新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

化学试卷

原子量：Al-27   Fe-56

第一卷   选择题

共16题，每题3分，共48分在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。

1.目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. 可吸入颗粒物

【答案】A

【解析】

【详解】A．    CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；

B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；

C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；

D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；

答案选A。

2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A 溶液

B. 悬浊液

C. 乳浊液

D. 胶体

【答案】D

【解析】

【详解】纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。

3.下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（    ）

A. 过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B 使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C. 过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

D. 向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管

【答案】B

【解析】

【详解】A．过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；

B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；

C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；

D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；

答案选B。

4.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（  ）

A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂

【答案】C

【解析】

【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )

①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．

A ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部

【答案】D

【解析】

【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；

②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；

③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；

④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。

选D。

6.下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A. 氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+

B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O

C. 碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A．得失电子不守恒，原子不守恒，正确的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，A符合题意；

B．Ca(OH)2是微溶物，微溶物若是在澄清溶液中，并且作为反应物，书写离子方程式时，拆成离子的形式，若作为生成物，或者是在浑浊液中则写成化学式，B离子方程式书写正确，不符合题意；

C．碳酸钡溶于盐酸，C离子方程式书写正确，不符合题意；

D．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，D离子方程式书写正确，不符合题意；

答案选A。

7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．5.6 g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成FeCl2，转移的电子数为0.2NA，错误；

B．常温常压下，11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有的氢原子数小于2NA，错误；

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，含原子数为NA，氯气为双原子分子，所含原子数为2 NA，错误；

D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；

故选D。

【点睛】使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。

8.下列关于钠的化合物的叙述错误的是（    ）

A. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

B. 过氧化钠与水反应放出氢气

C. 碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

D. 常温下，氧化钠是白色固体

【答案】B

【解析】

【详解】A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；

B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；

C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；

D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；

答案选B。

9.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(     )

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；

C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；

故选C。

10.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

【答案】B

【解析】

【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==0．5 mol/L，故B项正确。

11.通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（    ）

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO

【答案】C

【解析】

【分析】

NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3。

【详解】A．    浓硫酸可以干燥HCl气体，A不符合题意；

B．浓硫酸可以干燥Cl2，B不符合题意；

C．NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥NH3，C符合题意；

D．NO不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥NO，D不符合题意；

答案选C。

【点睛】NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3，另外浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。

12.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（    ）

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 碱性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D. 与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强，A正确；

B．碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，B错误；

C．同温下，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠在水中的溶解度大，C错误；

D．碳酸氢钠与盐酸反应速度比碳酸钠与盐酸反应速度快，D错误；

答案选A。

13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；

B．Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；

C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。

答案选C。

14.两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（    ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6

【答案】A

【解析】

详解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：

A．当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；

B．当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；

C．当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；

D．当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；

答案选A。

15.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（    ）

A. H2(HCl)：通过水洗涤再干燥

B. NO（NO2)：通过水洗涤再干燥

C. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物

D. Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片

【答案】D

【解析】

【详解】A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通过水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合题意；

B．3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通过水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合题意；

C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，由方程式可知可以通过加热混合物的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，C不符合题意；

D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的杂质铜离子，D符合题意；

答案选D。

【点睛】除杂时首先不能引入新的杂质，可以把杂质转化为沉淀、气体或者转化为所需要的物质。

16.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（    ）

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

【答案】B

【解析】

【详解】A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；

B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；

C．比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HCl的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，说明HCl酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；

答案选B。

第二卷   非选择题

17.下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：

（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。

【答案】    (1). ②    (2). ①    (3). ④    (4). ③

【解析】

【分析】

（1）具有强氧化性的物质具有漂白性；

（2）氧化铝熔点高，能作耐火材料；

（3）碳酸氢钠不稳定，易分解为二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；

（4）光导纤维的主要成分是二氧化硅。

【详解】（1）利用过氧化钠的强氧化性可以漂白织物、麦秆、羽毛，故选②；

（2）氧化铝熔点高，能作耐火材料，故选①；

（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选④；

（4）光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故选③；

【点睛】根据物质的性质，找出它的用途。

18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）提取碘水中的碘，可用__法；

（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；

（3）除去食盐中的水，可用__法；

（4）分离植物油和水，可用可用__法。

【答案】    (1). ④    (2). ①    (3). ②    (4). ⑤

【解析】

【分析】

（1）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取的方法分离；

（2）根据分离固体和液体不溶时，用过滤的方法分离；

（3）根据固体与液体相溶时用蒸发结晶方法；

（4）根据分离两种互不相溶的液体，用分液方法分离。

【详解】（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故选④；

（2）氧化铜不溶于水，采取过滤的方法从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，故选①；

（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法分离，加热时，溶剂水挥发，剩余固体为氯化钠，故选②；

（4）植物油与水是互不相溶的两种液体，可采取分液的方法分离，故选⑤。

【点睛】根据混合物的性质，确定选择合适的分离方法，进行物质的分离提纯。

19.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列6种物质：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①__；__；

②__；__；

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（ii）产生0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。

【答案】    (1). H2O    (2). H2O为液体，其他的为固体；    (3). Na2O2；    (4). Na2O2中氧元素为-1价，其余物质中的氧元素为-2价；    (5). ②    (6). 0.4

【解析】

【分析】

（1）从所给物质中，从所给物质的状态、所给物质氧元素的化合价为分类依据，对所给物质分类；

（2）（i）从反应前后HCl中的Cl化合价升高，HCl作为还原剂，又从生成KCl说明HCl具有酸性；

（ii）由方程式可知反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比。

【详解】（1）①都是氧化物，但是H2O为液体，其他的为固体；

②Na2O2中氧元素为-1价，其余物质中的氧元素为-2价；

（2）（i）在反应2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，则HCl具有还原性，又因为该反应生成KCl，则表现酸性，故选②；

（2）由方程式可知反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比，故当生成0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为0.4mol。

【点睛】对物质进行分类时，要找出一个标准，区分这种物质与其他物质的不同。

20.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。

A．O2      B．Cl2     C．CO2      D．HClO

【答案】    (1). 广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色    (2). Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色    (3). NaOH    (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    (5). Ca(ClO)2    (6). C

【解析】

【分析】

（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；

（2）氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；

（3）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会变质。

【详解】（1）氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；

（2）氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的漂白粉会变质，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O，故长期露置于空气中变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是CO2，故选C。

【点睛】本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。

21.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。

试回答：

（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；

（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；

（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；

（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

【答案】    (1). 石蕊试液变红    (2). A    (3). 褪色    (4). D    (5). 高锰酸钾溶液褪色    (6). C    (7). 吸收多余的SO2，防止污染环境    (8). SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

【分析】

SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。

【详解】（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；

（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；

（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；

（4）SO2有毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。

【点睛】熟练掌握二氧化硫的性质，根据不同的实验现象能准确判断出二氧化硫的性质。 你

22.已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：

试回答：

（1）写出D的化学式___，H的化学式___。

（2）鉴别G溶液的试剂为___。

（3）写出由E转变成F的化学方程式___。

【答案】    (1). KCl    (2). AgCl    (3). KSCN溶液    (4). 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3

【解析】

【分析】

由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，

【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；

（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别， KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；

（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。

【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。