安徽省庐江盛桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

高一期中化学试卷题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分   注意事项：1.本试卷含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两大部分。考试只能在试卷指定的区域内作答。满分100分，考试时间100分钟。2.考生在答题之前，请先将自己的姓名、班级及座位号填在答题卷的指定位置。 第Ⅰ卷  选择题（共48分）得 分评卷人   一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是  (     )                 A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学     D．化学是一门以实验为基础的自然科学2. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的    (     )            A              B             C               D3．下列仪器中可直接加热的是  (     )   A．容量瓶  B．烧杯  C．量筒  D．坩埚4. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的是   (     )                                               A．维生素C具有还原性                B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3    D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒5. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是          (     )    A．稳定性　　         B．透明度　　C．分散质微粒大小　　 D．能否发生丁达尔现象 6．下列物质的分类正确的是     (     ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO27．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是  （    ）               （    ）A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA    D．1molH2O中含电子数目为9NA8. 下列说法正确的是            (　　)A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质9、下列变化一定要加入还原剂才能实现的是                      (      )A、KMnO4 K2MnO4                    B、HClCl2C、H2SO4 (稀)H2                    D、Na2ONaOH10.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol/L Cl－，则SO42－为(　　)A. 0.1 mol/L   B. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/L   D. 0.4 mol/L11. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是(　　   )A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D. 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中12．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓13.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性         B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子           D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（  ）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－             D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－16．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为     （      ）                            A．           B．   C．             D．        第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 得 分评卷人   二、填空题（本题共6小题，共52分） 17．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 　B．加热分解 C．结晶法　D．分液法　　E．蒸馏法　  F．过滤法（1）        分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）        从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）        分离水和汽油的混合物。（4）        分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。18．（4分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。（1）甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；（2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；（3）丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：①其中操作正确的同学是               。②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是                        　　。③丁同学给所制得的Fe(OH)3胶体继续加热，产生的现象                            。19. (9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g ·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖        B．硫酸钾     C．高锰酸钾      D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理20、（12分）有一包白色固体混合物，可能由NaCO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：(1)、书写下列物质的化学式：A              ，B              ，C              。(2)、白色固体混合物中一定含有                  ，一定不含有          ，可能含有               。(3)、写出下列反应的离子方程式：①混合物溶于水生成白色沉淀A                                                ②A与稀硝酸的反应                                                    ；③滤液D与硝酸银溶液的反应                                              。21.（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是                。（2）乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量                （填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属              （填写元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适量的比例混合，可以使废水中的        （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含               ，可以用来浇灌农田。22. （9分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是               ，氧化产物为              。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为       NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为        g。               答题卡一、选择题12345678        910111213141516        二、填空题17（1）        ；（2）        ；（3）        ；（4）          18  ①                            。②                         　　。③                             。19（1）___ __  _  __。（2）___      ____。 （3）________________、______________、_______________。（4）______  _____。20（1）A              ， B              ， C              。（2）                  ，             ，               。（3）①                                                   ；②                                                    ；③                                                    。21（1）                  。  （2）                 、                    。  （3）                            ，                       。22（1）               ，                  。（2）                。(3)               ，                   。标准答案一、选择题12345678ADDCCDDC910111213141516CCCCAAB B二、填空题17．（8分）（1）F；（2）C；（3）D；（4）E（每空2分）18．（4分）①丙同学；（1分）②用激光笔照射，若产生丁达尔现象，则有Fe(OH)3胶体生成；（2分）③有红褐色沉淀析出。（1分）19. （9分）（1）A（2分）（2）（2分）（3）玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）（4）BD（2分）20.（12分）（1）、BaCO3  CO2  AgCl  （3分）（2）、NaCO3  BaCl2  ;K2SO4;NaCl    （3分）（3）①  CO32-   +   Ba2+    ====   BaCO3↓ ；（3分）②  BaCO3   +  2H+    ====   Ba2+ + CO2↑+ H2O ；（3分）③  Ag+    +   Cl-     ====      AgCl ↓  。（3分）21.（10分）（1）OH-     Cl-     K+（2）铁粉； Ag （3）Ag+、 Fe3+、 Cl- 、 OH-  ；KNO3   （每空2分）22. （9分）（1）KMnO4    Cl2  （2分）（2）5:2 （2分）（3）0.2   （2分）      6.32   （3分） 命题人：周健庐江盛桥中学