云南省昆明市官渡区2019-2020学年高一上学期期末学业水平检测化学试题

官渡区2019～2020学年上学期期末学业水平检测
高一化学
（本试卷共三个大题，30小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号及姓名，在规定的位置贴好条形码。
2．考生必须把所有的答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案选项框，不要填涂和勾划无关选项。其他试题用黑色碳素笔作答，答案不要超出给定的答题框。
4．考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人自负。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40

第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，满分50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“黑火药”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是

A B C D
3．昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法
不正确的是
A．废旧塑料瓶可回收利用 B．废旧电池可直接掩埋
C．电子垃圾可用适当的方法回收利用 D．厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
4．下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．Cu C．Na2CO3 D．SO2
5．昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的
A．胶体 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液
6．下列电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H+ + NO3-1 B．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-
C．Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2 D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-
7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
B．氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
8．科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度都比普通氧
分子高得多。下列说法正确的是
A．摩尔质量是64g B．它是一种新的化合物
C．它是由氧元素组成的一种单质 D．1mol该分子中含有2NA个氧分子
9．下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．H2 B．SO2 C．Cl2 D．NH3
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．N2 B．CO2 C．HCl D．CH4
11．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Na+、SO42-、OH-
C．K+、H+、SO42-、OH- D．Ba2+、H+、CO32-、Cl-
12．下列变化能通过一步反应直接完成的是
A．S→SO3 B．Fe→Fe3O4 C．Al→Al(OH)3 D．SiO2→H2SiO3
通电
13．下列反应，H2O只作还原剂的是
A．2H2O=2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．CaO+ H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
14．2019年11月13日，港澳知名企业家、爱国人士何鸿燊将马首铜像捐赠给国家文物局。
该马首铜像是由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成的铜合金，下列说法不正确
的是
A．铜合金的硬度比锡大
B．金元素在自然界中以游离态存在
C．铜合金的熔点比银高
D．改变铜合金中各原料的配比可得到不同性能的合金
15．下列离子方程式正确的是
A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4↓
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
选项
物质
性质
用途
A
Si
硬度大
太阳能电池板
B
NH3
还原性
制冷剂
C
HC1O
强氧化性
漂白剂
D
Na2O2
淡黄色固体
供氧剂
17．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．Cu（Mg）— 稀盐酸，过滤
B．H2O（Br2）— CCl4，萃取
C．Na2CO3（NaHCO3）— 加热
D．CO2（HCl） — 氢氧化钠溶液，洗气
18．下列反应不需要加入氧化剂就能实现的是
A．Na2O2→H2O2 B．Mg→MgCl2 C．Fe→Fe3+ D．P→P2O5
19．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。
下列说法不正确的是
A． Na2SeO3易溶于水
B． 活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价
C． Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价
D．Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂
20．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是
A．若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl-
B．若滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Ca2+
C．若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO32-
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．28gN2所含分子数为NA
B．0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA
C．标准状况下11.2L H2中所含原子数为NA
D．0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA
22．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物
改变的是
A．N2和O2
B．Na和O2
C．Cu和HNO3溶液
D．CO2和Ca(OH)2溶液
23．下列关于饱和Na2CO3溶液的说法不正确的是
A．向该溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．向该溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡
C．向该溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
D．可通过焰色反应验证该溶液中的钠元素
24．屠呦呦受东晋名医葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，水一升渍，绞取汁，尽服之”的
启发，设计了用乙醚提取青蒿素的方案（乙醚微溶于水）。该方案未涉及的分离方法是

A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏
25．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+
的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为（假设反应前后溶液体积不变）
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题（本题共4小题，满分44分）
26．（8分）阅读下列科普材料并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。
（1）上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是 （填序号，下同），属于混合物是 。
（2）从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于 ，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为 NA。
（4）上述燃料电池发生的反应均为 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。
27．（11分）实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
（1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。
（2）用托盘天平称取NaOH固体 g。
（3）称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用
滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是 （填序号）。
（4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度 。

（5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
28．（12分）某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验（杂质不与稀硫酸反应）。
Al2O3
……
△
灼烧
Fe2O3
沉淀F
过量
D溶液
溶液E
溶液C
足量
氯气
固体A
溶液B
过量
稀硫酸
合金
废料




请回答下列问题：
（1）固体A主要含有的物质是 。
（2）B到C发生反应的离子方程式为 ，溶液C中的阳离子主要有 。
（3）若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是 （填化学式）。
（4）灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是 （填序号）。
A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚 D．试管
（5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为 。在工业上Al2O3的用途还有 （任填一种）。
29．（13分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。





A B C D E F
品红溶液
浓H2SO4
Cu

氯水
H2S溶液
a

NaOH溶液








（1）仪器a的名称是 ，装置B中观察到的现象是 。
（2）装置C中氯水褪色，证明SO2具有 （填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。
（3）装置D中出现淡黄色沉淀， 发生反应的化学方程式为 。
（4）某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是 。
（5）装置E能否证明SO2是酸性氧化物 （填“能”或“不能”），理由是 。
（6）硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：
时间
开始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨样品pH变小的主要原因是 （用发生反应的化学方程式解释）。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是 。
三、计算题（共1小题，共6分）
30．（6分）金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：
（1）生成沉淀的物质的量。
（2）该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。
官渡区2019～2020学年上学期期末学业水平检测
高一化学参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，满分50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
C
A
B
B
C
A
D
A
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
C
D
A
D
C
B
A
B
C
C


二、填空题（本题共4小题，满分44分）
26．（8分）
（1）⑤（1分） ⑨（1分）
（2）单质（1分）
A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）
（3）4（2分）
（4）氧化还原（1分）
27．（11分）
（1）100mL（2分，不写单位扣1分）
（2）4.0（2分，答“4”扣1分）
（3）1～2（1分） 胶头滴管（1分） B（1分）
（4）偏低（1分） 偏低（1分）
（5）0.2mol/L（2分，单位不写或书写错误扣1分）
28．（12分）
（1）Cu或铜（1分）
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）
Fe3+、A13+和H+（3分，全部正确3分，写对1个给1分，多写扣1分）
（3）NaA1O2（2分）
高温
（4）C（1分）
（5）Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）
冶炼金属铝或作防火材料（1分，合理答案也可）
29．（13分）
（1）分液漏斗（1分） 品红溶液褪色（1分）
（2）还原性（1分）
（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分，不写沉淀符号不扣分）
（4）安全瓶或防倒吸（1分）
（5）不能（1分）
SO2与NaOH反应无明显现象（2分，合理答案也可）
（6）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）
水分蒸发使c（H+）浓度增大（2分）

三、计算题（共1小题，共6分）
30．（6分）
n[Ca(OH)2 ]=0.37g÷74g/mol=0.005mol（1分）
MgCl2 + Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓ + CaCl2
1 1 1
n[MgCl2] 0.005mol n[Mg(OH) 2] ………………（1分）
n[Mg(OH) 2] =0.005mol（1分）
n[MgCl2] =0.005mol（1分）
n(Mg2+)=0.005mol（1分）
则c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L（1分）
答：生成沉淀的物质的量为0.005mol。该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.025mol/L。
（合理表述给分）