2021版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律3化学键强化训练2（含解析）新人教版
展开化学键角度1化学键与物质类别的关系1.下列说法不正确的是 ( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨【解析】选C。①稀有气体分子中不存在化学键,错误;②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;④离子化合物中一定含有离子键,正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误;⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者是离子键,后者是共价键,错误。2.(2019·成都模拟)下列说法不正确的是 ( )A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成B.含有共价键的化合物必定是共价化合物C.含有离子键的化合物必定是离子化合物D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【解析】选B。化学变化的本质:旧键断裂、新键形成。化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成,故A正确;含共价键的化合物可能为单质,如氢气中只含共价键,也可能是离子化合物,如NaOH,故B错误;含离子键的一定为离子化合物,可能含共价键,故C正确;金属元素和非金属元素形成的化合物,可能为共价化合物,如AlCl3为共价化合物,故D正确。3.(2019·六盘水模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60,实验测得该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( )A.K3C60中既有离子键,又有极性键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质的化学式可写成KC20D.C60与12C互为同素异形体【解析】选B。A项K3C60中含有离子键,不可能含有极性键;B项离子化合物在熔融状态下能导电;C项该物质的化学式不能写成KC20;D项C60是单质,12C是核素。角度2化学键与其他作用力的区别4.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB.1.8 g N中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用【解析】选B。78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 molNa+和1 mol ,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8 g N的物质的量为0.1 mol,1 mol N中含有10 mol电子,故1.8 g N中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。5.(2019·焦作模拟)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 ( )A.纯碱和烧碱的熔化 B.氯化钠和冰醋酸熔化C.液溴和水晶的气化 D.金刚石和干冰的熔化【解析】选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;氯化钠为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;水晶为原子晶体, 熔化时破坏共价键,液溴为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(范德华力),C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 ( )A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX【解析】选B。由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。【加固训练】下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是 ( )A.NO2 B.XeF4C.NCl3 D.SO2【解析】选C。根据“最外层电子数+|化合价|=8”判断8e-结构。
