2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版章末总结1

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。章末总结(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 (　　)提示:×。有些物质不是由分子构成的。(2)NaOH的摩尔质量是40 g。 (　　)提示:×。摩尔质量的单位是g·mol-1。(3)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个Na+。 (　　)提示:√。NaCl是离子化合物,58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,含有6.02×1023个Na+和6.02×1023个Cl-。(4)在常温、常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。 (　　)提示:×。D2O的摩尔质量是20 g·mol-1,18 g D2O的物质的量不是1 mol,所含电子数不是10NA。(5)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同。 (　　)提示:√。CO与N2的摩尔质量相等,且均为双原子分子,故等质量的CO与N2物质的量相等,分子数、原子数均相同。(6)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。 (　　)提示:×。—OH与OH-的摩尔质量相等,故等质量时二者的物质的量相同,但是两种微粒所含电子数分别是9NA、10NA,所以电子数不等。(7)31 g白磷(P4)中所含共价键数目为1NA。 (　　)提示:×。每个白磷(P4)分子中含有6个P—P共价键,31 g白磷(P4)为0.25 mol,含有共价键的数量是1.5NA。(8)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA。 (　　)提示:√。乙烯的分子式为C2H4,每个分子中参与成键的电子数为12个,共用电子对数为6个,56 g乙烯是2 mol,故所含共用电子对数目为12NA。(9)标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 L。 (　　)提示:×。标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L。(10)1 mol H2约含有6.02×1023个氢气分子。 (　　)提示:√。氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2约含有6.02×1023个氢气分子。(11)标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L。 (　　)提示:√。氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L。(12)同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等。 (　　)提示:×。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等。(13)任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。(　　)提示:√。乙烯和一氧化碳均是由分子构成的,物质的量相等,分子数相等。(14)1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小。 (　　)提示:×。未注明气体所处的温度和压强,不能判断。(15)等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等。 (　　)提示:×。强酸的元数不一定相等。(16)下图为硝酸钾的溶解度曲线,20 ℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为30%。              (　　)提示:×。根据溶解度曲线,可知,20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g,则其饱和溶液的质量分数为,不是30%。(17)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。 (　　)提示:×。标准状况下,苯为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算。(18)1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA。              (　　)提示:×。1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中Al3+水解生成更多数目的H+,故阳离子数大于0.02NA。(19)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液。 (　　)提示:×。不能在量筒中进行溶液的配制。(20)配制一定物质的量浓度的溶液时,称量药品时,若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏大。              (　　)提示:√。砝码生锈,砝码的质量变大,使得称量的药品的质量也会偏大,配制的溶液的浓度偏大。(21)将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　)提示:×。溶剂的体积不一定等于溶液的体积。(22)将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1。              (　　)提示:√。25.0 g胆矾是0.1 mol,配成100 mL溶液后所得溶液浓度是1 mol·L-1。(23)将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液。(　　)提示:×。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,得到溶液的浓度为2 mol·L-1。(24) 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如下图所示。将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃有晶体析出。              (　　)提示:×。由图可知,物质W的溶解度随温度的升高而增大,W的饱和水溶液升温后变为不饱和溶液,没有晶体析出。(25)100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水至刻度线,该混合溶液中c(H+)是0.42 mol·L-1。              (　　)提示:√。H+物质的量为n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2 =0.21 mol,所以c(H+)==0.42 mol·L-1。(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。 提示:M==64 g·mol-1,则其相对分子质量为64。(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。 提示:温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,15∶8=∶, M(A)=30 g·mol-1。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为________。 提示:温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,4∶11=∶, M(A)=44 g·mol-1。(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是________　和________。 提示:体积比为a∶b时=2×+32×= g· mol-1,质量比为a∶b时== g·mol-1。(5)已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为________。 提示:由分子式可知,一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,所以1个NO2分子的质量为×(a g+b g)=(a+b)g;一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,可知2个氧原子的质量为(b-a)g,所以1个氧原子的质量为0.5(b-a) g,以氧原子质量的为标准,NO2的相对分子质量为=。(6)标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为____________。 提示:阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数,标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n),可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m+n)。(7)在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是____________。 提示:ρ(O2)=32 g·mol-1÷22.4 L·mol-1=1.429 g·L-1,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得:ρ(混)=1.50 g·L-1。(8)某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可忽视]还有Na+、Cl-、N、S其浓度依次为c(Na+)=2.3×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=2.3×10-5 mol·L-1,c(S)=1.05×10-5 mol·L-1,则该地酸雨的pH是________　。 提示:根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S)+c(Cl-)-c(Na+)-c(N)=1.0×10-5 mol·L-1,则pH=5。(9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中溶质的物质的量浓度为________。 提示:n=⇒c== mol·L-1。(10)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中溶质的质量分数为________。 提示:1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w=m(NaOH)∶[m(NaOH)+m(H2O)]=×100%。(11)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。 提示:V(HCl)⇒m(HCl)⇒w=m(HCl)∶[m(HCl)+m(H2O)]=44.9%。(12)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中溶质的物质的量浓度为________。 提示:b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c= mol·L-1。1.(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是              (　　)A.每升溶液中的H+数目为0.02 NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强【解析】选B。pH=2的H3PO4溶液中,c(H+)=0.01 mol·L-1,每升溶液中含有H+的物质的量为0.01 mol,数目为0.01 NA,A错误。根据电荷守恒,H3PO4溶液中离子间的关系为c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),B正确。加水稀释后H3PO4电离度增大,溶液体积也增大,溶液中H+浓度减小,pH增大,C错误。NaH2PO4是强电解质,在水中完全电离NaH2PO4 Na++ H2P,生成的H2P抑制了H3PO4的电离H3PO4 H++ H2P,溶液酸性减弱,D错误。2.(2019·江苏高考)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【解析】选D。A项,测量溶液的pH,不能将pH试纸湿润,否则相当于稀释了溶液,错误;B项,不能直接在容量瓶中溶解固体,错误;C项,蒸干AlCl3溶液时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得到Al(OH)3,若温度过高,Al(OH)3会分解生成Al2O3,错误;D项,SO2会被NaOH溶液吸收,而乙烯不与NaOH溶液反应,正确。3.(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是              (　　)A.16.25 gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【解析】选B。16.25 gFeCl3为0.1 mol,但由于三氯化铁的水解是可逆的,且胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.1NA, A错误;22.4 L(标准状况)氩气为1 mol,由于氩是18号元素,且为单原子分子,所以质子数为18NA,B正确;92.0 g甘油(丙三醇)物质的量为1 mol,一个丙三醇分子中含有3个羟基,所以92.0 g甘油中含有的羟基数为3.0NA,C错误;CH4与Cl2在光照下反应生成的有机分子有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,D错误。4.(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是 (　　)编号实验目的实验过程A配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象【解析】选B。4.0 g固体NaOH的物质的量为0.1 mol,因此使用250 mL的容量瓶,但题目中对实验的操作叙述不清楚,没有冷却、洗涤等步骤,故A项错误; FeCl3具有氧化性,因此能与具有还原性的维生素C发生反应,从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+),故B项正确;C项中产生的气体应最后通过浓硫酸,否则会引入水蒸气,故C项错误;H2O2与NaHSO3的反应没有明显的实验现象,因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响,故D项错误。5.(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是              (　　)A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键【解析】选A。11B中含有5个质子、6个中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A项正确;溶液体积未定,无法计算氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算,C项错误;PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA个,D项错误。 关闭Word文档返回原板块