2021版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律2元素周期表元素周期律强化训练3（含解析）新人教版

元素周期表 元素周期律角度1文字叙述式总结推断题1.如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图,下列说法正确的是 (　　)A.M位于第五周期Ⅶ族B.N位于ⅠA族,该主族中的元素又称为碱金属元素C.N在空气中燃烧,生成化学式为N2O的氧化物D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素【解析】选D。M、N分别是I、Cs,I位于第五周期第ⅦA族,A项错误。第ⅠA族除氢外,其他的元素才称为碱金属元素,B错误。Cs在空气中燃烧生成的氧化物比Cs2O更复杂,C错误。I在第ⅦA族,同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,D正确。2.(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是              (　　)A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【解析】选C。根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na,根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N,根据“由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生”可知该盐为Na2S2O3,则X为O,Z为S。X的简单氢化物为H2O,W的简单氢化物为NH3,H2O的热稳定性比NH3强,A项正确;Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-电子层结构相同,B项正确;Y与Z形成的化合物为Na2S,其水溶液为碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,C项错误;S与O属于同一主族,S与Na属于同一周期,D项正确。3.(2019·资阳模拟)已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法中正确的是              (　　)XYZWA.若 HmXOn 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B.若四种元素均为非金属,则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.若四种元素均为金属,则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四种元素只有一种为金属,则 Z 只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应【解析】选C。已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期,Z、W在第三周期;若 HmXOn为强酸,则 X只能是氮元素,其氢化物氨气溶于水显碱性,故A错误;若四种元素均为非金属,则 W可能为磷元素,其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸,故B错误;若四种元素均为金属,X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁,Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,一定为强碱,故C正确;若四种元素中只有一种为金属,则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅,Z的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物,与强酸、强碱都反应,故D错误。角度2元素周期表片段综合推断题4.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是              (　　)XY    ZWA.气态氢化物的稳定性:Z<WB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>YC.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物【解析】选C。根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是硫元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,C可以构成石墨、金刚石等多种单质,C错误。5. 如图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层少3,则下列说法正确的是              (　　)A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>AB.D的最高正价与B的最高正价相等C.D与C不能形成化合物D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D【解析】选A。A原子最外层的电子数比次外层少3,说明A只能为15号元素磷,则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为:高氯酸>硫酸>磷酸;B选项中氧元素无最高正价;C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7;D选项中原子半径的大小顺序是A>B>C>D。角度3元素推断与物质推断的融合6.(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是              (　　)A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】选B。由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为ⅢA族以后的元素,故a的原子序数为8,为O,d为S;则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为b>c>d,d与a同主族,则原子半径d>a,故A项错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故C项错误;d与a属于第ⅥA族,分别为S和O,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故D项错误。7.(新题预测)X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是              (　　)A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B.Z和M组成的化合物为共价化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐C.X、Y、Z三种元素的气态氢化物的沸点Y>X>ZD.四种元素简单离子的半径Y>Z>X>M【解析】选D。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,X为氧,则Y为硫,Z原子的核外电子数比X原子少1,Z为氮,第三周期中原子半径最大的为钠。硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4,A项错;O、S、N三种元素的气态氢化物中H2O的沸点最高,C项错;Na3N为离子化合物,与盐酸反应生成NH4Cl和NaCl,B项错误;四种元素简单离子的半径由大到小顺序依次为S2->N3->O2->Na+,D项正确。