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2021年中考化学二轮复习专题10《有关影响因素的探究》精练题（含答案）
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2021年中考化学二轮复习专题10《有关影响因素的探究》精练题1.实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】续表【拓展应用】已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气 g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1.未变质 2.部分变质 3.完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为 。【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由。 。(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况 2.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。(2)FeCl3溶液作催化剂，向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3＋、Cl－【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3＋假设三：可能是Cl－【分析】①假设一不可能成立，理由是 。【实验】【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。(3)催化剂比较从循环利用的角度分析， (填化学式)更适合作该反应的催化剂。 3.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10 mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液和MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5 mL 10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 g MnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为 。结果：长时间(大于100 s)，收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末有(选填“有”“无”)催化作用，三者中 催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10 mL 5%H2O2溶液，加入0.5 g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10 mL 2.5% H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果： 。结论：浓度越大，反应速度越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 。记录时间t3，且t1＜t3＜t2。更正结论为：当 时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究 对化学反应速率的影响。取10 mL 5%H2O2溶液和0.5 g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 。②探究发现影响化学反应速率的因素有： 。
参考答案1.参考答案：【实验探究】氧气；质量和化学性质；加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快；【拓展应用】3.2g。【查阅资料】2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O。【设计实验】(1)1不成立。(2)不可行，因为二氧化碳能溶于水，会导致测定的二氧化碳的体积偏小。(3)取少量的样品配成溶液，先加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加无色酚酞溶液；产生白色沉淀，溶液变红色； 2.参考答案：【分析】①过氧化氢溶液中有水分子。【结论】②二。(3)MnO2。3.参考答案：操作为取5_mL_10%H2O2溶液于试管中，其中不加任何试剂，记录产生10_mL氧气的时间。更正结论：MnO2催化效率最高。B组：实验结果：t1＜t2。丙同学：取10_mL_2.5%H2O2溶液，加入0.5_g_MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t3。更正结论为：催化剂相同。C组：温度。结论：温度越高，化学反应速率越快。综上所述：①为控制外界其他因素相同。②催化剂的种类、反应物的浓度和反应温度。
