高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用精品第3课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用精品第3课时习题，共10页。试卷主要包含了4ml2 L×10min=0等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学平衡


第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响


课后篇素养形成


夯实基础轻松达标


1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )


A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动


B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化


C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大


D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动


解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)≠v(逆)。


答案B


2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )


A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)


B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)


C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)


D.C(s)+CO2(g)2CO(g)


解析对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。


答案A


3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )


A.a中大B.b中大


C.a、b一样大D.无法判断


解析氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。


答案A


4.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是( )


A.2、6、3、5B.1、3、2、2


C.3、1、2、2D.3、1、2、1


答案C


5.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )


A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小


C.物质B的质量分数增大D.a>b


解析温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即av(正)。


答案C


8.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)( )


A.Q不变,K变大,O2的转化率增大


B.Q不变,K变大,SO2的转化率减小


C.Q减小,K不变,O2的转化率减小


D.Q增大,K不变,SO2的转化率增大


解析当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的O2,浓度商Q减小,平衡向右移动,但O2的转化率减小,K不变。


答案C


9.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:





在相同温度下,建立平衡时:


(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是 。


(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是 。


解析以乙为标准,甲相当于又加入1 ml A,平衡右移,所以A的转化率:甲乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较,A的转化率:甲丁。乙、丁比较,A的转化率:乙丁。甲、丙比较,A的转化率:甲丙。丙、丁比较,B的转化率:丙>丁。综上所述,A转化率:丁>乙>丙>甲,B转化率:甲>乙>丙>丁。


答案(1)丁>乙>丙>甲 (2)甲>乙>丙>丁


提升能力跨越等级


1.(双选)在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )


A.平衡向正反应方向移动


B.B气体的体积分数减小


C.气体A的转化率降低


D.m+n (2)左 (3)①0.01 ml·L-1·min-1 ac ②50% (4)c


贴近生活拓展创新


反应mA(g)+nB(g)tC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:





分析表中数据,回答下列问题:


(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是 。


(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是 ,可能的原因是 。


解析(1)由5×1052×105=,说明浓度的变化只与体积变化有关,化学平衡不移动。


(2)由1×1065×105=2,,说明压强改变,化学平衡向生成A的方向移动,由(1)知n+m=x,故加压时,必然是B转化为液态或固态,逆反应方向变为气体分子数减少的方向。


答案(1)不 当压强增大为原来的2.5倍时,c(A)增大为原来的2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=x


(2)向左 当压强增大为原来的2倍时,c(A)却增大为原来的2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动 增大压强时,B转化为液态或固态容器
甲
乙
丙
丁
A
2 ml
1 ml
2 ml
1 ml
B
1 ml
1 ml
2 ml
2 ml
气体
SO2
O2
SO3
物质的量/ml
1.6
1.8
0.4
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(ml·L-1)
0.08
0.20
0.44