【化学】浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期第一次
月考
（满分：100分 考试时间：90分钟）
一、选择题每题2分，共50分。
1.下列措施不符合节能减排的是( )
A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【答案】A
【解析】
试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误； B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。
考点：考查环境保护、节能减排
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A.发生电化学腐蚀时,金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；
B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，防止金属的腐蚀，故D正确；
综上所述，本题选B。
3.下列过程中ΔH小于零的是( )
A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应 B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 验室制备氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应，为吸热反应, ΔH>0，故A不选；
B. 氯化铵分解得氨气，为吸热反应, ΔH>0，故B不选； 
C. 碳酸钙分解得二氧化碳，为吸热反应, ΔH>0，故C不选；
D. 实验室制备氢气，金属与酸的反应，为放热反应，∆H0)。下列说法正确的是(　　)
A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ
C. 若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小
D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A项，此反应是放热反应，所以2 molSO2(g)和1 molO2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A错误；
B项，由于该反应为可逆反应，不能完全反应，故将2 molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中，参加反应的 SO2(g)一定不足2mol，放出的热量一定小于Q kJ，故B错误；
C项，若使用催化剂，降低反应的活化能，但是不影响平衡移动，该反应的|ΔH|不变，故C错误；
D项，由该热化学方程式可知，当有2 molSO2(g)参加反应，即2molSO2(g)被氧化时，放出的热量为Q kJ，故D正确；
综上所述，本题选D。
15.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(　　)
A. 可加入硫酸以提高电解液的导电性
B. 放电时电池内部Li＋向负极移动
C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加
D. 放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；
C.充电时,正极LiFePO4= FePO4＋Li＋＋e－，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；
D.放电时,该装置是原电池,正极发生还原反应: FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，故D正确；
综上所述，本题选D。
【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质溶液中通过。
16.反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)
A. 加压 B. 升温 C. 减少E的浓度 D. 降温
【答案】D
【解析】
【分析】
达平衡时，要使v正降低,可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施,使c(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。
【详解】A、增大压强，正、逆速率都增大，正反应是气体体积增大的反应，则平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，故B错误；
C、减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率减小，但A的浓度降低，故C错误；
D、降低温度，平衡左移，正反应速率降低，A的浓度增大，故D正确；
综上所述，本题选D。
17.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t=4，则0—t的X的化学反应速率为0.1mol/L·min
D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y + Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1 mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡
18.下列说法正确的是( )
A. 一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　 ΔS﹤0
B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C. 常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D. 对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】D
【解析】
【详解】A.镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A错误；
B.有些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下发生反应，ΔH>0，B错误；
C.水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；
D. MnO2对H2O2的分解起催化剂作用、升高温度也能使反应速率加快，D正确。
综上所述，本题选D。
【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H0，高温下自发进行。
19.室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
A. △H2＞△H3 B. △H1＞△H3 C. △H1=△H2+△H3 D. △H1+△H2＞△H3
【答案】C
【解析】
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，则△H1＞0；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，则△H2