【化学】内蒙古自治区北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷
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内蒙古自治区北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高二下学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12
一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)
1.下列关于碰撞的说法正确的是( )
A. 活化分子间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子
C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，A项错误；
B．发生有效碰撞的分子，为活化分子，B项正确；
C．反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，化学键可能不断裂，C项错误；
D．反应物分子有合适的取向的碰撞，不一定反应，还与能量有关，所以碰撞不一定为有效碰撞，D项错误；
答案选B。
2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO
【答案】C
【解析】
试题分析：由于该反应是可逆反应，在CO的同时，CO又分解生成CO2和C，所以选项C正确，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是理解可逆反应的特点，有利于培养学生的逻辑推理能力。
3.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，②④正确，
答案选C。
4.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
【分析】
如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。
【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；
B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；
C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；
D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。
5.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大生成物浓度
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项正确；
C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项错误；
D．增大生成物的浓度，瞬间正反应速率不变，D项错误，
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。
6.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A. 等于10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【分析】
先根据计算反应物的浓度由2 mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据计算反应物的浓度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。
【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率= = 0.06 mol/（L•s），假设以0.06mol/（L•s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间==10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L•s），所以所用时间应大于10s；B项正确，
答案选B。
7.在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反应速率加快的措施是( )
①通过减小容器体积增大压强②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2．
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①通过减小容器体积增大压强，气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确。②升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，正确。③将炭粉碎，接触面积增大，反应速率加快。 ④通入CO2，气体的物质浓度增大，反应速率加快，正确。⑤增加炭的量，物质的浓度不变，因此反应速率不变，错误。⑥恒容条件下通入N2，由于反应混合物的浓度不变，因此反应速率不变，错误。故影响化学反应速率的是①②③④，选项是C。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。
8.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，对于一个指定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错误；
B. 两种物质反应，当化学方程式的化学计量数扩大为原来的两倍时，平衡常数变为原来的平方倍，B项错误；
C. 化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，C项错误；D. 根据平衡常数的表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确；
答案选D。
【点睛】化学平衡常数只受温度影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。
9.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值( )
A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】N2O4⇌2NO2平衡常数为，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，B项正确，
答案选B。
10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据化学平衡常数分析，二氧化碳和氢气为生成物，一氧化碳和水为反应物，故正确；B.从表格数据分析，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，故正确；
C. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始物质的量0 0 1 1
改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.6
5分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4
则5分钟后浓度商为，该温度下平衡常数为1，说明此时不是平衡，故错误；D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，说明K＝=0.6，说明此时的温度是1000℃，故正确。故选C。
11.下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态( )
A. 氨气、氮气、氢气的浓度相等
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，A项错误；
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H−H键断裂，都体现正反应方向，B项错误；
C. 1个N≡N键断裂等效于6个N−H键形成的同时有6个N−H键断裂，C项正确；
D. 1个N≡N键断裂的同时，应有3个H−H键形成，D项错误；
答案选C。
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
12.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：
①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化；
③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
其中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 只有③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。
【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，①错误；
②反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，②错误；
③反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，③正确；④各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，④正确；
⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，所以当反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；综上所述，只有③④正确，即A项正确，
答案选A。
【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。
一、直接判断法：
①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。
13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH
