(苏教版)2020版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测2（含解析）

专题综合检测(二)  (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题[HT](本题包括9小题，每小题5分，共45分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 (   )A.[小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。2.南京高三模拟) 25`℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (    )A. 0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO解析：选B。A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)A．Na和O2　　　　　　　 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH  D．Na2CO3和HCl解析：选C。A项，反应条件不同，生成物不同；B项，CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是(　　)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性强弱依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：选A。卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2OHXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确。5．下列各组离子能大量共存的是(　　)①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．②③　　　　　　　 B．①③C．①⑤  D．③④解析：选D。①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO，Fe3＋、Al3＋、SO、K＋能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；⑤MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。6．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是(　　)解析：选C。A项，氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。7．(2019·邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是(　　 ) 选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe2＋>Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2＋＋SO===CaSO3↓C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4＋COCaCO3＋SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　解析：选C。A.向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2＋＞Br－，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层不变色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，A不正确；B.用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C.用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。8．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，下列说法不正确的是(　　)A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2O>MnOC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。A项，含Mn2＋的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn2＋，正确；B项，在反应中S2O、MnO分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O>MnO，正确；C项，由于MnO可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2＋生成1 mol MnO转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO)，转移0.5 mol电子，正确。9．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3解析：选B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(10分)用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：________________________________、____________________________________；若向其中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应且有助燃性气体O2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，与Na2O2反应均为放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应无助燃性的O2产生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以脱脂棉不能燃烧。(3)根据复合方程式：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3(实际不发生，仅用于计算)可知，0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。答案：(1)放热　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　不能　(3)0.0211．(14分)(2018·高考江苏卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为______________________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________________________。(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是____________________；使用冷凝管的目的是______________________________________________________________________________________。解析：(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl、H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还需采取的措施是缓慢通入氯气。(2)步骤Ⅱ是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为118 ℃，题给实验反应温度为110 ℃，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O　缓慢通入Cl2(2)NaClO碱性溶液　减少水合肼的挥发12．(15分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。A．MnO2  B．KMnO4溶液C．稀盐酸  D．Na2SO3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2.0时，ClO与I－反应的离子方程式：____________________。在pH＝7.0～8.0时，加入KI，发生反应的离子方程式为_________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是________。(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。解析：(1)过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质。A项MnO2催化H2O2分解，H2O2既作氧化剂又作还原剂；C项盐酸与Na2CO3反应；D项H2O2氧化Na2SO3，H2O2作氧化剂，发生还原反应。(2)由图可知，当pH≤2.0时，ClO2被I－还原为Cl－，则ClO也被还原为Cl－；当pH＝7.0～8.0时，ClO2被I－还原为ClO。(3)配平方程式得5HClO2===4ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2参加反应转移电子数为4NA，则当1 mol HClO2分解时，转移电子数为0.8NA。(4)根据元素化合价变化Fe2＋～Fe3＋、NH～NO，可知Fe2＋与H＋、NO反应生成Fe3＋、NH、H2O。答案：(1)B　(2)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O　2ClO2＋2I－===2ClO＋I2　(3)4.816×1023(或0.8NA)　(4)1∶813．(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。(3)滤渣2的成分是________________(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是________________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液c．稀硝酸   d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)MgCO3与稀硫酸反应时，MgCO3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。(2)因为菱镁矿中有FeCO3，在酸溶时产生Fe2＋，除去Fe元素需将Fe2＋氧化为Fe3＋，通过调节溶液的pH生成Fe(OH)3，从而除去Fe3＋，所以加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)调pH≈4时发生的反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，所以经过滤所得滤渣2为Fe(OH)3。(4)由题给反应可知，煅烧后的气体为CO2、SO2、CO和S蒸气的混合物。S蒸气很容易转化为S固体，所以A的目的是收集S，B的作用是吸收SO2，可用KMnO4溶液将SO2氧化吸收，C中装NaOH溶液，作用是吸收产生的CO2，CO最后用排水法收集。S与热的NaOH反应的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O