2020版高考化学一轮复习通用版讲义：第一章第3课时　实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制

第3课时　实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制考点一　一定物质的量浓度溶液的配制流程1．配制仪器——容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作2．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析 称量、溶解称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如NaOH固体)应在玻璃器皿中称量；精确度为0.1 g溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高移液、洗涤、振荡①转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；移液时要防止液体外溅；②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管定容定容、摇匀定容时： ①胶头滴管不能伸入到容量瓶中；②不能仰视或俯视刻度线；③当液面与刻度线相切时，盖好瓶塞；④加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制①用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀；②定容摇匀后，液面低于刻度线时不能再加水定容 ［提醒］①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②定容时，仰视使配制的浓度偏小，俯视使配制的浓度偏大。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(×)(2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(×)(3)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(×)(4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)(6)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×)2．为了配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是(　　)①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A．②④⑤　　　　　　　　 B．①⑤C．②③⑤  D．①②解析：选A　①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误。 3.已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________ mol·L－1(小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。(3)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释成1 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________ mol·L－1。(4)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处G．用天平称量该物质解析：(1)根据c＝，该“84消毒液”的物质的量浓度约为＝6.0 mol·L－1。(2)根据m＝Vρw，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为500×1.2×37.25%＝223.5 g。(3)根据稀释前后溶质物质的量不变，100×6＝1 000×c，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6 mol·L－1。(4)配制溶液时，操作步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为GBCAFED。答案：(1)6.0　(2)223.5　(3)0.6　(4)GBCAFED考点二　溶液配制中的误差分析1．误差的分析方法2．常见的操作不当造成的误差能引起误差的一些操作因变量m(溶质)V(溶液)托盘天平 ①天平的砝码粘有其他物质或生锈增大不变偏大②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏小③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)减小不变偏小量筒④量取液体时，仰视读数增大不变偏大⑤量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒⑥搅拌时部分液体溅出减小不变偏小⑦未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶  ⑧未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出减小不变偏小⑪定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水不变增大偏小⑫定容时，俯视刻度线不变减小偏大⑬定容时，仰视刻度线不变增大偏小 3．容量瓶定容所造成的误差分析俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，如图所示。[提醒]　俯视时，V(溶液)偏小，c偏大；仰视时，V(溶液)偏大，c偏小。[对点训练]1．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是(　　)A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线解析：选B　A项，没有进行洗涤操作，导致浓度偏低；B项，对所配溶液浓度无影响；C项，吸出一部分溶质，导致浓度偏低；D项，仰视刻度线导致加水量过多，使浓度偏低。2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(8)定容时仰视刻度线________。(9)定容摇匀后少量溶液外流________。(10)容量瓶中原有少量蒸馏水________。(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏小　(9)无影响　(10)无影响　(11)偏大　(12)偏小