2019版高考化学一轮精选教师用书苏教专用：专题61第一单元　化学反应中的热效应


第一单元　化学反应中的热效应

1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。　2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。　3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。　4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。　5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。　6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
　反应热与焓变

[知识梳理]
一、反应热和焓变
1．反应热是化学反应中放出或吸收的热量。
2．焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。
3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为 kJ·mol－1。
　干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。
二、吸热反应与放热反应
1．从能量高低角度理解

2．从化学键角度理解

3．常见放热反应
(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反应；(3)大多数化合反应；(4)金属跟酸的置换反应；(5)物质的缓慢氧化。
4．常见吸热反应
(1)大多数分解反应；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；(4)碳和水蒸气、C和CO2的反应。
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)
(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(　　)
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)
(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)
解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)ΔH与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
2．下列说法中正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH