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    安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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    安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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    www.ks5u.com 

    可能用到的原子量 H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl:35.5、Zn-65

    一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分共48分,答案填入选择题答题卡中)

    1.下列事实与胶体性质无关的是(   

    A. 工业上静电除尘

    B. 在河流入海处易形成沙洲

    C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A.工业上静电除尘,利用胶体电泳的性质,与胶体性质有关,故不选A;

    B. 河水是溶液、胶体和浊液组成的复杂混合物,海水中含大量电解质,在河流入海处遇海水发生聚沉形成沙洲,与胶体性质有关,故不选B;

    C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,故选C;

    D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线),属于胶体的丁达尔效应,与胶体性质有关,故不选D;

    选C。

    【点睛】本题考查了胶体的性质应用,熟悉胶体的性质是解答的关键,胶体能发生丁达尔现象,加入电解质能发生聚沉,通电会发生电泳现象。

    2.下列实验操作错误的是(   

    A. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    C. 制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

    D. 配制稀H2SO4溶液时,应将水沿烧杯壁慢慢加到浓H2SO4中,并及时搅拌和冷却

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A. 蒸馏时,需测定蒸气温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,故A正确;

    B. 为避免液体相互污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故B正确;

    C.制取蒸馏水时,向烧瓶中加入几片碎瓷片,可防止烧瓶内产生暴沸现象,故C正确;

    D. 配制稀H2SO4溶液时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加到水中,并及时搅拌和冷却,否则易导致酸液飞溅,故D错误;

    选D。

    3.关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是

    A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    B. 萃取后水层颜色变浅

    C. 萃取后CCl4溶液层为紫色

    D. 萃取后水层颜色变红且在下层

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,A正确;

    B、碘进入四氯化碳层,水层颜色变浅,B正确;

    C、碘的CCl4溶液呈紫色,C正确;

    D、萃取后水层颜色变红且在上层,D错误。

    答案选D。

    4.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水后进行下列六项操作,①过滤      ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发。不能得到纯净NaCl的是(   

    A. ⑤④②①③⑥ B. ⑤②④①③⑥ C. ②⑤④①③⑥ D. ④⑤②①③⑥

    【答案】D

    【解析】

    【分析】

    NaOH溶液除去Mg2+;Na2CO3溶液除去Ca2+ 、Ba2+;BaCl2溶液除去SO42-

    【详解】用NaOH溶液除去Mg2+,用BaCl2除去SO42-,用Na2CO3除去Ca2+;由于所加除杂试剂必须过量,过量的试剂会成为新杂质,故若先加过量 Na2CO3溶液除去Ca2+,再加过量BaCl2溶液除去SO42-,剩余的Ba2+无法除去,所以BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入,即Na2CO3溶液不仅除去Ca2+、而且除去过量Ba2+;为防止生成的沉淀溶解,用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3应在过滤之后;按④⑤②①③⑥顺序操作,不能得到纯净NaCl,故选D。

    5.下列说法中正确的是(   

    A. H2的摩尔质量是2 g/mol B. H2的质量是2g

    C. 1molH2的体积是22.4L D. 1molH2的质量是2g/mol

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A. 用g/mol作单位时,摩尔质量的数值等于相对分子质量,H2的摩尔质量是2 g/mol,故A正确;

    B. 没有氢气的物质的量,不能确定H2的质量就是2g,故B错误;

    C. 标准状况下1molH2的体积是22.4L,非标准状况下1molH2的体积不一定是22.4L,故C错误;

    D. 质量的单位是g,1molH2的质量是2g,故D错误;故选A。

    6.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是

    A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL

    B. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4

    C. 1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中

    D. 溶液中含有1molNa+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析:A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 1000Ml,浓度才是1 mol/L,A错误; B.在1L溶液中含溶质Na2SO41摩尔,质量为142g, B正确;C.1 mol/L Na2SO4溶液是指每1升溶液中含溶质的物质的量为1摩尔。而不是溶剂的体积为1升,C错误;D.无体积,没有意义,D错误,选B。

    考点:考查物质的量浓度的概念及计算的知识。

    7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最小的是(   

    A. O2 B. CH4 C. CO2 D. H2

    【答案】C

    【解析】

    【详解】设各气体的质量都是mg;则物质的量n(O2)=、n(CH4)=、n(CO2)=、n(H2)=,同温同压下,气体体积与物质的量成正比,所占有的体积最小的是CO2,故选C。

    【点睛】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论,注意同温同压下,气体的物质的量越多,则气体的体积越大,根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量,进而比较体积大小。

    8.下列溶液中含Cl物质的量浓度最小的是(   

    A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

    B. 20mL0.15mol/L的CaCl2溶液

    C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液

    D. 100mL0.25mol/L的NaClO3溶液

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度0.3mol/L;

    B. 20mL0.15mol/L的CaCl2溶液中Cl物质的量浓度0.3mol/L;

    C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl物质的量浓度0.2mol/L;

    D. 100mL0.25mol/L的NaClO3溶液中含钠离子和ClO3,不含Cl

    故选D。

    【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可;注意氯酸钠中含有氯酸根离子、不含氯离子。

    9.下列电离方程式中,错误的是(    )

    A. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2-

    B. H2SO4 = 2H++SO42-

    C. NaHCO3 = Na++HCO3

    D. NaHSO4=Na++H++SO42-

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A.氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子,电离方程式为 Ca (OH) 2 = Ca2++2OH-,故A错误;

    B.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为 H2SO4 = 2H++SO42-,故B正确;

    C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为 NaHCO3 = Na++HCO3,故C正确;

    D.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-,故D正确;

    选A。

    10.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

    A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

    C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A.NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;硫酸钡属于电解质,故A错误;

    B.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫属于非电解质,故B错误;

    C.液态的醋酸的水溶液能导电,属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;

    D.熔融的KNO3属于电解质;硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;

    故选C。

    【点睛】本题考查电解质与非电解质,解答该类概念性题目,应抓住概念中的关键词,并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质,都一定是化合物,单质、混合物一定不是电解质和非电解质。

    11.关于物质分类正确的是(   

     

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaOH

    B

    NaOH

    CaF2

    NaCl

    C

    NaOH

    CH3COOH

    HCl

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

     

     

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、Na2CO3是盐不是碱,NaOH是碱不是盐,故A错误;

    B、CaF2电离出钙离子和氟离子,所以CaF2是盐,不是酸,故B错误;

    C、HCl电离出的阳离子只有氢离子,所以HCl是酸,不是盐,故C错误 ;

    D、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐,故D正确;故选D。

    12.下列离子方程式书写正确的是(   

    A. 铁与稀盐酸反应             Fe+2H+=Fe2++H2

    B. 硝酸银溶液中加入铜粉       Ag++Cu=Cu2++Ag↓

    C. 碳酸钙与盐酸反应:         CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A正确;

    B. 硝酸银溶液中加入铜粉,生成硝酸铜和银,反应的离子方程式是2Ag++Cu=Cu2++2Ag,B错误;

    C. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C错误;

    D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是: Ba2++ 2OH-+ 2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O,故D错误;答案选A。

    13.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是(   

    A. Na+、Ba2+、SO42- B. Ag+、K+、NO3

    C. Ba2+、OH、NO3 D. Na、NO3、CO32-

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A. Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀,不能大量共存,故不选A;   

    B. Ag+、K+、NO3在酸性溶液中不反应,能大量共存,故选B;

    C. 酸性溶液中OH与H+反应生成水,不能大量存在,故不选C; 

    D. 酸性溶液中CO32-与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量存在,故不选D;答案选B。

    14.下列叙述中,正确的是(   

    A. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化

    B. 反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应

    C. 反应中氧化剂失电子,化合价降低

    D. 置换反应不一定是氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化,故A正确;

    B. 反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应,反应物所含元素的化合价降低的反应为还原反应,故B错误;

    C. 反应中氧化剂得电子,化合价降低,故C错误;

    D. 置换反应一定有化合价变化,置换反应一定是氧化还原反应,故D错误;答案选A。

    15.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶4 B. 5∶3 C. 1∶1 D. 3∶5

    【答案】B

    【解析】

    【详解】铵根里氮从-3价到0价,被氧化,有5个氮原子;硝酸根里氮从+5价到0价,被还原,有3个,故为5:3,答案选B。

    16. 根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

    (1)Cl2+2KI=2KCl+I2          (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   (4)H2S+I2=2HI+S

    A. S>I2>Fe3+>Cl2 B. Cl2>Fe3+>I2>S

    C. Fe3+>Cl2>S>I2 D. Cl2>I2>Fe3+>S

    【答案】B

    【解析】

    试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据①可知氧化性是氯气强于单质碘的;根据②可知,氧化性是氯气强于氯化铁的;根据③可知,氧化性氯化铁强于单质碘;根据④可知,氧化性是单质碘强于S单质的,综上所述,氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2>S,答案选B。

    考点:考查氧化性强弱的判断

    点评:所含元素化合价升高,得到电子的物质是氧化剂,氧化剂具有氧化性。该题的关键是准确判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物,然后逐一分析判断即可。

    二、非选择题(共52分)

    17.按要求完成下列方程式的书写:

    (1)写出下列物质的电离方程式:

    ① HCl:___________________________________________________

    ② NaOH:___________________________________________________

    (2)写出下列反应的离子方程式:

    ① NaOH与HCl反应:  ___________________________________________

    ② Na2CO3与CaCl2反应:___________________________________________

    【答案】    (1). HCl=H++Cl-    (2). NaOH=Na++OH-    (3). H++ OH-=H2O    (4). Ca2++CO32-=CaCO3

    【解析】

    【分析】

    (1)① HCl是强电解质,在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子;

    ② NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子;

    (2)① NaOH与HCl反应生成氯化钠和水;

    ② Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

    【详解】(1)① HCl是强电解质,在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子,电离方程式是HCl=H++Cl-

    ② NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子,电离方程式是NaOH=Na++OH-

    (2)① NaOH与HCl反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式是H++ OH-=H2O;

    ② Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓。

    18.在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中,氧化剂是_________,失去电子的是_________,化合价降低的元素是_________,氧化产物是_________,还原产物是_________,画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目:__________________

    Zn  + 2 HCl  =  ZnCl2  +  H2

    【答案】    (1). HCl    (2). Zn    (3). H    (4). ZnCl2    (5). H2    (6).

    【解析】

    【分析】

    在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2反应中,Zn元素化合价由0价升高为+2价,H元素化合价由+1价降低为0价。

    【详解】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中, H元素化合价由+1价降低为0价,所以氧化剂是HCl。Zn元素化合价由0价升高为+2价,失去电子的是Zn;H元素化合价由+1价降低为0价,化合价降低的元素是H;Zn失电子发生氧化反应生成ZnCl2,氧化产物是ZnCl2;H元素化合价由+1价降低为0价,HCl发生还原反应生成H2,H2是还原产物;用双线桥标电子转移的方向和数目为

    【点睛】本题考查了氧化还原反应的分析及电子转移的表示方法,熟悉氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念及氧化还原反应得失电子守恒规律即可解答。

    19.2mol CO2中含有________mol O原子,含有____________个CO2分子,质量为_________g ;

    CO2的摩尔质量是_______________,在标准状况下的密度是______________,同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

    【答案】    (1). 4    (2). 1.204×1024    (3). 88    (4). 44 g/mol    (5). 1.96g/L    (6). 22:1

    【解析】

    【详解】1个CO2分子中含有2个O原子,所以2mol CO2中含有4mol O原子,根据,2mol CO2中含有2×6.02×1023=1.204×1024个CO2分子,根据,2mol CO2的质量为2mol×44g/mol= 88g;

    摩尔质量用g/mol作单位时,摩尔质量的数值等于相对分子质量,所以CO2的摩尔质量是44 g/mol,1mol CO2的质量是1mol×44 g/mol= 44g, 1mol CO2在标准状况下的体积是1mol×22.4 L/mol =22.4L,在标准状况下的密度是1.96g/L,根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压条件下,气体密度之比等于气体摩尔质量之比,所以该气体与氢气的密度之比是44:2=22:1。

    20.A、B两种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、NO3、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡,则:

    (1)A为_____________,B为_____________;

    (2)A与适量KCl恰好完全反应离子方程式:_______________________________ ,

    过滤后滤液中的溶质可能的用途_____________。

    【答案】    (1). AgNO3    (2). Na2CO3    (3).     (4). 火药、化肥等

    【解析】

    【分析】

    Ag2CO3难溶于水,AgNO3易溶于水,所以两种可溶性盐分别是AgNO3和Na2CO3;AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀,Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体。

    【详解】(1)AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀,Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体,A与盐酸反应产生白色沉淀,B与盐酸反应产生气泡,所以A为AgNO3,B为Na2CO3

    (2) AgNO3与适量KCl恰好完全反应生成氯化银和硝酸钾,反应的离子方程式是 ,过滤后滤液中的溶质是硝酸钾,硝酸钾可用于制火药、作化肥等。

    21.实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液

    (1)计算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL;

    (2)称量:用量筒正确量取所需溶液;

    (3)溶解:所需仪器是_____________、_____________;

    (4)转移:将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中;

    (5)洗涤:将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次并将洗涤液也都注入容量瓶中;

    (6)定容:往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处,改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀;

    (7)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高、偏低、不变):

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________;

    ②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。

    【答案】    (1). 5.0    (2). 烧杯    (3). 玻璃棒    (4). 100mL容量瓶    (5). 1~2    (6). 胶头滴管    (7). 偏低    (8). 偏低

    【解析】

    【分析】

    (1)根据稀释前后氯化钠物质的量不变计算;

    (3)在烧杯中稀释浓盐酸,并用玻璃棒搅拌;

    (4)用100mL容量瓶定容;

    (6)根据定容操作的规范操作回答;

    (7)根据cB分析误差。

    【详解】(1)设需要2.0 mol/L NaCl溶液VmL,2.0 mol/L×V mL =100mL ×0.10 mol/L;V=5.0;

    (3)在烧杯中稀释浓盐酸,并用玻璃棒搅拌,所需仪器是烧杯、玻璃棒;

    (4)转移:将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中;

    (6)定容:往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。

    (7)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏少,所配溶液浓度偏低;

    ②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线,2.0 mol/L NaCl溶液体积偏小,溶质偏少,所配溶液浓度偏低。

    【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤。难点在于误差分析,明确根据cB分析误差,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。

    22.将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成0.224L的H2(标准状况下),则:

    (1)填空:0.65g锌的物质的量___________,生成的0.224L的氢气的物质的量___________,反应前盐酸的物质的量___________,实际参加反应的盐酸的物质的量___________,

    (2)计算:若反应完成后体积不变,溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

    【答案】    (1). 0. 01mol    (2). 0.01mol    (3). 0.05mol    (4). 0.02mol    (5). 0.6mol/L

    【解析】

    【分析】

    根据计算; 根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的盐酸的物质的量。

    【详解】(1) 0.65g的锌的物质的量是,生成的0.224L的氢气的物质的量0.01mol,反应前盐酸的物质的量=cV=0.05L× 1mol/L=0.05mol,设实际参加反应的盐酸的物质的量x

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2

        

         x=0.02mol;

     (2)若反应完成后体积不变,溶液中剩余盐酸的物质的量浓度 0.6mol/L。

     


     

     


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