2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二十六盐类的水解（含解析）新人教版

盐类的水解

一、选择题
1.(2019·大庆模拟)下列离子方程式中,属于水解反应的是 (　　)
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHC+H+
C.C+H2OHC+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
【解析】选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。
2.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是 (　　)
A.Cl-　　　B.Al3+　　　C.H+　　　D.OH-
【解析】选C。升高温度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。
【加固训练】
　　能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 (　　)
A.加水　　　　　　　　　B.升温
C.加压 D.加CH3COONa固体
【解析】选B。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH-)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH-)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加入CH3COONa固体,使c(CH3COO-)增大,水解平衡正移,c(OH-)增大,pH增大,但水解程度是减小的。
3.(2019·吉林模拟)25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合,若混合溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液的pH (　　)
A.大于7　　　 B.小于7
C.等于7　　　　 D.无法确定
【解析】选C。由电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。
4.(2019·惠州模拟)在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(S)时,下列判断正确的是 (　　)
A.c(Fe3+)>c(Cl-)
B.c(S)>c(Cl-)
C.c(S)c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】选C。在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,故A错误;在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,故造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B错误;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确,故C正确;Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D错误。
6.(2019·天津和平区模拟)已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1,Ka(HF) =6.8×10-4 mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1,Ka(HNO2)=7.1×10-4 mol·L-1。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是 (　　)
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
【解析】选D。由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HNO2>HF> CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->F->N,弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大。
7.(2019·哈尔滨模拟)下列选项中的数值前者小于后者的是 (　　)
A.25 ℃ 和100 ℃时H2O的Kw
B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HC)
C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D.中和 25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
【解析】选A。水的电离是吸热的过程,水的离子积只受温度的影响,温度越高,水的Kw越大,所以 25 ℃ 时H2O的Kw 小于100 ℃时H2O的Kw,故A正确;同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同,后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解,所以溶液中的c(HC)前者大于后者,故B错误;醋酸酸性强于碳酸,所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度,NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,故C错误;中和 25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的,故D错误。
8.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS+H2OH2SO3+OH-　①
HSH++S　②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
(　　)
A.加入少量金属钠,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)
【解析】选C。 A项,加入金属钠后,钠和水反应生成氢氧化钠,使平衡①左移,平衡②右移,移动的结果是c(S)增大。可以利用极端分析法判断,如果金属钠适量,充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠,此时c(HS)很小,错误;B项,依据电荷守恒判断,c(S)前面的化学计量数应为2,即c(H+)+c(Na+)=c(HS)+ c(OH-)+2c(S),错误;C项,加入氢氧化钠溶液后,溶液酸性减弱,碱性增强,所以增大,平衡①左移,平衡②右移,最终c(S)增大,c(HS)减小,所以增大,正确;D项,加入氨水至溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知,其他离子存在如下关系:c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(HS),错误。
二、非选择题
9.25 ℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:
①NaOH溶液中________;②Na2CO3溶液中________。 
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。 
(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。 
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________。 
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由C引起的,请你设计一个简单的实验方案________。 
【解析】NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,c(H+)水=
c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1;Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离。加水稀释时,因为C的水解程度增大,所以pH变化小。
答案: (1)①1.0×10-11mol·L-1
②1.0×10-3mol·L-1　③NaOH溶液　(2)NaOH
(3)C+H2OHC+OH-
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由C引起的
10.(1)Cu(NO3)2的水溶液呈________(选填“酸”“中”或“碱”)性,常温时的pH________(选填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“③
D.④中:c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
【解析】选C。相同浓度时,pH:NaHCO3>HF,则水解程度:HC>F-,根据“越弱越水解”,则酸性:H2CO3③,C项正确;根据物料守恒:④中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=
0.1 mol·L-1,D项错误。
4.(2019·北京海淀区模拟)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol·L-1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L-1 HCl溶液、1滴1 mol·L-1 NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是 (　　)
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L-1 KCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表明水解平衡移动的方向
【解析】选B。A项,FeCl3溶液的pH小于7,溶液显酸性,原因是氯化铁是强酸弱碱盐,Fe3+在溶液中发生了水解,正确;B项,对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大,而若对照组溶液X的组成是0.003 mol·L-1 KCl,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系,错误;C项,在FeCl3溶液中加碱、加酸后,溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小,因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动,故溶液的pH的变化比较缓和,正确;D项,FeCl3溶液水解出氢氧化铁,故溶液的浑浊程度变大,则水解被促进,否则被抑制,正确。
【加固训练】
1.(2019·黄山模拟)25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 (　　)

A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)c(Cl-)>c(C)>c(HC )>c(H2CO3)
【解析】选B。A.W点所示的溶液呈电中性,即c(正电荷)=c(负电荷),则c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),不能漏了碳酸氢根离子所带负电荷浓度,A错误;B.由物料守恒原理可知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)+c(CO2) =0.1 mol·L-1,由于饱和碳酸的pH=5.6,则pH=4的溶液中已经逸出部分CO2,则c(H2CO3)+c(HC)+c(C)c(C)>c(Cl-)>c(HC)>c(H2CO3),D错误。
2.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S)∶n(HS)变化如图:

则以下离子浓度关系的判断正确的是 (　　)
A.NaHSO3溶液中c(H+)c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS)+c(S)
【解析】选D。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS)应小于c(OH-),B错误;由表中数据,当c(S)=c(HS)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S)c(HS)
+c(S),D正确。
5.在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是_______________
 _______(用离子方程式表示)。 
(2)溶液②③中c(N)的大小关系是②________(填“>”“”“”“