；答案：D。
【点睛】反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,达到平衡时,在加入水,则平衡向正方向移动,以此解答该题。
14.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr
C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故A不选;B.反应前后气体体积相等,则改变压强,平衡不发生移动,如果加入Br2,或H2 混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变,故选B; C.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故C不选; D.因气体均没有颜色,改变某物质的浓度,颜色不会加深,故D不选; 所以答案为：B。
【点睛】改变某物质的浓度,混合气体的颜色将加深,则存在有颜色的物质;改变压强时,反应速率将变化,而平衡状态不发生改变,则反应为气体体积不变的可逆反应,即反应前后气体的化学计量数之和相等,以此来解答。
15.1升容器中放入 3 molN2，14molH2合成氨，某条件达到平衡时，H2的平衡浓度可能为（ ）
A. 3 mol/L B. 5 mol/L C. 14 mol/L D. 10 mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】因为N2 + 3H22NH3 ，根据已知如果3 molN2完全反应，需要消耗H2为9mol,剩余氢气5mol,氢气的浓度为5 mol/L。因为此反应为可逆反应，3 molN2不能完全反应，所以氢气的浓度应高于5 mol/L低于14 mol/L。故A. 3 mol/L不符合题意； B. 5 mol/L不符合题意 ；C. 14 mol/L 不符合题意 ；D. 10 mol/L符合题意；答案：D。
16.恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（△H＞0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A. B和C可能都是固体
B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B不一定是气体
D. B和C可能都是气体
【答案】D
【解析】
【分析】
A（g）⇌B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热反应，温度升高，平衡右移，气体平均相对分子质量变小。平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
【详解】A. 由上边分析知B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，气体平均相对分子质量不一定减小，故A错误；B.若都是气体，反应后气体物质的量一定增大，质量不变，气体平均相对分子质量减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，故B错误；C.C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，故C错误；D.B和C可能都是气体时，质量守恒，反应后气体物质的量增大，气体平均相对分子质量减小，故D正确；答案：D。
17.密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △Hz C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】
【详解】A保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际上A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向左移动，故A错误;B增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故B正确；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率降低，故C错误；D、平衡向逆反应移动，气体C的物质的量减少，C的体积分数降低，故D错误，选B。
18.一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L， A的转化率为
A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%
【答案】B
【解析】
平衡时B的物质的量为0.1mol·L－1×5L=0.5mol，则
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 1 0.5 1
平衡量（mol） 1 0.5 1
则A的转化率= ×100%=50%，故选B。
点睛：本题考查化学平衡的计算，反应物转化率的计算，解题关键：列出三段式计算，注意单位的统一，题目较易。
19.将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）
A. 可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热
B. 可能X是气体，Z不是气体，正反应放热
C. 可能X是气体，Z是气体，正反应吸热
D. X、Z一定都是气体，正反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】已知2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，增加压强后，Y的体积分数减小。由于增大压强后平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应方向一定是气体体积减小的方向。若Z不是气体，不论X是否为气体，Y的体积分数不可能改变。由于X和Z的化学计量数相同，故X和Z一定都是气体；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。降低温度，Y的体积分数减小，说明正反应是放热反应。 综上所述，D选项正确，故本题答案：D。
20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加3molN2，8molH2；乙中加6 molN2, 16molH2都合成氨。平衡后混气中氨的体积分数：甲___乙
A. ＞ B. ＜ C. ＝ D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据N2 + 3H22NH3 ，△H＜0可逆反应，在甲中加3molN2，8molH2，在乙中加6 molN2, 16molH2相当于乙的压强增大一倍，平衡正向移动，平衡后混气中氨的体积分数大于甲容器。A. ＞不符合题意，故错误；B. ＜符合题意，故正确；C. ＝不符合题意，故错误；D. 无法确定不符合题意，故错误；答案：B。
【点睛】根据影响平衡移动的因素，增大压强平衡向气体体积数减小的方向移动进行判断。
21.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+ O22SO3已经达到平衡状态的标志是（ ）
A. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 B. v正(O2)= 2 v逆(SO2)
C. 容器中SO2、O2和SO3共存 D. 反应器内压强不再随时间发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2并不能说明各组分的浓度保持不变，故不一定是平衡状态； B.v正(O2)= 2 v逆(SO2)说明正反应速率不等于逆反应速率，该反应未达到平衡；C. 因为2SO2 + O22SO3为可逆反应，容器中SO2、O2和SO3一定共存，但不能判断其浓度是否保持不变，故无法判断是否达到平衡，故C错误；D. 因为2SO2 + O22SO3 ，是反应前后气体体积不等的反应，所以反应器内压强不再随时间发生变化时，说明各组分的浓度保持不变，该反应达到平衡，故D正确；答案：D。
22.在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变
B. 若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大
C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小
D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
【答案】A
【解析】
【分析】
根据影响化学平衡移动的因素进行判断。A.恒温定容情况下,充入一些稀有气体压强增大,但反应物的浓度不变;B.固体对平衡移动无影响;C.升高温度,平衡向正向移动;D.容器中通入A、B、C的物质的量未知,平衡状态不一定相同。
【详解】A.恒温、恒容通入惰性气体,容器内压强增大,但平衡混合物浓度没变,故不移动,所以A选项是正确的；B. 恒温定压条件下，加入C（s），大因为固体对平衡移动无影响, 所以B的转化率不变，故B错误；C.定容升温,平衡向吸热方向移动,n总减小，m（总）增大，根据M=m（总）/n（总）在新平衡体系中气体平均相对分子质量将增大，故C错误；D.容器中通入A、B、C的物质的量未知,平衡状态不一定相同,则平衡时两个容器中D和E的浓度不一定相等,故D错误；所以A选项是正确的。
23.在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低
【答案】A
【解析】
根据已知在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应），反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应。增大压强，降低温度平衡都向正反应方向移动；升高温度，增大体积平衡都向逆反应方向移动。依次进行判断。
【详解】题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应．A温度不变，缩小体积(即增大压强)，平衡向正反应方向移动，ClF的转化率增大，故正确；B温度不变，增大体积(即减小压强)，平衡向逆反应方向移动，ClF3的产率降低，故B错误；C升高温度，增大体积(即减小压强)，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大，故D错误；本题答案：A。
【点睛】根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；增大反应物的浓度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；增大压强，平衡向气体体积数减小方向移动。
24.恒温恒容容器中发生反应 x A(g) +y B(g ) z D(g )已达化学平衡，测得c(A)=0.5mol/L，容器压强为P1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测c(A)降为0.25mol/L ，容器压强为P2。下列判断正确的是（ ）
A. x + y > z B. D的物质的量分数增大 C. c(D)增大 D. P2 = 0.5 P1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学平衡移动原理进行分析。其他条件不变扩大容器体积，相当于减小了压强。当容器体积扩大1倍时，新平衡时A的浓度由c(A)=0.5mol/L降为c(A)= 0.25mol/L1，说明平衡不移动，得出x＋y=z； D的物质的量分数不变；C.c(D)的浓度减小；新平衡的压强是原平衡时压强的0.5倍。
【详解】其他条件不变扩大容器体积，相当于减小了压强。当容器体积扩大1倍时，新平衡时A的浓度由c(A)=0.5mol/L降为c(A)= 0.25mol/L1，说明平衡不移动，得出x＋y=z，故A错误；B.D的物质的量分数不变，故B错误；C.c(D)的浓度减小，故C错误；D.其他条件不变扩大容器体积，相当于减小了压强。当容器体积扩大1倍时，因为新平衡时A的浓度由c(A)=0.5mol/L降为c(A)= 0.25mol/L1，所以压强P2 = 0.5 P1，故D正确；答案：D。
25.在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。
（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。
（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。
（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ___，混合气体的密度 _____
【答案】 (1). 不变 (2). 减小 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大
【解析】
【详解】对于固定容积的密闭容器中化学平衡：ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时（1）当a＝b＋c时，化学平衡不移动，所以B的物质的量分数不变；答案：不变。
（2）当a＞b＋c时加，加入一定量的A物质，增大了气体的压强，平衡正向移动，A的物质的量分数减小；答案：减小。
（3）当a＜b＋c时，平衡逆向移动，A的转化率减小。答案：减小。
（4）当a＜b＋c时，平衡逆向移动，n（总）减小。m（总）增大，根据M= m（总）/n（总）,所以混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的密度p=m/V, 充入一定量的A物质m（总）增大，固定容积体积不变，所以混合气体的密度增大。答案：增大 增大
26.3A 3B+C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
【答案】 (1). 吸 (2). 气 (3). 气 (4). 非气
【解析】
【详解】（1）因为温度升高，平衡向吸反应方向移动。根据3A 3B+C，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；答案：吸。
（2）若温度固定，扩大容器的体积，相当于减小压强，减小压强平衡向气体体积数大的方向移动，向逆反应方向移动，则A一定呈气态。
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，说明两边计量数相等，则B为气态物质，C为非气态物质。
27.mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系

（1）若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热
（2）若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )
【答案】 (1). ＜ (2). 放 (3). ＜
【解析】
【分析】
(1)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以温度高;升温,C%减小,平衡逆移,正方向为放热反应;(2)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以压强大;增大压强,C%减小,平衡逆移,正方向为体积增大的方向。
【详解】(1)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以温度高,即温度E