2020版高考化学一轮复习考点备考课件1.2.2一定物质的量浓度溶液的配制 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件1.2.2一定物质的量浓度溶液的配制 (含解析)，共7页。PPT课件主要包含了速查速测，受温度影响不能烘干，缺少托盘天平，典例剖析，反思归纳，视的分析，试题备选，容量瓶内不能溶解固体，酸入水等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。( )(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( )(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )(5)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
NaOH固体应放在小烧杯里
4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2017·课标全国Ⅱ)称取KMnO4固体0.158 g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液( )(2)(2017·课标全国Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(3)(2015·福建理综)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )
1．误差分析的理论依据
仰视、俯视对结果的影响：①仰视刻度线：②俯视刻度线：
由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。
加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。