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    2019年高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律作业 (1) 练习

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    2019年高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律作业 (1) 练习

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    配套作业1.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是(  )A14C16O具有相同的中子数B.SnPb具有相同的最外层电子数CNHOH具有相同的质子数和电子数DOS2具有相同的质子数和电子数案 C解析 中子数=质量数-质子数14C的中子数=146816O的中子数=1688A正确;SnPb同主族最外层电子数相同B正确;NH的质子数为11OH的质子数为9NHOH的质子数不同C错误;OS2的质子数均为16电子数均为18D正确。2下列说法中不正确的是(  )A短周期元素中最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3B第三周期元素的离子半径大小比较:Cl>S2>Na>Mg2>Al3C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I132I133I互为同位素D相同条件下通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH可比较CS的非金属性强弱答案 B解析 短周期元素中最外层电子数是其电子层数两倍的元素有HeCS3A正确;电子层数越多离子半径越大可知S2Cl半径大于NaMg2Al3具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小则离子半径为S2>Cl>Na>Mg2>Al3B错误;131I132I133I为质子数相同而中子数不同的原子互为同位素C正确;测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH可知酸性:硫酸>碳酸故非金属性S>CD正确。3(2018·潍坊市高三一模)短周期主族元素WXYZ原子序数依次增大其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。XZ同主族两原子的核外电子数之和为24Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(  )A简单离子半径:Z>Y>XBY分别与XZ形成二元化合物中不可能存在共价键CWYZ的单质分别与X2反应时条件不同产物均不同D如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z答案 D解析 W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍W又是短周期主族元素则为C元素XZ同主族两原子的核外电子数之和为24XOZSY的原子半径是所有短周期主族元素中最大的YNa。核外电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小O2>NaA错误;NaO能形成过氧化钠S能形成过硫化过氧根离子和过硫根离子都含有共价键B错误;S与氧气反应生成SO2与反应条件无关C错误;浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2Cl2通入硫化氢溶液中生成S单质沉淀可证明非金属性:Cl>ZD正确。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价233、+5、-32下列叙述正确的是(  )AXY元素的金属性:X<YB一定条件下W单质可以将Z从其氢化物中置换出来CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D常温下Z单质与W的常见单质直接生成ZW2答案 B解析 由主要化合价及原子半径可推知:XMgYAlZNWO。金属性:Mg>AlA错误;非金属性:O>N所以一定条件下可发生4NH33O2===2N26H2OB正确;Al(OH)3不能与弱碱反应C错误;常温下N2O2无法直接反应生成NO2D错误。5(2018·唐山一模)短周期元素XYZW的原子序数依次增大X在元素周期表中原子半径最小Y的次外层电子数是最外层的ZX是一种生氢剂WY同一主族。下列叙述正确的是(  )A原子半径:rW>rZ>rYB化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构CXYZW组成的化合物的水溶液可能显酸性D简单气态氢化物稳定性:W>Y答案 C解析 依据题意推知:XHYOWSZNaNaS处于同一周期核电荷数越小原子半径越大rNa>rS所以A错误;ZXNaHH元素核外为2电子稳定结构B错误;O元素的非金属性比S所以简单气态氢化物H2OH2S稳定D错误。6(2018·太原市高三模拟)abcd为短周期元素aM电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3cd同周期d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(  )A简单离子半径:cdB最高价含氧酸的酸性:dcbCa与其他三种元素都能形成离子化合物Db与氢形成的化合物中化学键都是极性共价答案 D解析 abcd为短周期元素aM电子层有1个电子aNa元素;b的最外层电子数为内层电子数的2bC元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3cS元素;cd同周期d的原子半径小于cdCl元素。电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小简单离子半径:S2ClA正确;元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强最高价含氧酸的酸性:HClO4H2SO4H2CO3B正确;Na是活泼的金属元素与非金属元素形成离子化合物C正确;碳与氢形成的化合物属于烃可能含有碳碳单键碳碳双键等非极性共价键D错误。7短周期元素QWXYZ在元素周期表中的相对位置如图所示其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是(  )A.WX两种元素在自然界中都存在相应的单质BQY分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CYZ分别形成的简单离子中前者的半径较大DXZ的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应答案 C解析 由元素所在周期表中的位置可知XC元素YO元素ZAl元素WSi元素QCl元素。C在自然界中存在单质Si在自然界中全部以化合态存在A错误;O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键如过氧化钠B错误;电子排布相同的离子原子序数越大离子半径越小OAl分别形成的简单离子中前者的半径较大C正确;C的最高价氧化物的水化物为弱酸与氢氧化铝不反应D错误。8WXYZ为原子序数依次增大的短周期元素。已知W的某种单质是自然界中硬度最大的物质aW的最高价氧化物Y是地壳中含量最高的金属元素bcd分别为XYZ的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是(  )A简单离子半径大小:X>Y>ZBa中含有极性共价键属于共价化合物Cg的水溶液可能显中性D工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质答案 B解析 W的某种单质是自然界中硬度最大的物质可知W为碳元素aCO2Y是地壳中含量最高的金属元素可知Y是铝元素cAl(OH)3由转化关系知bd为强酸或强碱f能与CO2反应生成Al(OH)3b只能为强碱X位于CAl之间X为钠元素bNaOHfNaAlO2结合原子序数关系知d只能为强酸且符合题意的有H2SO4HClO4所以ZSClgAl2(SO4)3Al(ClO4)3A简单离子半径大小:S2(Cl)>Na>Al3错误;BCO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键CO2为共价化合物正确;Cg溶液中Al3水解使溶液显酸错误;D工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝错误。9如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图下列说法中正确的是(  )A元素对应的离子半径:Z>M>R>WB简单氢化物的沸点:W>R>Y>XCMNRW的简单离子均能促进水的电离DZXRW的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应答案 D解析 根据题中图像分析可知XNYOZNaMMgNAlRSWCl。元素对应的离子半径:R>W>Z>MA错误;简单氢化物的沸点:Y>X>W>RB错误;W的简单离子(Cl)不能促进水的电离C错误;N的单质为Al其既可以与强酸反应又可以与强碱反应D正确。10(2018·长春市高三质检)四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的WY同族ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(  )A简单离子半径:W<X<ZBWX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:W<YD最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z答案 B解析 四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的XNa。由原子序数可知YZ处于第三周期ZX(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性ZClWX的简单离子具有相同电子层结构WY同族W在第二周期且是非金属元素W可能是N(O)则对应的YP(S)X离子(Na)W离子的电子层为2Z离子(Cl)电子层为3电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小离子电子层越多离子半径越大故简单离子半径大小顺序是:X<W<ZA项错误;W可能是NONa形成的化合物可能是氮化钠、氧化钠、过氧化钠它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性B项正确;WY处于同一主族从上到下非金属性逐渐减弱气态氢化物的热稳定性:W>YC项错误;YZ处于同同期从左到右非金属性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性:Z>YD项错误。11甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性甲和丁在同一周期甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(  )A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性:庚<<C常温下甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案 D解析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性则己为S;由元素在周期表中的相对位置可推断:丙为B、丁为Si、庚为F。因甲和丁在同一周期且甲原子最外层与最内层具有相同电子数则甲为Mg乙为Ca。丙为B原子序数为5而戊位于P的下方其原子序数比P的原子序数大18即戊的原子序数为33则丙与戊的原子序数相差28A错误;同周期元素自左向右元素的非金属性逐渐增强同主族元素自上而下元素的非金属性逐渐减弱因此元素的非金属性:庚>>元素的非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强故氢化物稳定性:庚>>B错误;常温下(Mg)与水反应缓慢加热时反应较快C错误;丁(Si)的最高价氧化物为SiO2可用于制造光导纤维D正确。12(2018·东北三校高三模拟)abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数是其次外层电子数的4bcd的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水da同族。下列叙述正确的是(  )A简单离子半径:d>b>c>aBad形成的简单氢化物的沸点:d>aCabc形成的化合物的水溶液一定呈碱性D工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c答案 C解析 abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数是其次外层电子数的4aO元素bcd的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水da同族bNa元素cAl元素dS元素abcd元素形成的简单离子分别是O2NaAl3S2O2NaAl3离子的核外电子排布相同核电荷数越大离子半径越小所以离子半径O2Na>Al3S2O2的最外层电子数相同电子层越多离子半径越大所以离子半径S2O2所以离子半径顺序为S2O2Na>Al3A错误;ad形成的简单氢化物是H2OH2SH2O能形成氢键常温下为液态沸点H2O>H2SB错误;由钠、铝、氧形成的化合物为NaAlO2其水溶液由于AlO水解呈碱性C正确;工业上冶炼铝的方法为电解熔融氧化铝D错误。13(2018·湖北部分重点中学联考)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法正确的是(  )A简单离子半径由小到大的顺序:d<e<fBx形成简单化合物的沸点:y>z>dC除去实验后试管中残留的g单质可用热的氢氧化钠溶液Dgh的氧化物对应的水化物的酸性:h>g答案 C解析 从题图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数可知xHyCzNdOeNafAlgShCl。电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小离子半径r(O2)>r(Na)>r(Al3)A错误;常温下水为液体甲烷、氨气为气体水的沸点最高氨气分子之间存在氢键沸点高于甲烷B错误;除去实验后试管中残留的硫单质可用热的氢氧化钠溶液洗涤化学方程式为6NaOH3S===2Na2SNa2SO33H2OC正确;SCl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h>g如次氯酸为弱酸硫酸为强酸D错误。14(2018·石家庄高三质检)短周期元素XYZW的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;mnpq为它们的单质;常温下q为黄绿色气体a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是(  )A元素非金属性:Y>W>XBd中可能含有非极性共价键CYZW分别与X形成的简单化合物沸点:Z<Y<WDmq中燃烧产生大量白雾答案 C解析 Z在短周期主族元素中原子半径最大推出ZNa;由常温下q为黄绿色气体推出WCl;由XYZW是原子序数依次增大的短周期元素常温下a为无色液体再结合题图中转化关系推出aH2OXHYO;进一步推出bNaClcHCldNa2O2Na2O。元素非金属性:Y(O)>W(Cl)>X(H)A正确;dNa2O2含有非极性共价键B正确;沸点:HCl<H2O(H2O2)<NaHC误;m(H2)q(Cl2)中燃烧产生大量白雾D正确。

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