甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

高一·化学考试时间：50分钟   可能用到的相对原子质量：H—1   O—16   N—14     S—32    C--12      Na---23     Mg---24 一、单选题(共12小题，每小题5分,共60分)                                                    1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（     ）        A                  B                  C                 D2．下列关于胶体的说法中，正确的是(     )A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间3.对物质的量的理解正确的是 （   ）物质的量是一种基本物理量     B.物质的量就是物质的质量C. 物质的量就是1mol物质的质量  D. 物质的量是指物质所含微粒的数目4.下列变化中，加入还原剂才能实现的是 (      )A.H2SO4→H2         B.Na2O→NaOHC.CuO→CuSO4        D.SO2→SO35.下列叙述正确的是（     ）。A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g       B. 1 mol NaOH的质量是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多 6.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（    ）。A．32 g /mol     B. 64      C. 64 g/mol    D. 4 g 7. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）。①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11A.①②③④         B.②和③        C.④和⑤            D.①②③④⑤ 8.下列括号中的分离方法运用得当的是（    ）A.植物油和自来水（蒸馏）          B.水溶液中的食盐和碘（分液）C.MnO2和KCl (过滤)               D.自来水中的杂质离子（萃取）9．下列不能用胶体的性质来解释的是（    ）A.明矾净水                      B.由豆浆制豆腐C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路“D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀10.下列对物质分类的归纳中，错误的是 （  ）A. 空气属于化合物B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸D．水属于氧化物11.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （     ）A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-           B.Mg2+、CL-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-             D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-12．下列电离方程式书写正确的是：                   （     ） A．CuCl2    = Cu  +  Cl2  ↑                              B．HI = H＋+I－C．H2SO4  =  2H＋+SO4-2                               D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－二、填空题（40分）13.（6分，每空2分）根据有关概念回答下列问题（1）稀硫酸  （2）氨水   （3）铝  （4）熔融氯化钠     （5）石墨 （6）氢氧化钡溶液   （7）二氧化硫 （8）水   （9）液氨    （10）乙醇（11）蔗糖  （12）氯气判断上述物质：能够导电的是                  （填序号，下同）；属于电解质的是                            ；属于非电解质的是                   。14.（12分，每空3分）写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：①碳酸钠溶液与过量盐酸反应                                                                       ②H+   +   OH-   =   H2O                                                                      ③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应                                                                      ④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应                                                                    15.（12分，每空2分） 指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂： (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂___________；转移___________个电子； (2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂___________；转移___________个电子； (3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 氧化剂___________；转移___________个电子；三、实验题16．（10分，每空2分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）A．定容时液面低于刻度线 B．未冷却到室温就定容，C．定容时液面高于刻度线 D．量取浓硫酸时俯视读数等．
高一化学答案一、选择题1、D      2、D      3、A     4、A     5、D      6、 C       7、D     8、C       9、 D    10. A      11、B     12. B      二、填空题13. （6分，每空2分）（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（8）（4）、（8）            （7）、（9）、（10）、（11） 14. （12分，每空3分）（1） CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O(符合题意即可)（3）Ba2+  +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（4）Ag+ +Cl- ==AgCl↓15. （12分，每空2分） （1）H2SO4、  2、 （2）MnO2、   2、（3）浓H2SO4、 2、 三、实验题16．（10分，每空2分）(1)②⑥⑦     500 mL容量瓶     (2)5.4 mL    ① (3)AB