2020版高考一轮复习化学通用版学案：第八章第4课时　点点突破——盐类的水解及应用

第4课时　点点突破——盐类的水解及应用知识点一　盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否－中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性4．酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。  电离程度小于水解程度，溶液显碱性如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性同理NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性5．水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝＝＝(Ka为HA的电离常数)由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c，则Ka＝，c(H＋)＝ mol·L－1。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)2．按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：____________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：_________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：______________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_____________________________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)CO＋H2OHCO＋OH－(主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(5)HS－＋H2OH2S＋OH－(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋3．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　)A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析：选B　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。4．25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中  将________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：H2SO3的电离常数表达式为Ka＝＝1×10－2，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝得＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以增大。答案：1×10－12　增大知识点二　盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。例如：酸性CH3COOH＞H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3＞CH3COONa。(2)外因[以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例]因素及其变化水解平衡水解程度c(H＋)pH温度升高右移增大增大减小浓度加FeCl3(s)右移减小增大减小加水稀释右移增大减小增大外加酸碱通HCl左移减小增大减小加NaOH(s)右移增大减小增大[提醒]　①水解平衡右移，水解程度不一定增大。②水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。2．盐类水解的“十大”应用水解的应用实例原理判断溶液的酸碱性FeCl3水溶液显酸性Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断离子能否共存Fe3＋与CO不能大量共存2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑制备胶体制备Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋净水明矾净水Al3＋水解形成胶体去油污用热的纯碱溶液清洗油污加热，CO的水解程度增大，溶液碱性增强试剂的配制配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸H＋可抑制Fe3＋的水解配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO＋H2OHCO＋OH－，引入OH－可抑制CO的水解制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，引入HCl可抑制Mg2＋的水解泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生相互促进的水解反应制备无机物TiO2的制备TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl TiO2·xH2O TiO2＋xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 3．盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×)(2)向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动(×)(3)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(√)(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小(√)(5)CH3COO－和NH水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存(×)(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大(√)(7)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度(√)(8)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞(√)(9)蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水AlCl3(×)2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　 )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选A　加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选B　 NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 解析：选C　烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，而HClO不稳定，易分解，CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，并非发生置换反应，D项错误。