2020年广东省河源市中考化学试卷

这是一份2020年广东省河源市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
下列过程发生了化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 大米酿酒D. 玻璃破碎
下列广东美食中富含淀粉的是（ ）
A. 客家豆腐B. 广式腊肠C. 深井烧鹅D. 陈村米粉
酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
下列物质属于空气污染物的是（ ）
A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 二氧化硫
Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于（ ）
A. 氧化物B. 盐C. 有机物D. 混合物
公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A. 分子体积变大B. 分子在不断运动
C. 分子数目变多D. 分子发生了分解
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）
A. 塑料桶B. 纯羊毛衫C. 铅笔芯D. 青铜铸像
稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A. 钇属于金属元素B. 钇的原子序数是39
C. 钇的相对原子质量是88.91克D. 钇原子的核外电子数为39
下列除杂方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 人体缺碘会引起贫血B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D. 铁制品表面刷漆可防止生锈
将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B. 一个K+带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20%
D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
“如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D. 60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A. ①③B. ①⑤C. ②③D. ②④
2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A. -1B. 0C. +1D. +5
下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______，其反应类型是______。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是______。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是______（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径的简化示意图如图2所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有______个质子，此反应中涉及的元素种类有______种。该反应可表示为：H+______→H2+______。
三、探究题（本大题共4小题，共40.0分）
实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是______，当______时，停止加热。
某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是______。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，
检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为______→尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是______（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是______。
（4）写出CO尾气处理的方法：______（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意______。
某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH______7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是______和______（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______，pH较低时产率较低的主要原因是______。
某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液______g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是______。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、客家豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
B、广式腊肠中富含蛋白质，故选项错误。
C、深井烧鹅中富含蛋白质，故选项错误。
D、陈村米粉中富含淀粉，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：酒精具有可燃性，属于易燃物。
A．该图示节约用水标志，不合题意；
B．该图示易燃液体标志，酒精是一种易燃液体，符合题意；
C．该标志是有毒品标志，酒精没有毒性，不合题意；
D．该标志是腐蚀品标志，酒精没有腐蚀性，不合题意。
故选：B。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的化学性质进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。
C、水蒸气不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。
D、二氧化硫，属于空气的污染物，故选项正确。
故选：D。
空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物；有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应。
5.【答案】B
【解析】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选：B。
根据物质的组成特点进行分析，由于Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，故属于盐。
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。
6.【答案】B
【解析】解：公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、铅笔芯是用石墨和粘土制成的，不属于合成材料，故选项错误。
D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
8.【答案】C
【解析】解：A．由汉字名称的偏旁“金”字可知，钇属于金属元素，选项说法正确；
B．由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，选项说法正确；
C．由元素周期表的信息可知，钇的相对原子质量是88.91，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D．由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、K2SO4和K2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A．人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，选项说法错误；
B．碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，选项说法正确；
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，选项说法正确；
D．铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，选项说法正确。
故选：A。
A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B．根据化肥的分类来分析；
C．根据灭火的方法与原理来分析；
D．根据铁的防锈蚀原理与方法来分析。
本题考查了生活中与化学有关的相关知识，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，提升生活的质量，有助于学生能力的培养。
11.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH-，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。
B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数=×100%，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数=×100%等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、因为a、b是线上点，并且KNO3的溶解度是随温度的升高而增大的，随温度的降低而减小，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出正确；故选项正确；
B、60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液错误，因为c点处是不饱和溶液；故选项错误；
C、将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液错误，因为KNO3的溶解度是随温度的升高而增大，因此升温到60℃时，是不饱和溶液；故选项错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO3，形成饱和溶液的质量=55g+50g=105g，形成不饱和溶液错误；故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、降温时，是否有晶体析出；
B、根据线上点、线下点区分；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】A
【解析】解：实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置①作发生装置；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置③或④收集氧气。
故选：A。
根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
15.【答案】D
【解析】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】高 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 置换反应 弱 3：1
【解析】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
故答案为：
（1）高；
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置换反应；
（3）弱；
（4）3：1。
（1）根据合金的性质，进行分析解答。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，进行分析解答。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序、合金的性质、置换反应的特征、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
17.【答案】氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染 a 1 1 HD D
【解析】解：（1）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以H2是清洁能源；故填：氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图示可知，a表示氢气；故填：a；
（3）由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D；故填：1；1；HD；D。
（1）根据氢气燃烧的产物来分析；
（2）根据电解水时生成氢气和氧气的体积关系来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息以及原子结构模型来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
18.【答案】托盘天平 搅拌，加快溶解速 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl A 蒸发 蒸发皿中出现较多固体
【解析】解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速；
（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
（1）根据常见的称量仪器，进行分析解答。
（2）根据步骤②是溶解操作，进行分析解答。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（4）中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，进行分析解答。
（5）根据步骤⑥是蒸发操作，结合注意事项，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
19.【答案】CO2+C2CO B 经过③之后的澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2 增加点燃的酒精灯 通风
【解析】解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2CO；
故答案为：CO2+C2CO。
【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成而二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为④→①→②→③→①；
故答案为：B。
（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；
故答案为：经过③之后的澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2。
（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以设置点燃的酒精灯，处理一氧化碳；
故答案为：增加点燃的酒精灯。
【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实现空气流通，避免一氧化碳中毒；
故答案为：通风。
【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；
【实验过程】（1）根据实验要求组装实验装置，验证一氧化碳的存在；
（2）根据一氧化碳反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质回答此题；
（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据一氧化碳的可燃性回答此题；
【延伸应用】根据一氧化碳性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】＜ 过滤 放出 Fe（OH）2 CaSO4 Fe3O4 7.5 四氧化三铁能和酸反应
【解析】解：（1）该废酸液的pH小于7，操作Ⅰ的名称为过滤。
故填：＜；过滤。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。
故填：放出。
（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。
故填：Fe（OH）2；CaSO4。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4。
故填：Fe3O4。
（5）欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。
故填：7.5；四氧化三铁能和酸反应。
（1）该废酸液显酸性，pH小于7；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；
（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4；
（5）由表中信息可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】8 过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快
【解析】解：（1）设需要30%过氧化氢溶液的质量为m，m×30%=100.0g×2.4%，m=8g；
故答案为：8。
（2）根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。
（3）参与反应的过氧化氢质量=10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设生成氧气的质量为n，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
0.34g n
n=0.16g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。
故答案为：0.16g。
（4）c的过氧化氢浓度最大，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方；
故答案为：。
（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变的性质回答此题；
（2）根据实验数据总结实验结论；
（3）根据过氧化氢分解方程式计算此题；
（4）根据浓度越低反应速率越小的原理绘制图线。
本题主要考查溶液稀释前后溶质质量不变的计算和浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越快，据此分析回答此题。
题号
一
二
三
总分
得分
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
实验编号
H2O2的质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c（待绘制）