2021年初中化学解题模型之影响化学反应速率因素的探究（含答案）

这是一份2021年初中化学解题模型之影响化学反应速率因素的探究（含答案），共88页。试卷主要包含了探究影响电解水反应快慢的因素等内容，欢迎下载使用。
初中化学解题模型之影响化学反应速率因素的探究
一．实验探究题（共20小题）
1．（2021秋•阳城县期末）小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂抹了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，他很好奇：为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
实验1：小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。过氧化氢分解的化学方程式为 。若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到 ，说明生成的气体是氧气。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【查阅资料】
①人体存在过氧化氢酶，可以加快过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【作出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比试剂瓶中的温度高；
猜想2： 。
实验2：取两支试管分别注入5mL完全相同的过氧化氢溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管浸在37℃的温水中，观察到量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，从而得出猜想1不成立。
实验3：取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入 ，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积 （选填“大于”或“小于“）5mL，从而得出猜想2成立。
【交流讨论】小峰想到实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂。实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变。酿造工业和制药工业都需要酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。人类生命活动的催化剂是 。

2．（2021秋•房山区期末）如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验
序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
（1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为 。
（2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢 （填“易”或“不易”）分解。
（3）实验2中，设计①②③的目的是 。
（4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是 。
（5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和 （填实验序号）。
（6）“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和 ℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】
（7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有 （填序号）。
A．温度
B．反应物浓度
C．生成物产量
D．催化剂种类和浓度

3．（2021秋•黄冈期中）兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

[提出问题]影响过氧化氢分解的因素有哪些？
[做出假设]假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
[实验探究]学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/mL
1g催化剂
时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
b
4
80
5%
40
二氧化锰
29
（1）写出实验3发生反应的文字表达式 。
（2）对比实验1和2，得出的结论是 。
（3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 。
（拓展反思]在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（如图2），实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。
（4）实验中，过氧化氢反应结束是在（填字母） 处。
（5）图2中，CD段压强降低的原因是： 。
4．（2021秋•阜南县月考）某化学兴趣小组的同学在学习了过氧化氢制取氧气的知识后发现，将铁锈加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
【提出问题】铁锈能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
【作出猜想】铁锈能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
过氧化氢溶液温度/℃
铁锈质量/g
收集40mL氧气所用时间/s
①
5
10
20
0
128
②
5
10
20
0.5
28
③
15
10
20
0.5
10
④
5
10
50
0
55
（1）通过实验②和③可知，过氧化氢溶液的分解速率与浓度的关系是 ；定量比较反应快慢，除了比较收集40mL氧气所用时间的方法外，还可以采用的方法是 。
（2）通过实验 和 对比可知，加入铁锈后过氧化氢溶液的分解速率加快；若要证明铁锈是过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的 和 没有发生变化。
注意：若答对第（3）（4）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（3）实验证明铁锈也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请你写出这个反应的化学方程式： 。
（4）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与催化剂种类有关，你的实验验证方案是 。
5．（2021秋•凤阳县期末）某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。乙同学：与大理石颗粒大小有关。丙同学：与 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。
序号
X
大理石颗粒
盐酸的浓度（%）
收集50mL气体所用时间（s）
①
20
块状
5
56
②
20
块状
10
42
③
30
块状
10
31
④
20
粉末状
10
Y
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验 对比，可得到结论是 。
（3）Y的数据可能是 （填序号）。
A.42
B.48
C.28
D.58
【注意：若答对以下（4）（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
（4）小组同学认为实验设计存在不足之处为 。
（5）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
6.0
12.2
19.2
29.4
40.6
46.4
50.0
52.7
54.0
54.0
上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。
6．（2021秋•龙泉驿区期末）化学兴趣小组对双氧水的分解速率受外界条件的影响进行探究。
【提出问题】双氧水的分解速率受哪些外界条件的影响？
【猜想与假设】双氧水的分解速率受催化剂、浓度、温度等影响。
【设计并实验】如图1组装装置。

实验一：按如表1添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图2所示的装置内压强﹣时间图象。
表1
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
1
①
无任何试剂
20mL 4%的H2O2溶液
2
②
0.2g MnO2粉末
20mL 4%的H2O2溶液
3
③
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液

（1）实验3中抽滤瓶里发生反应的化学方程式为 。
（2）从实验一得出的实验结论是 。
实验二：按如表2添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图3所示的装置内压强﹣时间图象。
表2
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
1
①
0.2g CuO粉末
20mL 2%的H2O2溶液
2
②
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
3
③
0.2g CuO粉末
20mL 6%的H2O2溶液

（3）实验二的探究目的是 。
（4）从实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶比较，发现同为40s时装置内压强﹣时间图象有显著差异，其原因可能是 。
实验三：将抽滤瓶分别放入不同水温的水槽中，按表3添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图4所示的装置内压强﹣时间图象。
表3
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
水槽中水温
1
①
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
10℃
2
②
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
20℃
3
③
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
40℃

（5）从实验三得出的实验结论是 。
实验四：数字化实验受到实验条件的限制，有同学设计了如图5所示实验装置来探究双氧水的分解速率。
（6）在装药品前首先需要检查装置的气密性，其检查方法是 ；若实验时以生成30mL气体为准，其它可能的影响因素均忽略，则实验中还需要测量的数据是 。

7．（2021秋•乐亭县期末）下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号
盐酸的质量分数
镁的形态
溶液初始温度/℃
①
3%
粉末
30
②
3%
条状
20
③
6%
粉末
20
④
6%
条状
20
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号 。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
【发现问题】反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色。对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色。
【查阅资料】常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
【实验探究】为验证猜想，甲同学按如表方案进行实验。
实验方案
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据
pH＝6
猜想Ⅰ　 　（选填“成立”或“不成立”）
（2）在滴有酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条
①　 　
②有气泡产生
猜想Ⅱ成立
【结论与分析】经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
【拓展交流】一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是 。

8．（2021秋•东城区期末）化学小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
组别
实验序号
液体种类
电压（V）
时间（min）
氢气体积（mL）
氧气体积（mL）
Ⅰ
①
200mL蒸馏水
2
45
0
0
②
200mL蒸馏水
10
45
极少
极少
③
200mL蒸馏水
16
45
5
2.5
Ⅱ
④
200mL蒸馏水+1滴浓H2SO4
16
88
10
4.9
⑤
200mL蒸馏水+2滴浓H2SO4
16
68
10
4.9
⑥
200mL蒸馏水+3滴浓H2SO4
16
52
10
4.9
Ⅲ
⑦
200mL蒸馏水+0.8g NaOH
10
3.0
10
4.9
⑧
200mL蒸馏水+1.6g NaOH
x
2.6
10
4.9
⑨
200mL蒸馏水+3.2g NaOH
10
2.0
10
5.0
【解释与结论】
（1）电解水的化学方程式为 。
（2）与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
（3）Ⅲ组实验⑧中的x＝ 。
（4）对比实验②⑦，可得出的结论是 。
（5）Ⅱ组实验的目的是 。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
（7）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是 。

9．（2021秋•宿松县校级期末）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响。采用如图所示装置进行了实验，结果如表所示。
【资料】2% FeCl3溶液中水的体积约等于溶液的体积

30% H2O2溶液的体积/mL
2% FeCl3溶液的体积/mL
加入H2O的体积/mL
反应的时间/min
生成气体的体积/mL
1
5
3
20
5
V1
2
10
3
x
5
V2
（1）写出本反应的化学方程式 。表中x＝ 。
（2）采用恒温水浴槽是为了 。
（3）实验结论：若V1 V2（填“＞”“＝”或“＜”），说明其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。
【附加题】
（4）若要增加一组与相对比的实验，以证明FeCl3溶液会对过氧化氢的分解产生影响，请写出具体的实验方案： 。
（5）小组同学在实验过程中还观察到，锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回黄色。通过查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈现黄色，FeCl2溶液一般呈现浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？ 。

10．（2021秋•包头期末）在研究化学反应伴随热量变化实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，提出问题并进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。
实验编号
盐酸的浓度
金属种类
金属形状
收集50mL氢气所需要
的时间/s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
【解释与结论】
（1）镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、 。
（2）镁、铁与盐酸发生的反应相似（都生成+2价的化合物），补全化学反应方程式：Fe+2HCl═ +H2↑。
（3）对比实验①和③，得到的结论是 。
（4）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
（5）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是 。
【反思与评价】
（6）该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是 。
11．（2021秋•泉州期末）某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如表：
实验编号
盐酸的质量分数
镁的形态
溶液初始温度/℃
①
3%
粉末
30
②
3%
条状
20
③
6%
粉末
20
④
6%
条状
20
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 。
（3）实验 和 （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
（4）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是 （填序号）。

（5）利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 。
12．（2021秋•龙凤区校级期末）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验．

【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6mL的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管内，观察现象并记录如下：
试管编号
1
2
3
材料名称
无
苹果
土豆
实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实验结论

【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10mL30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其他实验条件均相同）记录如下：
实验编号
1
2
3
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间（秒）
205
25
3
实验结论

【实验条件3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： ．
13．（2021秋•赣榆区校级月考）某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
①3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热。
②将Xg KClO3与1.0g氧化铜均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
①中反应的文字表达式是 ；②中X的值为 。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中，测量O2的装置是 （填序号）。

实验结论：在相同条件下 ，双氧水分解得快。丙用装置电子天平进行实验，通过比较 也能达到实验目的。
（3）根据下列装置，结合所学知识回答问题：

①请写出图中带有标号仪器的名称：① ，② 。
②若用加热高锰酸钾来制得较为纯净的氧气，装置应选用 ，且应在试管口 ，目的是 。
③若用A作为发生装置制氧气，其中发生的反应的文字表达式为 。
④实验室利用石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸来制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气易溶于水，装置组合应选用 。若选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
⑤用上述实验制得的氧气完成G装置所示实验，应用 装置收集氧气，写出G装置中发生反应的文字表达式： 。
14．（2021秋•亭湖区校级月考）某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究Ⅰ．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。
实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
（1）分析图1中 （选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A．ac
B．ab
C．be
D．bd
（2）e点表示的含义 。
探究Ⅱ．验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。（NaOH溶液能与CO2反应，但没有明显的实验现象）
（1）实验过程中观察到装置A中 ，证明CO有还原性。
（2）实验开始时K1关闭打开K2过程中 （填“有”或“没有”）多余的CO跑到空气中。
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是 。
15．（2021秋•梧州期末）化学兴趣小组用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，不同组同学在实验时发现反应速率有差异，于是兴趣小组的同学们一起对“石灰石与稀盐酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的二氧化碳。
【实验猜想】石灰石与稀盐酸反应速率的影响因素：
甲同学猜想：反应的温度；
乙同学猜想：盐酸的溶质质量分数；
丙同学猜想： 。
【实验探究】同学们一起设计了如下实验方案进行实验。
【解释与结论】
实验编号
温度（℃）
石灰石形状
石灰石质量（g）
盐酸体积（mL）
盐酸溶质质量分数
收集50mL CO2所用的时间（s）
1
20
块状
1
35
20%
85
2
20
块状
1
35
30%
60
3
20
粉状
1
35
20%
42
4
30
粉状
1
35
20%
31
5
40
粉状
1
35
20%
23
（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验3、4、5的目的是探究 同学的猜想。
（3）欲得出“其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，石灰石与稀盐酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验 （填实验编号）。
（4）通过对比实验1和实验3，得出的结论是 。
【交流与反思】
（1）实验装置还要增加一个量筒，其作用是 。
（2）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是 。
（3）上述实验可知影响化学反应速率的因素很多。因此，可以依据物质的 （选填“名称”“条件”或“性质”，下同），通过控制反应的 来控制化学反应。使之满足人们的需要，达到趋利避害的目的。

16．（2021秋•庐江县期末）某化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】贝壳与稀盐酸反应速率的探究
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的足量稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，如图2和图3。

（1）根据图2回答：对比分析可知，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
（2）据图3分析，贝壳与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
【探究实验二】发生装置的优化
（3）选用图4装置制二氧化碳可以控制反应的发生与停止。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右），其中曲线ab段对应的现象是 。

【探究实验三】验证CO2的性质
操作步骤：用三个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。

回答下列问题：
（4）实验步骤中，曲线1、2、3中ab段压强增大的原因是 。
（5）曲线对应发生反应的化学方程式为 。
（6）根据图6所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.40% NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
17．（2021秋•丹江口市期末）某兴趣小组的同学在实验室用大理石和稀盐酸进行制取二氧化碳的实验，并进行了如下实验探究活动。写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式 。
（提出问题）产生二氧化碳的快慢与哪些因素有关？
（猜想与假设）猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
猜想2：与酸的接触面积有关。
活动一：甲同学实验时用普通漏斗（如装置A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把装置A改装成装置B，则装置B中小试管的作用是 。

（数据处理）甲同学获得的相关实验数据如表所示：
实验编号
盐酸浓度（均取20mL）
大理石的形状（均取1g）
二氧化碳的体积/mL（均收集前30s的气体）
①
4%
块状
40
②
6%
块状
65
（实验小结）从上述实验中可得出的结论是 。
（交流讨论）要验证猜想1除了比较相同时间内收集到的CO2的体积外，还可以 。
活动二：为验证猜想2，乙同学按图Ⅰ所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，利用压强传感器测得锥形瓶内气压的变化情况，并绘制如图Ⅱ所示的曲线。

（实验分析）对比分析图Ⅱ中的点 （选填“a”“b”“c”或“d”）可知，两个锥形瓶内产生二氧化碳体积相等时，大理石粉末与稀盐酸反应所需的时间较短。
（实验结论）从乙同学所做的实验中可以得到的实验结论是：相同条件下，大理石与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
（实验拓展）上述对比实验产生CO2的质量关系 。
18．（2021秋•西城区期末）钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
（1）白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其它成分反应。
（2）ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中 　 　
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+ +CO2↑
（2）补全实验中的现象 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验序号
补钙剂形态
白酷中酸浓度（g/100mL）
二氧化碳浓度随时间的变化曲线

第1组
①
片状
6

②
片状
3
第2组
③
粉末
6

④
粉末
3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是 （填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是 。
（5）对比①③可得到的结论是 。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的 （填序号）。
A.补钙剂的质量
B.温度
C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积
E.补钙剂形态
（7）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则海片补钙剂中碳酸钙的质量为 mg。
19．（2021秋•山西月考）同学们在完成实验室制取二氧化碳的实验时发现，不同组内产生二氧化碳的速率不同，于是他们对影响反应速率的因素产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目性学习的探究之旅。
【猜想假设】观察后发现，不同小组选用的大理石颗粒的大小不同，于是推测会影响反应速率。
【进行实验】他们分四次完成了下面的实验（仪器、大理石质量、其他药品、操作等相同）：
次数
大理石颗粒直径/cm
收集一瓶（250mL）气体所用时间/s
1
2
50
2
1
30
3
0.5

4
0.2
10
【实验分析】请你分析第3次实验所用时间的范围： 。
【得出结论】 。
【实验拓展】盐酸浓度也可能影响反应速率，请你设计实验方案，验证该因素的影响。
①实验操作： 。
②实验现象： 。
③实验结论： 。
【表达交流】写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。
【讨论与反思】影响反应速率的因素还有： （写一条）。
20．（2021秋•如皋市期中）学习化学离不开化学实验。
【实验一】实验室制取氧气
（1）图1为实验室常见的气体制取装置。

①仪器X的名称是 。
②若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择 （填字母）作发生装置，反应的化学方程式为 。
③若用D装置收集氧气，应将气体从 （填“a”或“b”）端通入，验证氧气已经集满的方法是 （包含操作和现象）。
【实验二】探究影响石灰石与盐酸反应速率的因素。
（2）兴趣小组使用图2所示装置进行实验，相关数据如表所示。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
石灰石的形状（均取1g）
CO2的体积/mL（均收集前30s的气体）
1
4%
颗粒
64.0
2
4%
块状
40.4
3
6%
颗粒
98.2
4
6%
块状
65.3
①装入药品前，向右拉动活塞，松开手后观察活塞能否回到原有位置。这样操作的目的是 。
②开始实验时，应将20mL稀盐酸 （填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。反应的化学方程式为 。
③要探究盐酸的浓度对反应速率的影响，合理的实验组合有 。
④分析上表数据，可看出影响反应速率的因素还有 。

初中化学解题模型之影响化学反应速率因素的探究
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共20小题）
1．（2021秋•阳城县期末）小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂抹了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，他很好奇：为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
实验1：小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到 木条复燃 ，说明生成的气体是氧气。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【查阅资料】
①人体存在过氧化氢酶，可以加快过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【作出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比试剂瓶中的温度高；
猜想2： 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 。
实验2：取两支试管分别注入5mL完全相同的过氧化氢溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管浸在37℃的温水中，观察到量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，从而得出猜想1不成立。
实验3：取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入 5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液 ，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积 大于 （选填“大于”或“小于“）5mL，从而得出猜想2成立。
【交流讨论】小峰想到实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂。实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变。酿造工业和制药工业都需要酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。人类生命活动的催化剂是 干燥酶 。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】实验1：过氧化氢分解生成水和氧气，据此解答；根据检验氧气的方法解答；
猜想2：影响反应速率的因素有温度、催化剂等等，根据题中信息确定猜想2；
实验3：根据控制变量法解答；
交流与讨论：根据二氧化锰做催化剂的分类解答。
【解答】实验1：过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；检验氧气的方法是取带火星的木条放在导气管口处，观察到木条复燃，说明生成的气体是氧气；
猜想2：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用；
实验3：探究催化剂的不同，而其他都得相同，故取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积大于5mL，从而得出猜想2成立；
交流与讨论：实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂，干实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变，故人类生命活动的催化剂是干燥酶。
故答案为：实验1：2H2O22H2O+O2↑；木条复燃；
猜想2：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用；
实验3：5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液；大于；
交流与讨论：干燥酶。
【点评】本题考查范围广，影响反应速率的因素有温度、催化剂等等，难度系数不大。
2．（2021秋•房山区期末）如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验
序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
（1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢 不易 （填“易”或“不易”）分解。
（3）实验2中，设计①②③的目的是 探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响 。
（4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是 其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短 。
（5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和 ③ （填实验序号）。
（6）“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和 20 ℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】
（7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有 ABD （填序号）。
A．温度
B．反应物浓度
C．生成物产量
D．催化剂种类和浓度

【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
（2）从实验1表中现象均是无明显变化，据此进行分析解答；
（3）从实验2表中信息可知①②③中，只有催化剂种类不同，进而分析实验目的；
（4）从表中信息可分析出③④⑤的实验结论；
（5）根据表中信息解答；
（6）根据实验2从而得到结论；
（7）根据图中信息得到影响化学反应速率的因素。
【解答】解：（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）从实验1表中可看出，过氧化氢的浓度越大，实验现象均是无明显变化，故可得到在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢不易分解，故填：不易；
（3）①②③这三组实验只有催化剂种类不同，其余条件均相同，设计①②③的目的是究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响，故填：究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；
（4）③④⑤这三组实验中，只有催化剂浓度不同，其余条件均相同，故通过对比③④⑤，得出的结论是其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短，故填：其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；
（5）欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，只需控制过氧化氢浓度不同，其余条件相同，从表中可得到，只有⑥⑦③这三组实验符合条件，故填：③；
（6）通过对比这几组实验，可得到结论：大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和20℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果，故填：20；
（7）影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂种类和浓度，而生成物的产量并不影响反应速率，
故填：ABD。
故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）不易；
（3）探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；
（4）其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；
（5）③；
（6）20；
（7）ABD。
【点评】本题考查学生对实验探究的掌握，学会控制变量法是解答本题的关键。
3．（2021秋•黄冈期中）兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

[提出问题]影响过氧化氢分解的因素有哪些？
[做出假设]假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
[实验探究]学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/mL
1g催化剂
时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
b
4
80
5%
40
二氧化锰
29
（1）写出实验3发生反应的文字表达式 过氧化氢水+氧气 。
（2）对比实验1和2，得出的结论是 过氧化氢溶液浓度越高反应速率越快 。
（3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 b＞37 。
（拓展反思]在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（如图2），实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。
（4）实验中，过氧化氢反应结束是在（填字母） C 处。
（5）图2中，CD段压强降低的原因是： 温度下降，压强减小 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据过氧化氢分解产生氧气的原理进行分析；
（2）对比收集五十毫升氧气所需时间，时间越短，反应速率越快；
（3）催化剂的催化效果越强反应速率越快，收集时间越短；
（4）结合反应放热、生成气体、装置压强与时间的关系图进行分析；
（5）温度下降，分子之间的间隔减小，导致气压减小；
【解答】（1）过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；故答案为：过氧化氢水+氧气；
（2）对比实验1和2，可知过氧化氢溶液的浓度不同，导致收集氧气的时间不同，反映出过氧化氢溶液浓度越高反应速率越快；故答案为：过氧化氢溶液浓度越高反应速率越快；
（3）若二氧化锰的催化效果比氧化铜强，实验1的反应速率比实验3快，反应速率越快收集时间越短，故b＞37；故答案为：b＞37；
（4）根据实验过程中装置压强与时间的关系图，可知锥形瓶内C点压力最强，因此，反应结束是在C点；故答案为：C；
（5）实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明反应放热。反应结束后，热量逐渐散去，随着温度的下降锥形瓶内的压强逐渐减小，冷却到室温后压强保持不变，因此CD段压强降低的原因是：温度下降，压强减小；故答案为：温度下降，压强减小。
【点评】本题难度一般，主要考查了催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度、温度对过氧化氢分解速率的影响。合理设计实验，科学地进行实验，分析实验是得出正确实验结论的前提。
4．（2021秋•阜南县月考）某化学兴趣小组的同学在学习了过氧化氢制取氧气的知识后发现，将铁锈加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
【提出问题】铁锈能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
【作出猜想】铁锈能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
过氧化氢溶液温度/℃
铁锈质量/g
收集40mL氧气所用时间/s
①
5
10
20
0
128
②
5
10
20
0.5
28
③
15
10
20
0.5
10
④
5
10
50
0
55
（1）通过实验②和③可知，过氧化氢溶液的分解速率与浓度的关系是 浓度增大，反应速率加快 ；定量比较反应快慢，除了比较收集40mL氧气所用时间的方法外，还可以采用的方法是 比较相同时间内收集气体的体积大小 。
（2）通过实验 ① 和 ② 对比可知，加入铁锈后过氧化氢溶液的分解速率加快；若要证明铁锈是过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的 质量 和 化学性质 没有发生变化。
注意：若答对第（3）（4）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（3）实验证明铁锈也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请你写出这个反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与催化剂种类有关，你的实验验证方案是 取等体积，质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1g的二氧化锰和0.1g铁锈，然后记录收集等体积氧气所需时间等 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）对比实验②③的实验数据进行判断；
（2）根据控制变量原则判断出①②中唯一的变量为是否加入铁锈；
（3）过氧化氢在铁锈的作用下生成水和氧气；
（4）根据控制变量原则进行实验设计。
【解答】解：（1）对比②和③中的实验数据可知，在其他量都相同的情况下，过氧化氢浓度增大，气体的收集时间越短，则反应速率加快；除了比较收集等体积氧气所需时间还可以比较，相同时间收集氧气的体积大小来比较反应速率的快慢；故答案为：过氧化氢浓度增大，反应速率加快；比较相同时间内收集气体的体积大小；
（2）根据实验表格的信息可知，①和②中唯一的变量为是否加入铁锈，因此对比实验①和②能够证明加入铁锈后过氧化氢溶液的分解速率加快，另外还要证明反应后氧化铁的质量、化学性质没有发生变化；故答案为：①；②；质量；化学性质；
（3）过氧化氢在铁锈的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）若要证明过氧化氢溶液的分解速率可能与催化剂种类有关，则需要控制其他量相同的情况下，加入等质量的不同种类的催化剂，对比收集等体积氧气所需时间的长短；故答案为：取等体积，质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1g的二氧化锰和0.1g铁锈，然后记录收集等体积氧气所需时间。
【点评】本题通过过氧化氢制氧气探究了催化剂、反应物浓度对反应速率的影响，需要学生对表格中的数据进行分析做出判断，最后设计实验方案部分相对其他题目稍有难度。
5．（2021秋•凤阳县期末）某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。乙同学：与大理石颗粒大小有关。丙同学：与 温度 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。
序号
X
大理石颗粒
盐酸的浓度（%）
收集50mL气体所用时间（s）
①
20
块状
5
56
②
20
块状
10
42
③
30
块状
10
31
④
20
粉末状
10
Y
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验 ①② 对比，可得到结论是 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 。
（3）Y的数据可能是 C （填序号）。
A.42
B.48
C.28
D.58
【注意：若答对以下（4）（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
（4）小组同学认为实验设计存在不足之处为 没有控制取相同体积的稀盐酸和相同质量的大理石 。
（5）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
6.0
12.2
19.2
29.4
40.6
46.4
50.0
52.7
54.0
54.0
上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变 慢 ，其主要原因是 盐酸的浓度逐渐减小 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【猜想】影响反应速率的因素有反应物浓度、催化剂、反应物之间的接触面积、温度等，据此解答；
【设计实验】
（1）根据化学反应的原理解答；
（2）根据控制变量法解答；
（3）比较大理石颗粒大小不同对反应速率的影响，选择实验②④，粉末状的大理石比块状的大理石反应速率更快，从而判断Y；
（4）根据控制变量的要求来分析；
（5）根据表中的数据来分析判断。
【解答】解：【猜想】影响反应速率的因素有反应物浓度、催化剂、反应物之间的接触面积、温度等；故答案为：温度；
【设计实验】
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，应选择除盐酸浓度不同，其他因素完全相同的两组实验，即选择实验①②；由实验数据可得到的结论是其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快；故答案为：①②；其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快；
（3）在温度相同，盐酸的浓度相同时，粉末状的大理石比块状的大理石反应速率更快，对比实验②④，Y＜42，故答案为：C；
（4）小组同学认为实验设计存在不足之处为没有控制取相同体积的稀盐酸和相同质量的大理石；故答案为：没有控制取相同体积的稀盐酸和相同质量的大理石；
（5）上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是盐酸的浓度逐渐减小；故答案为：慢；盐酸的浓度逐渐减小。
【点评】本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素．通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查
6．（2021秋•龙泉驿区期末）化学兴趣小组对双氧水的分解速率受外界条件的影响进行探究。
【提出问题】双氧水的分解速率受哪些外界条件的影响？
【猜想与假设】双氧水的分解速率受催化剂、浓度、温度等影响。
【设计并实验】如图1组装装置。

实验一：按如表1添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图2所示的装置内压强﹣时间图象。
表1
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
1
①
无任何试剂
20mL 4%的H2O2溶液
2
②
0.2g MnO2粉末
20mL 4%的H2O2溶液
3
③
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液

（1）实验3中抽滤瓶里发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）从实验一得出的实验结论是 不同催化剂对同一个反应的催化效果不同 。
实验二：按如表2添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图3所示的装置内压强﹣时间图象。
表2
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
1
①
0.2g CuO粉末
20mL 2%的H2O2溶液
2
②
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
3
③
0.2g CuO粉末
20mL 6%的H2O2溶液

（3）实验二的探究目的是 探究反应物的浓度对反应速率的影响 。
（4）从实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶比较，发现同为40s时装置内压强﹣时间图象有显著差异，其原因可能是 温度不同 。
实验三：将抽滤瓶分别放入不同水温的水槽中，按表3添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图4所示的装置内压强﹣时间图象。
表3
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
水槽中水温
1
①
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
10℃
2
②
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
20℃
3
③
0.2g CuO粉末
20mL 4%的H2O2溶液
40℃

（5）从实验三得出的实验结论是 温度越高，反应速率越快 。
实验四：数字化实验受到实验条件的限制，有同学设计了如图5所示实验装置来探究双氧水的分解速率。
（6）在装药品前首先需要检查装置的气密性，其检查方法是 关闭分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，则气密性良好 ；若实验时以生成30mL气体为准，其它可能的影响因素均忽略，则实验中还需要测量的数据是 生成30mL气体需要的时间 。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】解：（1）实验3中抽滤瓶里放的CuO粉末，即是过氧化氢溶液在CuO的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）从实验一中图2的数据可以看出，不同的催化剂对同一个反应的催化效果是不同的。
故答案为：不同催化剂对同一个反应的催化效果不同。
（3）实验二中选用的催化剂的种类和质量是相同的，过氧化氢溶液的浓度不同，所以实验二的探究目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响。
故答案为：探究反应物的浓度对反应速率的影响。
（4）从实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶比较，所选用的催化剂的种类和质量相同，过氧化氢溶液的浓度相同，图像曲线出现差异的原因可能是反应时溶液的温度不同造成的。
故答案为：温度不同。
（5）根据实验三可知，实验设计的变量是温度，分析图4，温度越高，反应的速率越快。
故答案为：温度越高，反应速率越快。
（6）检查装置的气密性时，关闭分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，则气密性良好，则气密性良好。若实验时以生成30mL气体为准，其它可能的影响因素均忽略，则实验中还需要测量的数据是生成30mL气体需要的时间。
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，则气密性良好；生成30mL气体需要的时间。
【点评】本题考查的是化学反应速率的影响因素的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行分析。
7．（2021秋•乐亭县期末）下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号
盐酸的质量分数
镁的形态
溶液初始温度/℃
①
3%
粉末
30
②
3%
条状
20
③
6%
粉末
20
④
6%
条状
20
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 收集250mL氢气需要的时间 。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号 ③④ 。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小 。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
【发现问题】反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色。对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色。
【查阅资料】常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
【实验探究】为验证猜想，甲同学按如表方案进行实验。
实验方案
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据
pH＝6
猜想Ⅰ　不成立　（选填“成立”或“不成立”）
（2）在滴有酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条
①　溶液变红　
②有气泡产生
猜想Ⅱ成立
【结论与分析】经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
【拓展交流】一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是 在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水 。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】研究一：
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是收集250mL氢气需要的时间。
对比实验要确定好常量和变量。
反应物浓度越小，反应速率越慢。
研究二：
pH＝6，说明氯化镁溶液显酸性，不能使酚酞试液变色。
镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液变红色，是因为氢氧化镁溶解在水中形成碱性溶液。
在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水。
【解答】解：研究一：
（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是收集250mL氢气需要的时间。
故答案为：收集250mL氢气需要的时间。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号是③④，是因为③④中除去镁的形态不同外，其它条件相同。
故答案为：③④。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小。
故答案为：镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小。
研究二：
（1）用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，pH＝6，说明氯化镁溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，猜想Ⅰ不成立。
故答案为：不成立。
（2）在滴有酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，产生气泡（镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气），溶液变红色，是因为氢氧化镁溶解在水中形成碱性溶液。
故答案为：溶液变红。
【拓展交流】
一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，原因可能是在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水。
故答案为：在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2021秋•东城区期末）化学小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
组别
实验序号
液体种类
电压（V）
时间（min）
氢气体积（mL）
氧气体积（mL）
Ⅰ
①
200mL蒸馏水
2
45
0
0
②
200mL蒸馏水
10
45
极少
极少
③
200mL蒸馏水
16
45
5
2.5
Ⅱ
④
200mL蒸馏水+1滴浓H2SO4
16
88
10
4.9
⑤
200mL蒸馏水+2滴浓H2SO4
16
68
10
4.9
⑥
200mL蒸馏水+3滴浓H2SO4
16
52
10
4.9
Ⅲ
⑦
200mL蒸馏水+0.8g NaOH
10
3.0
10
4.9
⑧
200mL蒸馏水+1.6g NaOH
x
2.6
10
4.9
⑨
200mL蒸馏水+3.2g NaOH
10
2.0
10
5.0
【解释与结论】
（1）电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 氧气（或O2） 。
（3）Ⅲ组实验⑧中的x＝ 10 。
（4）对比实验②⑦，可得出的结论是 其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应速率 。
（5）Ⅱ组实验的目的是 探究其他条件相同时，等体积水中加人浓H2SO4的量不同，对电解水反应快慢的影响 。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 通电电压、水中是否添加物质（浓H2SO4、NaOH）、水中添加物质（浓H2SO4、NaOH）的多少 。
【反思与评价】
（7）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；电解水实验．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气分析。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，据此结合题意进行分析解答。
（3）根据控制变量实验的方法分析。
（4）（5）（6）根据表中信息分析。
（7）根据氧气不易溶于水，氢气难溶于水分析。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）电解水时与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
（3）由表中数据可知，Ⅲ中⑦⑧⑨变量是氢氧化钠的质量，故其它的量应该相同，故x＝10。
（4）对比实验②⑦，其它条件相同，⑦中增加了氢氧化钠，⑦比②反应速率快，故其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应速率。
（5）由表中数据可知）Ⅱ组实验变量是浓H2SO4的质量，其它的量相同，故实验目的是探究其他条件相同时，等体积水中加人浓H2SO4的量不同，对电解水反应快慢的影响。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有通电电压、水中是否添加物质（浓H2SO4、NaOH）、水中添加物质（浓H2SO4、NaOH）的多少。
（7）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）氧气（或O2）；
（3）10；
（4）其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应速率；
（5）探究其他条件相同时，等体积水中加人浓H2SO4的量不同，对电解水反应快慢的影响；
（6）通电电压、水中是否添加物质（浓H2SO4、NaOH）、水中添加物质（浓H2SO4、NaOH）的多少；
（7）相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
9．（2021秋•宿松县校级期末）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响。采用如图所示装置进行了实验，结果如表所示。
【资料】2% FeCl3溶液中水的体积约等于溶液的体积

30% H2O2溶液的体积/mL
2% FeCl3溶液的体积/mL
加入H2O的体积/mL
反应的时间/min
生成气体的体积/mL
1
5
3
20
5
V1
2
10
3
x
5
V2
（1）写出本反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。表中x＝ 15 。
（2）采用恒温水浴槽是为了 保持温度不变 。
（3）实验结论：若V1 ＜ V2（填“＞”“＝”或“＜”），说明其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。
【附加题】
（4）若要增加一组与相对比的实验，以证明FeCl3溶液会对过氧化氢的分解产生影响，请写出具体的实验方案： 利用图中反应装置2套，分别加入体积、浓度都相同的过氧化氢溶液，其中一套装置中加入适量氯化铁溶液，分别测定相同时间内收集的气体体积，加入氯化铁溶液时收集的气体体积比没有加入氯化铁溶液收集的体积大，说明氯化铁能够加快过氧化氢的分解速率 。
（5）小组同学在实验过程中还观察到，锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回黄色。通过查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈现黄色，FeCl2溶液一般呈现浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？ 催化剂参与化学反应 。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）过氧化氢在氯化铁催化作用下分解生成水和氧气；
对比实验要确定好常量和变量。
（2）采用恒温水浴槽是为了保持温度不变。
（3）实验结论：若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。
（4）具体的实验方案：利用图中反应装置2套，分别加入体积、浓度都相同的过氧化氢溶液，其中一套装置中加入适量氯化铁溶液，分别测定相同时间内收集的气体体积，加入氯化铁溶液时收集的气体体积比没有加入氯化铁溶液收集的体积大，说明氯化铁能够加快过氧化氢的分解速率。
（5）锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回黄色，说明氯化铁参加反应生成了氯化亚铁，最终氯化亚铁参加反应生成了氯化铁，由此可知，催化剂参与化学反应。
【解答】解：（1）过氧化氢在氯化铁催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
总体积相等时，加入的过氧化氢溶液越多，质量分数越大，控制溶液的总体积不变，加入水的体积x＝5+3+20﹣10﹣3＝15。
故填：2H2O22H2O+O2↑；15.
（2）采用恒温水浴槽是为了保持温度不变。
故填：保持温度不变。
（3）实验结论：若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。
故填：＜。
（4）具体的实验方案：利用图中反应装置2套，分别加入体积、浓度都相同的过氧化氢溶液，其中一套装置中加入适量氯化铁溶液，分别测定相同时间内收集的气体体积，加入氯化铁溶液时收集的气体体积比没有加入氯化铁溶液收集的体积大，说明氯化铁能够加快过氧化氢的分解速率。
故填：利用图中反应装置2套，分别加入体积、浓度都相同的过氧化氢溶液，其中一套装置中加入适量氯化铁溶液，分别测定相同时间内收集的气体体积，加入氯化铁溶液时收集的气体体积比没有加入氯化铁溶液收集的体积大，说明氯化铁能够加快过氧化氢的分解速率。
（5）小组同学在实验过程中还观察到，锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回黄色，说明氯化铁参加反应生成了氯化亚铁，最终氯化亚铁参加反应生成了氯化铁，由此可知，催化剂参与化学反应。
故填：催化剂参与化学反应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（2021秋•包头期末）在研究化学反应伴随热量变化实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，提出问题并进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。
实验编号
盐酸的浓度
金属种类
金属形状
收集50mL氢气所需要
的时间/s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
【解释与结论】
（1）镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、 产生气泡 。
（2）镁、铁与盐酸发生的反应相似（都生成+2价的化合物），补全化学反应方程式：Fe+2HCl═ FeCl2 +H2↑。
（3）对比实验①和③，得到的结论是 金属的形状会影响金属与酸反应的快慢 。
（4）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ②③ 。
（5）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是 酸的浓度、金属的种类、金属的形状 。
【反思与评价】
（6）该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是 单位时间内收集的气体体积 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁，放热。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）对比实验①和③，得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。
（4）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③，是因为②③除去金属不同外，其它条件相同。
（5）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
（6）该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是单位时间内收集的气体体积。
【解答】解：（1）镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、产生气泡。
故填：产生气泡。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：FeCl2。
（3）对比实验①和③，得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。
故填：金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。
（4）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③，是因为②③除去金属不同外，其它条件相同。
故填：②③。
（5）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
故填：酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
（6）该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是单位时间内收集的气体体积。
故填：单位时间内收集的气体体积。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．（2021秋•泉州期末）某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如表：
实验编号
盐酸的质量分数
镁的形态
溶液初始温度/℃
①
3%
粉末
30
②
3%
条状
20
③
6%
粉末
20
④
6%
条状
20
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 收集250mL氢气需要的时间 。
（3）实验 ② 和 ④ （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
（4）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是 d （填序号）。

（5）利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放热；
反应物浓度越大、接触面积越大、温度越高，反应速率越快；
气体受热膨胀时，气压增大。
【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）实验还需要测出的数据是收集250mL氢气需要的时间。
故填：收集250mL氢气需要的时间。
（3）实验②和④是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响，这是因为②、④中镁的形状、质量、温度都相等，只是盐酸浓度不同。
故填：②；④。
（4）实验②中，盐酸浓度最小，温度最低，镁和盐酸接触面积最小，因此反应速率最慢，对应的曲线可能是d。
故填：d。
（5）实验测得的实际值比理论值偏大，可能的原因是稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。
故填：稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（2021秋•龙凤区校级期末）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验．

【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6mL的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管内，观察现象并记录如下：
试管编号
1
2
3
材料名称
无
苹果
土豆
实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实验结论

【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10mL30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其他实验条件均相同）记录如下：
实验编号
1
2
3
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间（秒）
205
25
3
实验结论

【实验条件3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： S+O2SO2 ．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】根据苹果、土豆对过氧化氢的分解从反应速率、产生气泡复燃情况进行分析；
【实验探究2】根据表中相同的量和不同的量，结合控制变量法进行分析；
【实验探究3】根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析．
【解答】解：【实验探究】通过分析表中的数据可以看出，苹果和土豆都能催化过氧化氢分解，但是土豆的效果较好，
试管编号
1
2
3
材料名称
无
苹果
土豆
实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实验结论
苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好
【实验探究2】通过分析表中的数据可以看出过氧化氢溶液的质量分数越大，反应时间越短，所以
实验编号
1
2
3
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间（秒）
205
25
3
实验结论
浓度越大，反应速率越快
【实验探究3】其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的物质是硫粉在氧气中燃烧，所以化学方程式为S+O2SO2；
故答案为：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好；
【实验探究2】浓度越大，反应速率越快；
【实验探究3】S+O2SO2．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给知识和学过的知识，将考查点转化成简单的知识点进行解答．
13．（2021秋•赣榆区校级月考）某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
①3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热。
②将Xg KClO3与1.0g氧化铜均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
①中反应的文字表达式是 氯酸钾氯化钾+氧气 ；②中X的值为 3.0 。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中，测量O2的装置是 c （填序号）。

实验结论：在相同条件下 双氧水浓度越大 ，双氧水分解得快。丙用装置电子天平进行实验，通过比较 单位时间内电子天平示数差 也能达到实验目的。
（3）根据下列装置，结合所学知识回答问题：

①请写出图中带有标号仪器的名称：① 铁架台 ，② 水槽 。
②若用加热高锰酸钾来制得较为纯净的氧气，装置应选用 BC ，且应在试管口 塞一团棉花 ，目的是 防止加热时高锰酸钾进入导管 。
③若用A作为发生装置制氧气，其中发生的反应的文字表达式为 过氧化氢水+氧气 。
④实验室利用石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸来制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气易溶于水，装置组合应选用 AD或AF 。若选用F装置收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
⑤用上述实验制得的氧气完成G装置所示实验，应用 C 装置收集氧气，写出G装置中发生反应的文字表达式： 铁+氧气四氧化三铁 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
（2）本实验中，测量O2的装置是c。
反应物浓度越大反应速率越快。
（3）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气密度比空气大。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
铁燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：（1）①中氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解水槽氯化钾和氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；
②中为了进行对比，X的值为3.0。
故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；3.0。
（2）本实验中，测量O2的装置是c。
实验结论：在相同条件下双氧水浓度越大，双氧水分解得快。丙用装置电子天平进行实验，通过比较单位时间内电子天平示数差也能达到实验目的。
故答案为：c；双氧水浓度越大；单位时间内电子天平示数差。
（3）①①是铁架台，②是水槽。
故答案为：铁架台；水槽。
②若用加热高锰酸钾来制得较为纯净的氧气，装置应选用BC，且应在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾进入导管。
故答案为：BC；塞一团棉花；防止加热时高锰酸钾进入导管。
③若用A作为发生装置制氧气，其中发生的反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。
故答案为：过氧化氢水+氧气。
④实验室利用石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸来制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气易溶于水，装置组合应选用AD或AF；
若选用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b端通入。
故答案为：AD或AF；b。
⑤用上述实验制得的氧气完成G装置所示实验，应用C装置收集氧气（能够预留适量水，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶），G装置中发生反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁。
故答案为：C；铁+氧气四氧化三铁。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2021秋•亭湖区校级月考）某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究Ⅰ．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。
实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
（1）分析图1中 B （选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A．ac
B．ab
C．be
D．bd
（2）e点表示的含义 完全反应后生成二氧化碳体积相等 。
探究Ⅱ．验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。（NaOH溶液能与CO2反应，但没有明显的实验现象）
（1）实验过程中观察到装置A中 黑色固体变红色 ，证明CO有还原性。
（2）实验开始时K1关闭打开K2过程中 没有 （填“有”或“没有”）多余的CO跑到空气中。
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法．
【专题】科学探究．
【分析】探究Ⅰ．反应物接触面积越大，反应速率越快。
探究Ⅱ．加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
一氧化碳难溶于水。
【解答】解：探究Ⅰ．（1）分析图1中ab点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
故答案为：B。
（2）e点表示的含义是完全反应后生成二氧化碳体积相等。
故答案为：完全反应后生成二氧化碳体积相等。
探究Ⅱ．（1）实验过程中观察到装置A中黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳），证明CO有还原性。
故答案为：黑色固体变红色。
（2）实验开始时K1关闭打开K2过程中没有多余的CO跑到空气中。
故答案为：没有。
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，是因为一氧化碳难溶于水，聚集在广口瓶中，导致气压增大。
故答案为：广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2021秋•梧州期末）化学兴趣小组用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，不同组同学在实验时发现反应速率有差异，于是兴趣小组的同学们一起对“石灰石与稀盐酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的二氧化碳。
【实验猜想】石灰石与稀盐酸反应速率的影响因素：
甲同学猜想：反应的温度；
乙同学猜想：盐酸的溶质质量分数；
丙同学猜想： 石灰石的形状（或石灰石与盐酸的接触面积） 。
【实验探究】同学们一起设计了如下实验方案进行实验。
【解释与结论】
实验编号
温度（℃）
石灰石形状
石灰石质量（g）
盐酸体积（mL）
盐酸溶质质量分数
收集50mL CO2所用的时间（s）
1
20
块状
1
35
20%
85
2
20
块状
1
35
30%
60
3
20
粉状
1
35
20%
42
4
30
粉状
1
35
20%
31
5
40
粉状
1
35
20%
23
（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 。
（2）实验3、4、5的目的是探究 甲 同学的猜想。
（3）欲得出“其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，石灰石与稀盐酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验 1和2 （填实验编号）。
（4）通过对比实验1和实验3，得出的结论是 其他条件相同时，石灰石与盐酸的接触面积越大，反应的速率越快 。
【交流与反思】
（1）实验装置还要增加一个量筒，其作用是 测量排出水的体积，进而得出收集到CO2的体积 。
（2）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是 在水中滴入几滴植物油（或其他合理答案） 。
（3）上述实验可知影响化学反应速率的因素很多。因此，可以依据物质的 性质 （选填“名称”“条件”或“性质”，下同），通过控制反应的 条件 来控制化学反应。使之满足人们的需要，达到趋利避害的目的。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法．
【专题】科学探究．
【分析】【实验猜想】根据影响化学反应的速率的因素进行分析；
【解释与结论】（1）根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳解答；
（2）根据图中信息以及控制变量法进行分析解答；
（3）根据表中数据结合控制变量法分析解答；
（4）根据表中数据结合控制变量法分析解答；
【交流反思】（1）根据实验的原理分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水进行分析；
（3）根据实验的过程进行分析。
【解答】解：【实验猜想】影响化学反应的速率的因素有温度、压强、反应物的浓度以及反应物间的接触面积等；故答案为：石灰石的形状（或石灰石与盐酸的接触面积）；
【解释与结论】（1）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）根据图中信息，实验3、4、5其他条件相同，只有反应的温度不同，因此目的是探究温度对石灰石与稀盐酸反应速率的影响，即探究甲同学的猜想；故答案为：甲；
（3）根据表中数据可以看出，实验1和2的其他条件相同，只有盐酸溶质质量分数不同，因此欲得出“其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，石灰石与稀盐酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验为1和2；故答案为：1和2；
（4）根据表中数据，通过对比实验1和实验3，可以看出，其他条件相同，只有石灰石的形状不同，收集相同体积的二氧化碳，所需时间，粉末状石灰石要比块状短，即其他条件相同时，石灰石与盐酸的接触面积越大，反应的速率越快；故答案为：其他条件相同时，石灰石与盐酸的接触面积越大，反应的速率越快；
【交流反思】（1）该实验的原理是通过比较收集相同体积的二氧化碳，所需时间的长短，来反映反应速率的快慢，因此实验装置还要增加一个量筒，其作用是测量排出水的体积，进而得出收集到CO2的体积；故答案为：测量排出水的体积，进而得出收集到CO2的体积；
（2）二氧化碳易溶于水，实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是在水中滴入几滴植物油；故答案为：在水中滴入几滴植物油（或其他合理答案）；
（3）通过上述实验可知影响化学反应速率的因素很多。因此，可以依据物质的性质，通过控制反应的条件来控制化学反应。使之满足人们的需要，达到趋利避害的目的；故答案为：性质；条件。
【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，通过控制变量的方法研究化学问题是一种常用的方法，同学们要学会如何控制一个反应的变量，明确哪些变量可以控制等。
16．（2021秋•庐江县期末）某化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】贝壳与稀盐酸反应速率的探究
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的足量稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，如图2和图3。

（1）根据图2回答：对比分析可知，曲线 ① （填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
（2）据图3分析，贝壳与盐酸反应 放出 （填“放出”或“吸收”）热量。
【探究实验二】发生装置的优化
（3）选用图4装置制二氧化碳可以控制反应的发生与停止。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右），其中曲线ab段对应的现象是 试管中液面逐渐下降 。

【探究实验三】验证CO2的性质
操作步骤：用三个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。

回答下列问题：
（4）实验步骤中，曲线1、2、3中ab段压强增大的原因是 瓶内物质体积增大，而烧瓶的体积不能增大，导致压强增大 。
（5）曲线对应发生反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（6）根据图6所示，可以得出的结论是 AC （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.40% NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据粉末状贝壳与盐酸反应接触面积大，反应较快，颗粒状贝壳与盐酸反应接触面积小，反应较慢分析。
（2）据图3信息分析。
（3）曲线ab段压强增大，试管中液体被压入长颈漏斗，试管内液面逐渐下降。
（4）瓶内物质体积增大，而烧瓶的体积不能增大，导致压强增大。
（5）根据化学反应原理书写化学方程式。
（6）根据图6所示信息分析。
【解答】解：（1）根据图2对比分析可知，曲线①表示粉末状贝壳与稀盐酸反应，因为粉末状贝壳与盐酸反应接触面积大，反应较快，颗粒状贝壳与盐酸反应接触面积小，反应较慢。
（2）据图3分析，反应过程中溶液的温度上升，故贝壳与盐酸反应放出热量。
（3）利用该装置制取二氧化碳，如果停止反应，就先关闭活塞，此时装置内产生的氧化碳气体不能排出，压强就逐渐增大，试管内液面就下降，液体回到分液漏斗中，直至固液分离，反应停止，压强不再变化。ab段的压强逐渐增大，故对应的现象是：试管中液面逐渐下降。
（4）该实验步骤中，三个烧瓶内都收集满CO2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，此时气体还没有与液体发生反应或溶于液体，瓶内物质体积增大，导致压强增大，故曲线1、2、3中ab段压强增大的原因是：瓶内物质体积增大，而烧瓶的体积不能增大，导致压强增大。
（5）根据图6，曲线1对应的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；曲线2对应的是澄清石灰水加入二氧化碳中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。曲线3对应的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（6）A.曲线1变化前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，说法正确；
B、二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，反应还是溶解，无法判断，说法错误；
C、由曲线2、3压强变化数据可知，曲线3比曲线2压强变化大，40%的NaOH溶液吸收的二氧化碳比澄清石灰水多，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，说法正确。
故选AC。
故答案为：（1）①；
（2）放出；
（3）试管中液面逐渐下降；
（4）瓶内物质体积增大，而烧瓶的体积不能增大，导致压强增大；
（5）CO2+H2O＝H2CO3、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（6）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2021秋•丹江口市期末）某兴趣小组的同学在实验室用大理石和稀盐酸进行制取二氧化碳的实验，并进行了如下实验探究活动。写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（提出问题）产生二氧化碳的快慢与哪些因素有关？
（猜想与假设）猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
猜想2：与酸的接触面积有关。
活动一：甲同学实验时用普通漏斗（如装置A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把装置A改装成装置B，则装置B中小试管的作用是 防止生成的气体从漏斗中逸出 。

（数据处理）甲同学获得的相关实验数据如表所示：
实验编号
盐酸浓度（均取20mL）
大理石的形状（均取1g）
二氧化碳的体积/mL（均收集前30s的气体）
①
4%
块状
40
②
6%
块状
65
（实验小结）从上述实验中可得出的结论是 盐酸的浓度越大，反应速率越快 。
（交流讨论）要验证猜想1除了比较相同时间内收集到的CO2的体积外，还可以 比较收集相同体积的CO2所需要的时间 。
活动二：为验证猜想2，乙同学按图Ⅰ所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，利用压强传感器测得锥形瓶内气压的变化情况，并绘制如图Ⅱ所示的曲线。

（实验分析）对比分析图Ⅱ中的点 ac （选填“a”“b”“c”或“d”）可知，两个锥形瓶内产生二氧化碳体积相等时，大理石粉末与稀盐酸反应所需的时间较短。
（实验结论）从乙同学所做的实验中可以得到的实验结论是：相同条件下，大理石与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
（实验拓展）上述对比实验产生CO2的质量关系 相等 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法．
【专题】科学探究．
【分析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
活动一：根据实验目的分析回答此题；
（实验小结）根据实验数据总结实验结论；
（交流讨论）考查反应速率的表达方法；
【解答】解：大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
活动一：小试管起到液封的作用，因此可以防止气体从漏斗中逸出，避免气体泄漏；
故答案为：防止生成的气体从漏斗中逸出。
（实验小结）根据实验数据可以看出，随着盐酸浓度变大，相同时间内收集气体体积增多，说明反应速率加快；
故答案为：盐酸的浓度越大，反应速率越快。
（交流讨论）反应速率也可以通过比较收集相同气体体积所需的时间来表达；
故答案为：比较收集相同体积的CO2所需要的时间。
活动二：（实验分析） 产生相同体积二氧化碳，则此时气体体积相同，压强相等，所以比较压强相等的两个点所对应的时间即可，所以选择ac进行对比；
故答案为：ac。
（实验拓展）反应充分进行后，反应物的量相同，最终生成气体的压强相等，说明最终生成二氧化碳的质量相等；
故答案为：相等。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（2021秋•西城区期末）钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
（1）白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其它成分反应。
（2）ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中 　澄清石灰水变浑浊　
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+ H2O +CO2↑
（2）补全实验中的现象 澄清石灰水变浑浊 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验序号
补钙剂形态
白酷中酸浓度（g/100mL）
二氧化碳浓度随时间的变化曲线

第1组
①
片状
6

②
片状
3
第2组
③
粉末
6

④
粉末
3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是 ③ （填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是 探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响 。
（5）对比①③可得到的结论是 在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快 。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的 ACDE （填序号）。
A.补钙剂的质量
B.温度
C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积
E.补钙剂形态
（7）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则海片补钙剂中碳酸钙的质量为 1500 mg。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；
（2）根据二氧化碳性质分析回答此题；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
（3）根据实验数据分析回答此题；
（4）根据实验变量分析回答此题；
（5）根据实验数据总结实验结论；
（6）根据实验目的选择控制变量；
（7）根据钙元素质量守恒分析回答此题。
【解答】解：（1）反应前含有1个钙原子，5个碳原子，7个氧原子，8个氢原子，反应后目前有5个碳原子，6个氧原子，6个氢原子，1个钙原子，还应有2个氢原子和1个氧原子，正好组成一个水分子，所以为水；
故答案为：H2O。
（2）生成二氧化碳通入澄清石灰水，使其变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）根据实验数据，可以看出③中压强达到最大时的时间最段，所以此时反应速率最快；
故答案为：③。
（4）第一组实验中的变量为醋酸的浓度，所以是探究白醋浓度对反应速率的影响；
故答案为：探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响。
（5）实验①③中变量为是补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短，说明反应速率快，所以在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快；
故答案为：在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。
（6）探究温度的影响，则其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、形状、醋酸浓度以及加入体积都相同，故选ACDE；
故答案为：ACDE。
（7）设碳酸钙质量为m，m×＝600mg，m＝1500mg；
故答案为：1500。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（2021秋•山西月考）同学们在完成实验室制取二氧化碳的实验时发现，不同组内产生二氧化碳的速率不同，于是他们对影响反应速率的因素产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目性学习的探究之旅。
【猜想假设】观察后发现，不同小组选用的大理石颗粒的大小不同，于是推测会影响反应速率。
【进行实验】他们分四次完成了下面的实验（仪器、大理石质量、其他药品、操作等相同）：
次数
大理石颗粒直径/cm
收集一瓶（250mL）气体所用时间/s
1
2
50
2
1
30
3
0.5

4
0.2
10
【实验分析】请你分析第3次实验所用时间的范围： 10s﹣30s 。
【得出结论】 其他实验条件不变情况下，大理石颗粒直径越小，反应速率越快 。
【实验拓展】盐酸浓度也可能影响反应速率，请你设计实验方案，验证该因素的影响。
①实验操作： 取四只试管，加入相同颗粒大小的大理石颗粒，然后分别加入5mL、10mL、15mL、20mL蒸馏水，接着相同浓度和体积的稀盐酸，记录收集20mL气体的时间 。
②实验现象： 收集20mL气体的时间越来越长 。
③实验结论： 在其他实验条件不变情况下，盐酸浓度越大，反应速率越快 。
【表达交流】写出实验过程中发生反应的化学方程式： 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【讨论与反思】影响反应速率的因素还有： 温度 （写一条）。
【考点】影响化学反应速率的因素探究．
【专题】科学探究．
【分析】【实验分析】根据实验数据推断实验结论；
【得出结论】根据实验过程及数据总结实验结论；
【实验拓展】根据实验目的设计实验方案；
【表达交流】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
【讨论与反思】根据影响反应速率的因素分析回答此题。
【解答】解：【实验分析】根据实验数据可以看到，随着大理石颗粒直径减少，反应速率加快，所以收集气体时间变短，此时在0.5cm时，时间则是在1cm和0.2cm之间，所以为10s﹣30s；
故答案为：10s﹣30s。
【得出结论】根据实验数据，可以看出收集气体的时间越来越短，说明反应速率越来越快，因此随着大理石直径越来越小，说明反应速率越来越快；
故答案为：其他实验条件不变情况下，大理石颗粒直径越小，反应速率越快。
【实验拓展】设计实验需要只改变盐酸的浓度，其他条件不变，所以先加入的大理石颗粒，此时必须保证大理石颗粒相同，然后加入不同浓度的稀盐酸，记录收集相同体积气体所需的时间，通过对比时间判断反应速率快慢，得出实验结论；
故答案为：取四只试管，加入相同颗粒大小的大理石颗粒，然后分别加入5mL、10mL、15mL、20mL蒸馏水，接着相同浓度和体积的稀盐酸，记录收集20mL气体的时间；收集20mL气体的时间越来越长；在其他实验条件不变情况下，盐酸浓度越大，反应速率越快。
【表达交流】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所需化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【讨论与反思】影响反应速率的因素除了反应物粒径大小、浓度，还包括温度等；
故答案为：温度。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（2021秋•如皋市期中）学习化学离不开化学实验。
【实验一】实验室制取氧气
（1）图1为实验室常见的气体制取装置。

①仪器X的名称是 长颈漏斗 。
②若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择 C （填字母）作发生装置，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③若用D装置收集氧气，应将气体从 a （填“a”或“b”）端通入，验证氧气已经集满的方法是 将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满 （包含操作和现象）。
【实验二】探究影响石灰石与盐酸反应速率的因素。
（2）兴趣小组使用图2所示装置进行实验，相关数据如表所示。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
石灰石的形状（均取1g）
CO2的体积/mL（均收集前30s的气体）
1
4%
颗粒
64.0
2
4%
块状
40.4
3
6%
颗粒
98.2
4
6%
块状
65.3
①装入药品前，向右拉动活塞，松开手后观察活塞能否回到原有位置。这样操作的目的是 检查装置气密性 。
②开始实验时，应将20mL稀盐酸 快速 （填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③要探究盐酸的浓度对反应速率的影响，合理的实验组合有 1、3或2、4 。
④分析上表数据，可看出影响反应速率的因素还有 石灰石的形状 。
【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的检验和验满．
【专题】科学探究．
【分析】【实验一】（1）①考查实验室常用仪器名称；
②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；
③根据氧气密度分析回答此题；根据氧气助燃性分析回答此题；
【实验二】（2）①根据实验目的分析回答此题；
②根据反应前后压强变化分析回答此题；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
③④根据实验变量分析回答此题；
【解答】【实验一】（1）①X为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
②反应物为固体，且需要加热，故选C为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：C；2KClO32KCl+3O2↑。
③氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于b处，观察是否复燃，判断是否集满；
故答案为：a；将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满。
【实验二】（2）①反应过程有气体参与，所以需要检验装置气密性；
故答案为：检查装置气密性。
②为了避免生成二氧化碳以后，内部压强增大，使盐酸无法滴入，所以需要快速将盐酸推入锥形瓶；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：快速；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
③为了探究盐酸浓度的影响，因此需要选择变量只有盐酸浓度实验组，符合要求的为1、3或2、4；
故答案为：1、3或2、4。
④对比1和2或者3和4，可以看出变量还有石灰石的形状；
故答案为：石灰石的形状。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片
1．影响化学反应速率的因素探究
【知识点的认识】该探究是为了研究影响化学反应速率的因素，而进行实验探究．这里所要探究的影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的问题情景，或者是探究性实验，让学生进行分析探究，或者是实验推断，影响化学反应速率的因素．题型主要是实验探究题．中考的重点是：内因考查以金属的活动性强弱对化学反应速率的影响为主；外因考查主要是催化剂、温度、浓度、反应物间的接触面积等对化学反应速率的影响．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答． 对于内因主要考虑着火点低的比高的容易燃烧；而金属的活动性强的比弱的反应剧烈． 对于外因是这样考虑的：
1．控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．
2．控制其它条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．
3．控制其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大．
4．控制其它条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率降低．
5．控制其它条件相同时，反应物的形状越小，接触面积越大，反应速率越大．
2．氧气的检验和验满
氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
3．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
4．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
5．二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
6．电解水实验
电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
7．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
8．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
9．化合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算
【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．
2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．
10．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．