(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第6讲《元素周期律元素周期表》课时作业(含解析) 练习

课后作业6　元素周期律　元素周期表(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.ⅠA族某些元素间可形成离子化合物B.短周期的元素从左到右,其最高正价均从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案A解析第ⅠA族的H和Na可形成离子化合物NaH,A项正确;B项忽视了第2周期的F没有正化合价,O一般不显正价,B错误;同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应元素的氧化性越弱,但与阴离子的水解程度无关,C项错误;金属元素的失电子能力与失电子数多少无关,即与其化合价无关,D项错误。2.(2018·东阳中学检测)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料答案C解析同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外),所以原子半径:Y>Z,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径:Z>W,综上所述,原子半径:Y>Z>W,故A正确;根据六种元素在周期表中的位置,可推出六种元素依次为O、Na、Mg、S、Cl、Ge,故单质的还原性:X>Y,B正确;非金属性:溴<M,所以M的最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的强,C不正确;元素N为锗,位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料,D正确。3.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)A.元素周期表中共有18个纵行,18个族,其中主族数为7个B.周期表中,元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C.周期表中,第4周期有32种元素,包括镧系元素D.周期表中,ⅠA族对应第1纵行,只有一种非金属元素答案D解析第Ⅷ族有三个纵列,所以元素周期表中18个纵行,共有16个族,其中7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族,故A错误;对于主族元素,族序数=原子最外层电子数,但对于副族元素,有的族序数等于最外层电子数,有的等于价层电子数,故B错误;周期表中,第6周期有32种元素,包括镧系元素,而不是第4周期,故C错误;周期表中,ⅠA族对应第1纵行,除氢元素是非金属元素外,其余都是金属,D正确。4.(2018·台州教学质评)M、W、X、Y、Z五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.M、W、Z的原子半径依次减小B.Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H6、Y3H8等多种化合物C.M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.工业上常用W与YZ2反应制备Y,同时生成WZ2答案D解析根据元素在周期表中的位置可知,X为Na元素;Y为Si元素;Z为O元素;W为C元素;M为Cl元素。同主族从上到下,原子半径逐渐增大;同周期从左向右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径一般越大,故M、W、Z的原子半径依次减小,A正确;硅元素与碳元素相似,与氢元素可形成SiH4、Si2H6、Si3H8等多种化合物,B正确;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸性逐渐减弱;同周期从左向右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,C正确;工业上常用碳在高温下还原二氧化硅来制备硅,同时生成一氧化碳,D错误。5.四种元素的离子:aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是(　　)A.元素的原子序数:a>b>c>dB.a-b=n-mC.元素的非金属性:R>ZD.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y答案A解析四种元素在周期表中的位置关系如图所示:,所以原子序数关系为:a>b>c>d,A正确;a-b=m-n,B错误;非金属性Z>R,C错误;金属性Y>X,所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X,D错误。6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　)A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2答案D解析短周期主族元素中原子半径最大的W元素为Na,原子最外层电子数是核外电子层数的3倍的X元素为O;则其同族短周期元素Z为S,Y的最高正价与最低负价代数和为6,说明Y为ⅦA族元素,而Y与硫同周期,则Y为Cl。Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4,A项错误;短周期主族元素中原子半径最大的为W(Na),B项错误;O的非金属性强于S的非金属性,H2O比H2S稳定,C项错误;X与W形成的两种化合物为Na2O和Na2O2,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2,D项正确。7.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)A.X和W位于同一主族B.原子半径:Y>Z>XC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案C解析由图可知原子序数由大到小的顺序为R、W、Z、Y、X;再根据元素的主要化合价可推出X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。X(O)与W(S)位于同一主族,A项正确。原子半径:Y(Na)>Z(Al)>X(O),B项正确。盐YRX为NaClO,漂白原理是漂白过程中产生具有强氧化性的HClO;而WX2(SO2)的漂白性是由于与有颜色的物质发生化学反应生成无色不稳定的化合物,C项错误。NaOH和Al(OH)3能相互反应,D项正确。8.(2018·浙江选考十校联盟考试)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是              (　　)A.单质的沸点:W>XB.氢化物的稳定性:Y<ZC.氧化物的水化物的酸性:X<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第3周期元素;它们的最外层电子数之和为18,W的最外层电子数是1,X的最外层电子数是5,Y、Z的最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y的原子序数小于Z的,则Y是P元素、Z是Cl元素。氢气的沸点低于氮气的,A错误;Y是P元素、Z是Cl元素,非金属性:P<Cl,则二者对应氢化物的稳定性:P<Cl,B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但氧化物的水化物的酸性不存在此规律,C错误;X、Y分别是N、P元素,可能存在于离子化合物磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,D错误。9.(2018·温州十五校联考)如图为元素周期表前4周期的一部分。X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒B.W元素的单质溶于水和汽化都只破坏分子间作用力C.元素T 的非金属性比W的强,所以HT的酸性比HW的强D.YT3在常压、 178 ℃时升华,所以 YT3中只含有离子键,而 ZT4中只含有共价键答案A解析图中元素是周期表前4周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则最外层是6个电子,X是氧,根据元素在周期表的位置,推出Y是铝,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分别是ClO2、Cl2、O3,均具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;溴元素的单质溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,故B错误;HT、HW这两种酸不是T、W元素的最高价氧化物的对应水化物,不能用T的非金属性比W的强来推断HT和HW的酸性强弱,故C错误;YT3是AlCl3,它是共价化合物,不存在离子键,ZT4是SiCl4,它是共价化合物,只存在共价键,故D错误。10.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m答案A解析由题意知,X、Y为同主族元素,且X在Y的上方。若X、Y为金属,则Y的金属性比X的强,当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n也一定为强碱,A正确;若X为N元素时,HnXOm为强酸,但NH3溶于水显碱性,B不正确;若X为N时,Y为P,其单质可以分别为N2、P4,C不正确;当X为O、Y为S时,Y显+6价,但X通常不能显正价,D不正确。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(6分)三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1∶1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体,构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布,常温下,A、B与水都能发生剧烈反应,分别生成无色气体R和W;由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W。据此回答:(1)Z元素在周期表中的位置是　。 (2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)化合物B的电子式为　, 形成该化合物的化学键有　　　　　　　　　。 (4)写出A与水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)第3周期ⅠA族(2)2H2O22H2O+O2↑(3)Na+]2-Na+　离子键和共价键(4)NaH+H2ONaOH+H2↑解析X-与He具有相同的核外电子排布,推出X为H,Z+与Ne具有相同的核外电子排布,推出Z为Na,由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W,推出C是H2O2,则Y是O。(1)金属钠位于第3周期ⅠA族。(2)从上述分析得到:2H2O22H2O+O2↑。(3)根据(2)的分析,W是O2,则B为过氧化钠,其电子式为Na+]2-Na+,含有的化学键是离子键和共价键。(4)氢化钠中氢显-1价,与H2O发生氧化还原反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。12.(18分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为　　　　;M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　;五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为　　　　　　　　　,B的结构式为　　　　　　　　　　。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　　　　。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol 硒化氢反应热的是　　　　(填字母代号)。 a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;由R生成Q的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)O　第3周期ⅢA族　Al>C>N>O>H(2)H　(3)H2SeO4　b(4)Al+3HC-3e-Al(OH)3↓+3CO2↑[或Al-3e-Al3+、Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑]2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析(1)M为铝,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,且原子序数依次增大,所以X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分别放入元素周期表中,原子半径:Al>C>N>O,H的原子半径最小;(2)依据一个N原子能形成三个共价键,一个H原子能形成一个共价键,进行组合;(3)依据H2SO4书写Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4,同一主族元素的单质从上往下与氢气反应越来越难,所以反应热越来越大,b正确;(4)Al作阳极,失电子生成Al3+,与溶液中HC发生相互促进的水解反应。13.(10分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。(1)E在元素周期表中的位置是　　　　　　　;单质D暴露于空气中的最终产物是　　　　　。 (2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)甲和B的最高价氧化物对应水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)第3周期ⅢA族　Na2CO3(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,所以A和B分别是H和N;D与A同主族可知D是Na;由E最外层电子数等于电子层数可知E是Al。(1)钠露置于空气中被氧气氧化为氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸水潮解形成氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化失水生成碳酸钠。(3)NH3与HNO3反应生成硝酸铵,硝酸铵溶液中N水解使溶液呈酸性,离子浓度大小关系为c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。14.(16分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线(从最左端和最上端开始)。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号:X　　　,Y,M。 (2)请写出N单质与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是　　　　,可以证明该结论的反应是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　。 答案Ⅰ.Ⅱ.(1)O　Cl　H(2)Si+2OH-+H2OSi+2H2↑(3)Cl　Cl2+S2-2Cl-+S↓解析根据X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,可知X为氧元素,则与其同主族的Z为硫元素;Y与Z同周期,在第三周期,其最高化合价与最低化合价代数和为6,则其最外层有7个电子,为氯元素;M与X、Y既不同族,也不同周期,则M只能为氢元素;N为第三周期半径最大的非金属元素,则N为硅。