终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    2019年高考化学二轮复习专题练习:11物质结构元素周期律(含解析)

    立即下载
    加入资料篮
    2019年高考化学二轮复习专题练习:11物质结构元素周期律(含解析)第1页
    2019年高考化学二轮复习专题练习:11物质结构元素周期律(含解析)第2页
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2019年高考化学二轮复习专题练习:11物质结构元素周期律(含解析)

    展开

    专题11 物质结构  元素周期律1.下列说法正确的是(  )A.13C14N质子数相差1,中子数也相差1B.一种元素可以有多种核素,有几种核素就有几种原子C.钴Co、Co、Co、Co等几种原子,他们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同D.核聚变如H+H→He+n,由于有新粒子生成,该变化是化学变化【答案】B 2.据报道,俄罗斯科学家再次合成117号元素,其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法,不正确的是(  )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1【答案】D 【解析】X和X的质子数都是117,中子数分别是176、177,是两种核素,A项、C项叙述正确;X和X具有相同的质子数,不同的中子数,二者互为同位素,B项叙述正确;原子核外电子数等于质子数等于117,故两种核素的电子数相等,D项叙述错误。 6.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有(  )A.1种   B.2种C.3种  D.4种【答案】C 【解析】当电子层数为1时,为H元素;当电子层数为2时,为Be元素;当电子层数为3时,为Al元素。7.下列各粒子:H3O、NH、NaOH、NH、FO2-、Na、Mg2+CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(  )A.①②③  B.①②④C.②③④  D.①③④【答案】B【解析】H3O、NH、Na质子数为11,电子数为10,三者具有相同质子数和电子数;OH、NH、F的质子数为9,电子数为10,三者具有相同质子数和电子数;O2-质子数为8,电子数为10;Na质子数为11,电子数为10;Mg2+质子数为12,电子数为10,三者具有不同的质子数和相同的电子数;CH4、NH3、H2O的质子数为10,电子数为10,三者具有相同质子数和电子数。8.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(  )A.X3Y2  B.X2YC.Y3X2  D.Y2X3【答案】D 【解析】X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X39.X、Y、Z均为短周期主族元素,其核电荷数依次增大,且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是(  )A.X一定是碱金属元素B.Y元素能形成化合物NaHYO3,且其水溶液呈碱性C.Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D.X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【答案】B10.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(  )A.和水反应  B.和硫酸反应C.和氢氧化钠反应  D.和氯气反应【答案】C 【解析】根据Y原子的L层电子数为ab,M层电子数为(ab)知ab=8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b=2,则a=6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。 14.下列递变规律不能用元素周期律解释的是(  )A.非金属性:C>SiB.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.酸性:H2SO3>H2CO3D.还原性:HI>HBr【答案】C 【解析】碳和硅是同主族元素,从上往下,非金属性减弱;钠和镁是同周期元素,从左到右,金属性减弱,最高价氧化物的水化物碱性减弱;亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物,所以不能用元素周期律解释酸性强弱;碘和溴是同主族元素,从上往下,氢化物的还原性依次增强。15.同主族中常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。下列判断不正确的是(  )A.Y单质可以从海水中提取B.离子半径:X>YC.气态氢化物的稳定性:HX<HZD.单质的氧化性:Y>Z【答案】D 16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(  )选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDt ℃时,Br2+H22HBr K=5.6×107 I2+H22HI K=43非金属性:Br>I  【答案】C 【解析】元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,A、B正确;非金属性越强,其单质越易与H2发生化合反应,D正确;C中SO2并不是S元素的最高价氧化物,不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱,错误。17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是(  )A.简单离子半径:Y<ZB.氢化物的稳定性:X>YC.原子失电子能力:W<ZD.X与Y形成的简单化合物为离子化合物【答案】C 【解析】四种元素是短周期主族元素,按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大,X、Y同周期,则为第二周期,W为第一周期,是氢元素,Z为第三周期,与氢同主族,为钠元素,X、Y最外层电子数之和为2×6=12,X、Y分别为氮、氟元素。A中简单离子半径的大小应为Na<F,错误;B中氢化物的稳定性应为HF>NH3,错误;C中原子失电子能力为H<Na,正确;D中N与F均为非金属,形成的简单化合物为共价化合物,错误。18.短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(  )A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B.原子半径:Z>W>Y>XC.简单气态氢化物的稳定性:Z>WD.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答案】A 19.X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2  下列叙述正确的是(  )A.W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B.一定条件下,X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C.Z的最高价氧化物能溶于氨水D.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物【答案】B 【解析】根据化合价和原子半径可知X为O元素,Y为N元素,Z为Al元素,W为Mg元素。A项,W和Y形成的化合物为Mg3N2,只含有离子键,错误;B项,O元素的非金属性强于N元素,一定条件下,O2可以与NH3发生置换反应生成N2,正确;C项,Z的最高价氧化物为Al2O3,Al2O3不能溶于氨水,错误;D项,Y、X的简单气态氢化物分别为NH3、H2O,常温下H2O呈液态,NH3呈气态,NH3的沸点低于H2O的沸点,错误。 27.XYZWR是短周期元素原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为______________;元素Z的离子结构示意图为________。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)R的一种氧化物能使品红溶液退色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)C (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)ⅤA P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱(4)SO2+NH3·H2O===HSO+NH (5)Al2O33C+N22AlN+3CO   

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map