【化学】新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考（解析版） 试卷

新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考
1. 关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一
B. 区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
C. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D. 只有无色透明固体才是晶体
【答案】A
【解析】试题分析：A．获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B. 区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C．水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4∙5H2O,无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃体物质，错误。
考点：考查晶体的制取方法和性质的知识。
2.关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【答案】C
【详解】A．中心原子采取sp3杂化分子，VSEPR模型是四面体，但其立体构形不一定是四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；
B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，故D错误；
答案选C。
【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键。注意杂化轨道理论的理解应用，本题的易错点为D，要记住一些特殊分子的杂化类型。
3.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
【答案】B
【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3 , CoClm·nNH3 呈现中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，所以n的值为4，即该配合物的结构是：[CoCl2 (NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。
考点：配合物
点评：本题考查了配合物知识，该题要根据题意一步一步推断，本题难度中等。
4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）
A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3
【答案】C
【详解】A项，PCl3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间构型为三角锥形，A不选；
B项，H3O+中O原子含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，O的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，H3O+的空间构型为三角锥形，B不选；
C项，HCHO中碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×2－2×1）÷2=0，σ键电子对数为3，C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间构型是平面三角形，C选；
D项，PH3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PH3的空间构型为三角锥形，D不选；
答案选C。
5.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22+存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6
B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
【答案】C
【解析】试题分析：CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，所以1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6个，选项A正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，因此该化合物和F2不是等电子体，B不正确；该化合物的相对分子质量是64，则6.4克CaC2晶体的物质的量是0.1mol，含阴离子0.1mol，C正确；同样根据晶胞结构可知，选项D正确，答案选B。
考点：考查晶胞结构的判断以及等电子体的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好氯化钠的晶胞结构特点，然后进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于培养学生的抽象思维能力。
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF