2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：第7章第二节　化学平衡状态和平衡移动


第二节　化学平衡状态和平衡移动
[高考备考指南]
考纲定位
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养
1.变化观念——从可逆的角度认识化学变化及其化学变化的特征和规律。
2.平衡思想——从动态平衡的观点考察、分析化学反应达到平衡的标志及条件改变平衡的移动方向。

3.模型认知——认知化学平衡的特征及影响因素建立思维模型，并解释一些现象和问题。同时关注“等效平衡”的建立模型。

4.社会责任——根据平衡移动规律认识合成氨等工业生产的条件选择问题，提高经济效益和原料利用率。

　可逆反应与化学平衡状态

(对应复习讲义第82页)

1．可逆反应

2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
从正反应方向建立平衡可用下图表示：

从逆反应方向建立平衡可以用下图表示：

(3)化学平衡状态的特征

[提醒]　(1)化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(2)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。

　(1)反应2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应。(　　)
(2)化学反应达平衡后的平均速率为0，但v(正)＝v(逆)≠0。(　　)
(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。(　　)
(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(　　)
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强保持不变则说明达到了平衡状态。(　　)
(6)可逆反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)若3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。(　　)
[提示]　(1)×。两个反应条件不同。
(2)√。化学平衡是动态平衡。
(3)√。反应条件变化时若化学平衡被破坏，平衡发生移动。
(4)√。颜色不变，说明c(NO2)保持不变。
(5)×。对反应前后气体分子数保持不变的反应不一定达到平衡。
(6)×。未明确正、逆反应速率。

角度1　可逆反应的特点及应用
1．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于(　　)
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
D　[化学平衡是动态平衡，18O2的加入一定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。]
2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1。则下列判断正确的是 (　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0