【化学】江西省南康中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
展开江西省南康中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
相对原子质量：H—1 B—11 Al—27 S--32 Na—23 Mg—24 Al—27 S--32
一、单选题（48分）
1．“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是（ ）
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐
2．分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体（不考虑立体异构）共有（ ）种。
A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA
B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
4．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是（ ）
A. 邻二甲苯 B. 1,3,5-三甲基苯 C. 异丙醇 D. 丙酸乙酯
5．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（ ）
A. 0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1
B. 若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变
C. 若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D. 达到平衡时, SO2和SO3的浓度相等
6．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小
B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
7．以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；
②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；
③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④实验室制备硝基苯,加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸；
⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；其中可能失败的实验是( )
A. ①②③④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤
8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2 | 产生白色沉淀，且沉淀不消失 | CO2是酸性氧化物 |
B | 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液中含有NO3- |
C | 将镁片投到NH4 Cl溶液中 | 产生大量气泡 | NH4 Cl水解，溶液呈酸性 |
D | 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] |
10．将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A. a为电源的正极
B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2
C. 阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
D. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH
⑥1mol 该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥
12．下列关于有机物的说法正确的是
A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯
B．C2H5CO18OH和C2H5OH发生酯化反应得到的产物之一是C2H5CO18OC2H5
C．石油的分馏是物理变化，石油的裂化是化学变化，芳香烃的主要来源是煤
D．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 0～t2时，v正＞v逆
B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
14．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
①乙烯的最简式：CH2=CH2 ②对甲基苯甲醇的结构简式：
③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的球棍模型：
⑤羟基的电子式： ⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋
⑧的名称：1,3-二甲基-2-丁烯
A．②⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦ D．②③⑥⑦
15．甲烷、甲醛、丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同，那么三种气体的体积比
是（ ）
A: 1: 1: 1 B: 1: 2 : 2 C: 4 :1: 2 D: 1; 1 : 2
16．在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）
A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B. b点：5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
二、非选择题（52分）
17．（6分）Ⅰ、(1)在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是 ，
一定互为同分异构体的是 。（填编号）
Ⅱ、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。按要求填空：
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，反应的化学方程式为___________________________。
(2)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是___________________。
(3)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是______________________。
18．（8分）(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是____________ __,通常用 代替蒸馏水.
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置；干燥乙炔最好选用___ ____装置。
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）观察到___ ________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。
19．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系。
①△H 0，（“＞”、“＜”或“=”）。
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=
（用含c、t的代数式表示）。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H= kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是 。（填字母）
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂
（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol
一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。
②此温度下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）。
20．（10分）多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：
① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为___________________________________________
（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________
（3）调节pH=7的目的是_____________________________________
（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为___________(滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。
（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
21．（14分）I．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图1所示。
图1 图2 图3
请回答下列问题：
(1) 铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。
(2) 盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图2表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图3所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 。
参考答案
一、单选题（48分）
1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B
9．A 10．C 11．C 12．A 13．C 14．B 15．A 16．D
二、非选择题（52分）
17、（6分）Ⅰ、(1)②⑥；③④
Ⅱ、(1)苯；；
(2)己烯 (3) 甲苯
18．(8分) （一）（1）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2
（2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；饱和食盐水
（3）C ; D
（二）（1）液体不分层（均匀溶液）
（2）吸收乙醇；溴水
19．(14分)（1）＞；②mol/（L·min）；（2）-90.3；K1·K2·K3；②A；
（3）①1.2②0.11mol2/L2
20．(10分) (1). SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl
(2). SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·mol-1
(3).使Fe3+完全沉淀
(4).2.2×10-17mol·L-1
(5). Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
21．(14分)I．（1）正 （1分） ，CuSO4（符合题意即可）
(2)左（1分）
II.（1）①有气体产生，溶液变红 ② 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
（2） 纯铜 减小
（3）Cu2+、H+ 、X3+
