2020版高考一轮复习化学江苏专版学案：专题四第十五讲化学反应中的热效应

专题四 化学反应与能量变化
第十五讲
化学反应中的热效应
[江苏考纲要求]
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1．能根据事实正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
2．知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。
3．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
4．能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
5．了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

化学反应的焓变　


[教材基础—自热身]
1．反应热、焓变
(1)反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的能量叫做反应热。
(2)焓变
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1。
(3)反应热与焓变的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
2．吸热反应和放热反应
(1)两角度理解
①从宏观角度理解

ΔH0，放热反应　　ΔH0，吸热反应
②从微观角度理解
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。

(2)常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。
②吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
3．反应热、活化能图示

(1)在无催化剂的情况，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
[题点全练—过高考]
题点一　基本概念辨析
1．下列说法正确的是(　　)
A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
解析：选D　A项，反应Fe＋S△,FeS为放热反应但需要加热，反应2NH4Cl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2NH3＋2H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，ΔH与反应条件无关，错误。
2．下列说法中正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：选C　化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。
题点二　焓变、活化能的图像分析
3．(2019·南京外国语学校模拟)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热效应ΔH>0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：选D　催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，A错误；加入催化剂不影响反应平衡，不改变H2O2的平衡转化率，B错误；由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，ΔH0)
强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝
－57.3_kJ·mol－1

2．中和热的测定
(1)装置

(2)计算公式
ΔH＝－
t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
③酸和碱混合过程中，要一次性倒入烧杯。
④酸和碱混合之后，记录的温度必须是最高温度。
3．能源

[知能深化—扫盲点]
表示燃烧热、中和热的热化学方程式
(1)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。
(2)描述反应热时，不论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号，如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋
Q kJ·mol－1，ΔH>0表示吸热，ΔH