2021年中考化学一轮复习同步检测《常见的酸和碱》（含答案解析）

中考化学一轮复习同步检测

《常见的酸和碱》

1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是(　　)

A.氨水         B.汽水            C.冰水           D.糖水

2.下列有关酸和碱的说法不正确的是(　　)

A.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

C.NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有OH-

D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸,产生气泡

3.关于硫酸的说法错误的是(　　)

A.稀硫酸与锌反应可制得氢气

B.稀硫酸可用于除铁锈

C.可将水注入浓硫酸中进行稀释

D.浓硫酸可用来干燥氢气

4.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是(　　)

A.氢氧化钠俗称烧碱

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

5.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　)

A.产生的气体是二氧化碳

B.加水稀释食醋,溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H+

D.不宜用铝制容器盛装食醋

6.下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　　)

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应

7.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(　　)

A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性

B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸

C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸

D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液

8.根据碱的四条化学性质回答下列问题:

碱溶液

(1)碱溶液能使酚酞溶液变　　　　　色。 

(2)图中的X代表一类物质,则X为　　　　　(填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　;实验室利用②反应可以检验二氧化碳,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有　　　　　　　。 

9.无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么m1　　　m2(选填“>”“=”或“<”)。 

②如图1所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此图1分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　。 

A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图2),分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是　　　　(填序号);

请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

10.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)标号为①的仪器名称是　　　　　。 

(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是　　　　(填“a”或“b”)。

使用点滴板的优点之一是　　　　　　。 

(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是　　　　　　　　。 

(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是　　　　　　、　　　　　　　。

仪器②中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

11.化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】

Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。

Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

【反思交流】

(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式:　。 

(2)实验步骤Ⅱ中的现象　　　　(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。 

【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验　　　　　　　的方法来证明反应发生了。 

12.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图。

实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。

实验操作:先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。

答案解析

1.答案为：A

解析:A项,氨水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,故正确;B项,汽水显酸性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误;C项,冰水显中性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误;D项,糖水显中性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误。

2.答案为：A

解析:A项,氢氧化钠、碳酸钠都显碱性,都能使酚酞变红色,错误;B项,浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,正确;C项,氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液,其中都含有氢氧根离子;D项,久置空气中的澄清石灰水中含有碳酸钙,滴入足量稀盐酸时,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,产生气泡,正确。

3.答案为：C

解析:A项,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,可制得氢气,正确;B项,铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸可用于除铁锈,正确;C项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,错误;D项,浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,浓硫酸可用来干燥氢气,正确。

4.答案为：C

解析:A项,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,正确;B项,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,正确;C项,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,错误;D项,氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业,正确。

5.答案为：B

解析:A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,故正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,故错误;C项,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,所以醋酸在水溶液里能解离出H+,故正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,所以不宜用铝制容器盛装食醋,故正确。

6.答案为：A

解析:A项,氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾,露置在空气中易变质,正确;B项,氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝色,错误;C项,碱不能与金属氧化物反应,氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,无明显现象,错误;D项,由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数,无法判断反应进行的程度,错误。

7.答案为：C

解析:A项,锌和稀酸反应生成氢气,产生气泡,铜不能和稀酸反应,无明显现象,说明锌比铜活泼,正确;B项,盐酸能使石蕊溶液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,正确;C项,碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,不正确;D项,氢氧化钠和稀酸反应生成盐和水,放热,正确。

8.答案为：

(1)红

(2)酸　NaOH+HClNaCl+H2O　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

(3)氢氧根离子

解析:

(2)氢氧化钠是一种碱,能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应,所以X应是酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;检验二氧化碳用澄清石灰水,发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

9.答案为：

(1)①<　②AC　

(2)C　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

解析:

(1)①浓硫酸具有吸水性,故向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1,敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,由于吸水而导致m1<m2。②A项,稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中,正确;B项,稀释浓硫酸时,一定不要将水缓慢注入浓硫酸中,否则会导致酸液飞溅,错误;C项,浓硫酸充分溶于水后放热,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离,正确。

(2)铜不与稀硫酸反应,故不能观察到明显现象的是C,镁与硫酸反应最剧烈,发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑。

10.答案为：

(1)试管　

(2)a　节约药品(方便观察反应现象等,合理即可)

(3)澄清石灰水

(4)红棕色固体逐渐消失　溶液逐渐变成黄色　Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

解析:

(1)标号为①的仪器名称是试管。

(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,变红的为含紫色石蕊溶液的a。使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,则可节约药品,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。

(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,故试剂X的名称是澄清石灰水。

(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。

11.答案为：

【实验验证】甲组:有白色沉淀生成,红色消失

碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠　乙组:≤7

【反思交流】(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

(2)不能

【拓展迁移】某种反应物消失或减少

12.答案为：

开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小,气球变大,后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,导致瓶内的压强增大,气球变瘪.