广西柳州市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
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化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ce-140第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分，每题仅有一个正确答案） 下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是A．①③⑤ B． ②③④ C．①③④ D．③④⑤ 2．仪器名称为“坩埚”的是 B． C． D． 3．下列判断或叙述正确的是某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 验证溶液中是否含有 Cl-，加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀，证明含 Cl C．提纯含有少量 Ba(NO3)2 杂质的 KNO3，可加入过量的 K2SO4 溶液，过滤，再向滤液中滴加适量的稀硝酸D．某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO 2某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．Z 中能产生丁达尔效应X、Z 烧杯中分散质相同利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离D．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物 和真菌体中。下列有关判断不正确的是草酸的摩尔质量是 90g/molB．1 mol 草酸中含有 6.02×1023 个分子C．45 g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16 g 氧气含有的核外电子数为 6NA常温常压下，11.2L C2H4 含有 2NA 个碳原子C．0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，Na+数为 0.1NAD．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数为 NA 下列实验过程能引起最终结果偏低的是①配制 1mol/L 盐酸的方法是常温下将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液②配制 100g 10％CuSO4 溶液，称取 10g 胆矾溶于 90g 水中③配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，容量瓶中原来存有少量蒸馏水④用浓硫酸配制稀硫酸时，定容时仰视容量瓶的刻度线⑤质量分数为 20％和 80％的两种氨水等质量混合配制 50％的氨水A．②③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③④分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2SO4”的分类不正确的是A．二元酸 B．强电解质 C．含氧酸 D．弱酸9．下列粒子中，只有氧化性的是①S2-A．①⑥两份体积相同的某植物营养液，其配方如下 KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.6mol0.4mol0.2mol无②0.2mol0.6mol无0.2mol两份营养液的成分A．只有 c (K+)相同 B．只有 c (Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 11．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42、CO32- B．Na+、Mg2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Na+、Mg2+、CH3COO、HCO3- 12．下列各组中两种物质在水溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaHCO3+HNO3； CaCO3+HCl B．Cu(OH)2+HCl； Cu(OH)2+CH3COOH C．NaOH+H2SO4； KOH+NaHSO4D．Ca(HCO3)2+NaOH（少量）； Ca(HCO3)2（少量）+NaOH； 13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加 B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，则反应后Na2SO3 转化为A．Na2S B．S C．SO2 D．Na2SO4已知 X2O8n－离子有强氧化性，X2O8n－离子在一定条件下可把 Mn2+氧化成 MnO4－离子。若反应后 X2O8n－离子生成 XO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5：2，则 X2O8n－中的 n 值和 X 元素的化合价是A．2， +6 B．2，+7 C．4，+7 D．4，+4已知反应 3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成 3 mol Br2 时，被水还原的BrF3 的物质的量为A．9 mol B．6 mol C．4 mol D．2 mol 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 二、非选择题（6 小题，共 52 分）17．（9 分）按要求填写（1） 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）； 用自来水制取蒸馏水，选择装置 ；分离植物油和水，选择装置 ，该分离方法的名称为 ；除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3，选择装置 。（2） 装置 A 中仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ，冷却水应当从 口（填“a”或“b”）进。（3） 若选用萃取剂四氯化碳从碘水中提取碘，充分振荡、静置后，上层液体的颜色为 。 18．（10 分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）2.0g H2 含有 mol H2，含有 mol H（2）32.0g O2 和 2.0g H2 组成的混合气体在标准状况下体积约为 L（3）同温、同体积下，等质量的 CO 与 N2 所含的原子总数之比为 ，气体压强比为 （4）100mL 1mol/L AlCl3 溶液中 Cl物质的量浓度为 mol/L（5） 某溶液中只含有下列几种离子（不考虑水电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若 Na＋、K＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L、 0.25mol/L，则 c（Al3＋）= mol/L。（6） 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对 H2 的相对密度为 10，则反应物 A 的摩尔质量为 g/mol（7） 实验室有 200mL 含有 MgSO4 与 K2SO4 的混合溶液，为测定其中有关离子的浓度，甲同学将此溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使 SO42-完全沉淀为 BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 mol/L（8） Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 19．（8 分）有七种物质：①Fe、②NaHSO4 溶液、③SO3、④Ba(OH)2 溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态 HCl、⑦NaOH 固体。根据要求回答下列问题：（1） 以上物质中能导电的是 （填序号）；属于电解质的是 （填序号）；属于弱电解质的是 （填序号）。（2） 分别写出物质⑤、⑥的电离方程式 ， 。（3） 写出物质②和⑦反应的离子方程式 。写出向②中滴加④至 SO 2-恰好完全沉淀时的离子方程式 。（4） 下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。向⑥溶液中逐滴加入等浓度的⑦溶液至过量的变化趋势图是 （填字母）。 20．（6 分）某溶液可能含较多 Cl－、SO 2－、OH－、Cu2+、Ba2+和 Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格) 实验操作与现象实验结论判断理由 步骤一加入过量 NaOH 溶液，得到蓝色沉淀；肯定有 Cu2+、肯定无 肯定无该离子的理由： 。 步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到 24.0g CuO；Cu2+物质的量浓度为 mol/L Cu 元素守恒 步骤三 向 上 述 滤 液 中 加 足 量Ba(NO3)2 溶液，得到 46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。肯定无 Ba2+； 肯定有和 Cl－，且原溶液中Cl－物质的量浓度范 围 是 mol/L 肯定有 Cl－的理由：溶液呈电中性。21．（8 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分 CeCO3F）提取 CeCl3 的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1） 已知 CeCO3F 中 C 为+4 价，F 的化合价为-1，则 Ce 元素的化合价为 ， 焙烧时 CeCO3F 做 。（填“氧化剂”或“还原剂”）（2） 酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2 替换 HCl 不会造成环境污染，请配平下列离子方程式： H2O2＋ CeO2＋ H＋= Ce3＋＋ H2O＋ O2↑（3） 实验室配制 100 mL 1mol/ L HCl 溶液时用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要一种玻璃仪器是 （4） 写出 Ce(BF4)3 与 KCl 反应的化学方程式 （5） CeCl3·6H2O 属于 物（填“纯净”或“混合”）（6） 准确称取 0.75gCeCl3 样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3+氧化为 Ce4+， 然后加入 25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2 与之恰好反应完。（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋ Fe3+)该样品中 CeCl3 的质量分数为 。22．（11 分）Cl2 在造纸、纺织、消毒等工业上有重要用途。（1） 工业上常用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制备消毒剂，其原理如下，请用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2） 实验室常用 KMnO4 氧化溶质质量分数为 36.5％的盐酸来快速制取 Cl2。方程式如下： 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl 2↑＋8H2O①此反应中氧化剂是 ，氧化产物 ， 还原性 HCl MnCl（2 填“大于”或“小于”）。②若有 1mol KMnO4 参加反应，转移电子的物质的量为 mol③2 mol KMnO4 完全反应，产生的 Cl2 在标准状况下的体积为 L，有 mol HCl 发生反应，有 mol HCl 被氧化。④若此盐酸的密度为 1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。⑤Cl2 同时是一种有毒气体，实验室常用氢氧化钠溶液来处理尾气。已知 Cl2 通入 70℃ 的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O， NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O 。 反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为 5：2，则该溶液中 NaCl 与NaClO3 的数目之比为 。
化学试题1-5：ABBBD 6-10：DBDCC 11-16：DCDDBC14 解析：在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3 价升高为+5 价，溴元素由+3 价降低为 0 价，氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，所以 BrF3 既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用。3molBr2，则 15molH2O 参加反应， 则生成 3molO2，氧原子提供电子物质的量为 4mol×3，令被水还原的 BrF3 的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：3x=12，x=417．（9 分）（1）D A B 分液 C （2）蒸馏烧瓶 冷凝管 a （3）无色或接近无色18．（10 分）（1）1，2 （2）44.8 （3）1：1，1：1 （4）3（5）0.1 （6）60 （7）10（2b-a） （8）5（8）解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
－2 得关系式 1× 6－ x
· x＝16×2，x＝5。 19．（8 分）（1）①②④；⑤⑥⑦；⑤（2）CH3COOH CH3COO- + H+；HCl=H+ +Cl-（3） H++ OH- =H2O SO 2- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O （4）C 20．（6 分）OH－ OH－与 Cu2+不共存，会生成沉淀；3 ； SO42－ ≥2mol/L （2 分） 21．（8 分）（1）＋3 还原剂 （2）H2O2＋2CeO2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2↑ （3）100 mL 容量瓶 （4）Ce(BF4)3＋3KCl=CeCl3＋3KBF4 （5）纯净 （6）82.2%（2 分）0.25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，含有亚铁离子的物质的量为 2.5×10−3mol，根据反应Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+，利用 Ce 元素守恒可知，CeCl3 的质量为 2.5×10−3mol×246.5g/mol=0.6163g，所以样品中 CeCl3 的质量分数为 0.6163g÷0.75g×100%=82.2% 22．（11 分）（1） （2）①KMnO4 Cl2 大于 ②5mol ③112L 16 10 ④12mol/L ⑤15：2（2 分） 1
