2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
展开专项突破(三) 与量有关的离子方程式的书写
类型1 连续反应型
方法指导
1CO2或SO2、H2S参与的离子反应，CO2或SO2、H2S少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
2Al3＋或AlO)中加强碱或强酸，强碱或强酸少量生成AlOH3沉淀，强碱或强酸过量生成AlO或Al3＋。
3CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。
4Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
[突破训练1]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：_____________________________________________。
②CO2过量：______________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸
①盐酸不足：_____________________________________________。
②盐酸过量：_____________________________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：_________________________________________________。
②强碱过量：_________________________________________________。
答案：(1)① CO2＋2OH－===CO＋H2O ②CO2＋OH－===HCO (2)①CO＋H＋===HCO
②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
类型2 酸式盐与碱反应
方法指导
1“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
2“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量CaOH2溶液的反应：,“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。,“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练2]
写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：____________________________________________。
②NaOH过量：___________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足：__________________________________________。
②Ba(OH)2过量：__________________________________________。
答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
类型3 反应进程型
方法指导
1设被滴加的定量物质为“1”。
2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中离子的量，然后确定产物及其量。
3最终观察配平离子方程式。
[突破训练3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全
_____________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
___________________________________________________________。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案：(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
类型4 反应先后竞争型
方法指导
1向含OH－、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、AlO、CO、HCO。
2向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NH。
3向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。
4向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
[突破训练4]
写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：______________________________________________
②NaOH足量：______________________________________________
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
①“OA”段：______________________________________________；
②“AB”段：_______________________________________________；
③“BC”段：______________________________________________；
④“CD”段：________________________________________________。
(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_________________________________
___________________________________________________________。
(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
答案：(1)①H＋＋OH－===H2O ②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
[突破训练5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2O
C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
C [氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H＋与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。]
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D [A中CO2过量，反应后生成HCO，离子方程式为AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，A错误；B中氯气过量，则Fe2＋和Br－完全反应，反应的Fe2＋和Br－物质的量之比为1∶2，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；C中NaOH过量，则取1 mol Ca(HCO3)2进行分析，则1 mol Ca(HCO3)2电离产生1 mol Ca2＋和2 mol HCO，消耗2 mol OH－，因此离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C错误。]
1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。
2“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，是明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO除外在离子方程式中均不能拆分。
3“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。
4“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
5“符号陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。
